二輪專題復(fù)習(xí)問診電極反應(yīng)式的書寫

高考電化學(xué)知識(shí)考查形式年份試卷題次分值考點(diǎn)反應(yīng)物生成物判斷介質(zhì)判斷正、負(fù)極陰陽極判斷電極方程式配平新信息處理2014新課標(biāo)Ⅰ27題（4）7分√

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新課標(biāo)Ⅱ12題6分√

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27題（3）5分

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全國大綱卷9題5分√√√√√2013新課標(biāo)Ⅰ10題6分√

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新課標(biāo)Ⅱ11題6分√√

2012全國大綱卷11題6分

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每個(gè)小題做錯(cuò)人數(shù)分析學(xué)生主要錯(cuò)誤原因分析懸絲診脈錯(cuò)題重現(xiàn)一懸絲診脈查找病灶錯(cuò)題重現(xiàn)一8．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：

上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為

，陰極的電極反應(yīng)式為

。2CO32-－4e－=2CO2↑＋O2↑3CO2＋4e－=2CO32-

＋C懸絲診脈查找病灶懸絲診脈查找病灶祛病回春妙方出爐錯(cuò)題重現(xiàn)二5．（2014·山東理綜化學(xué)卷，T30）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的＿＿極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_______________________________

若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為

。H2

負(fù)4Al2Cl7—+3e-=Al+7AlCl4—錯(cuò)題重現(xiàn)二懸絲診脈查找病灶祛病回春妙方出爐找池型陰還正陽氧負(fù)標(biāo)化合價(jià)、算得失電子根據(jù)電荷守恒、配電解質(zhì)微粒平其他還原劑-ne-氧化產(chǎn)物氧化劑+ne-還原產(chǎn)物懸絲診脈查找病灶妙方出爐錯(cuò)題重現(xiàn)三懸絲診脈查找病灶錯(cuò)題重現(xiàn)三3．(2012·新課標(biāo)全國卷節(jié)選)與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，則電池正極反應(yīng)為______________________________________，負(fù)極反應(yīng)為____________________________，F(xiàn)eO42-+3e-+4H2O

=Fe(OH)3+5OH-

Zn-2e－

+2OH－

=Zn(OH)2懸絲診脈查找病灶懸絲診脈查找病灶祛病回春妙方出爐錯(cuò)題重現(xiàn)四6．（2014·全國理綜II化學(xué)卷，T27）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。陰極上觀察到的現(xiàn)象是

；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。Pb2++2H2O—2e-=PbO2↓+4H+石墨上包上紫紅色鍍層Pb2++2e-=Pb↓

懸絲診脈查找病灶祛病回春妙方出爐變式訓(xùn)練一1．（2014·浙江理綜化學(xué)卷，T11）鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：

Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。(1)．放電時(shí)正極反應(yīng)式為___________________________(2)．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：___________________________

NiOOH+H2O+e－

=Ni(OH)2+OH－MH+OH－=H2O+M+e－

懸絲診脈查找病灶祛病回春妙方出爐變式訓(xùn)練二2．（2014·天津理綜化學(xué)卷，T6）已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為LixC＋Li1－xCoO2

C＋LiCoO2放電時(shí)正極反應(yīng)式為：_____________________________放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：_______________________________LixC–Xe-=C+XLi+Li1-xCoO2+Xe-+XLi+=LiCoO2懸絲診脈查找病灶祛病回春妙方出爐3、（2014·福建理綜化學(xué)卷，T11）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是(1)．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：____________________(2)．放電時(shí)正極反應(yīng)為：____________________變式訓(xùn)練三2Ag-2e-+2Cl-＝2AgClCl2+2e-=2Cl-懸絲診脈查找病灶祛病回春妙方出爐2015年高考預(yù)測(cè)1．優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2一乙烯吡啶(簡寫P2VP)和I2

的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為2Li+P2VP·nI2=P2VP·（n-1）I2+2LiI，則下列說法正確的是（）

A．正極的反應(yīng)為P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·（n-1）I2+2LiIB．電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極

C．聚2一乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此聚2一乙烯吡啶的復(fù)合物不會(huì)導(dǎo)電

D．該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短A2．(1)含乙酸鈉和對(duì)氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示：①B是電池的______極(填“正”或“負(fù)”)；②A極的電極反應(yīng)式為__________________________________。(2)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)。負(fù)①陽極的電極反應(yīng)式為______________________________；②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：

_____________________________；③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì).400mL10g·L－1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g·L－1(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為______L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g·mol－1)4OH－－4e－

=2H2O＋O2↑①②陽極OH－放電，c(H＋)增大，H＋從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室；陰極區(qū)H＋放電，c(H＋)減小，A－通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H＋＋A－=HA，乳酸濃度增大6.72謝謝大家﹗課堂小結(jié)

無論原電池還是電解池，其反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫電極反應(yīng)式:①判斷：是原電池還是電解池，電極名稱，電極反應(yīng)類型。②書寫：熟記粒子放電順序，滿足電荷守恒。③兼顧：即注意介質(zhì)，考慮介質(zhì)中的微粒是否參與電極反應(yīng)。④檢驗(yàn)：即檢驗(yàn)電極反應(yīng)式是否滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒。放電順序1、如果陽極是活潑電極（金屬活動(dòng)順序表Ag以前），則應(yīng)是陽極失電子，陽極不斷溶解，溶液中的陰離子不能失電子。2、如果陽極是惰性電極（Pt、Au、石墨），則應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的離子放電，應(yīng)根據(jù)離子的放電順序?qū)戨姌O反應(yīng)式。陽極（惰性電極）發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子失去電子被氧化的順序?yàn)椋篠2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子得到電子被還原的順序?yàn)椋篈g+＞＞Fe3+＞Cu2+＞（酸電離出的H+）＞Pb2+＞Sn2