1.3氧化還原反應(yīng)——專題復(fù)習(xí)一、單選題（共16題，每題3分，共48分）1．鉛的治煉過程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：①2PbS+3O22PbO+2SO2；②PbO+CPb+CO↑；③PbO+COPb+CO2。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)①②③均屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①中生成1molPbO共轉(zhuǎn)移3mol電子D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳2．下列敘述中正確的是A．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原B．失電子數(shù)目越多，則還原劑的還原性就越強(qiáng)C．有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)3．下列說法正確的是A．的電離方程式是B．向硫酸中通入少量氨氣，硫酸溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯增強(qiáng)C．膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1~100nmD．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的變化4．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．銅制器具產(chǎn)生銅綠 B．鐵制菜刀生銹C．金屬冶煉 D．醋酸除水垢5．分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中正確的是A．根據(jù)氧化物的組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物B．依據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將混合物分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)在水溶液中是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)6．氫化鈉(NaOH)可在野外用作生氫劑，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．NaH中H的化合價(jià)為+1B．H2O是氧化劑，其中的氧元素被還原C．NaH是還原劑，得到電子D．轉(zhuǎn)移1個(gè)電子時(shí)生成1個(gè)H27．下列反應(yīng)中，表現(xiàn)出氧化性的是A． B．C． D．8．我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。黑火藥爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在該反應(yīng)中，被還原的元素是A．N B．C C．N和S D．N和C9．已知RxO+MnO+H+→RO2+Mn2++H2O，變化過程中，有1個(gè)RxO參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。則RxO中的為A．1 B．2 C．3 D．無法確定10．下列說法中不正確的共有幾個(gè)①化合物分類中，除了電解質(zhì)就是非電解質(zhì)②液氧不導(dǎo)電，所以液氧是非電解質(zhì)③所有膠體都有電泳現(xiàn)象④酸性氧化物都是非金屬氧化物⑤鑒別溶液和膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)⑥反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3個(gè)氯氣分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子⑦熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++H++⑧沒有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)11．次磷酸(H3PO2)是一種強(qiáng)還原性酸，與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成。下列有關(guān)說法正確的是A．屬于酸式鹽B．次磷酸中P的化合價(jià)為C．次磷酸保存時(shí)應(yīng)避免與強(qiáng)氧化劑接觸D．的電離方程式為12．從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①NH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)②Fe與CuSO4溶液能夠反應(yīng)生成Cu氧化性：Fe2+＞Cu2+③某溶液中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有④某化學(xué)反應(yīng)有單質(zhì)參加該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清的石灰水變渾濁該溶液一定有A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．全部13．KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．離子反應(yīng)14．已知：酸性較強(qiáng)，常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑?？捎谩奥人徕浹趸ā敝苽?，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生a個(gè)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20a個(gè)B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的數(shù)目之比為11：6C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的數(shù)目之比為2：1D．反應(yīng)后的溶液酸性明顯增強(qiáng)15．鐵氰酸鉀為深紅色晶體，俗稱“赤血鹽”，常用來檢驗(yàn)，堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，被還原B．溶液加入到含有的溶液中，生成的藍(lán)色沉淀中鐵元素存在兩種價(jià)態(tài)C．作還原劑，被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子D．鐵氰酸鉀參與反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下16．某溫度下，將通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaBr、NaBrO、的混合溶液，經(jīng)測(cè)定與離子的個(gè)數(shù)之比是2：7，則與NaOH反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為A．7：3 B．7：2 C．7：1 D．7：5二、多選題（共4題，每題3分，共12分）17．反應(yīng)可用來制取Mn，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．Al是還原劑 B．MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)C．Al的化合價(jià)降低 D．MnO2被還原18．對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列敘述正確的是A．Cl2既是氧化劑又是還原劑B．NaClO3是還原產(chǎn)物C．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol電子D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：519．我國科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究霧霾中存在硫酸鹽的原因：以N2或空氣為載氣，將SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中的SO含量，數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是反應(yīng)載氣吸收液SO含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)i.bd>acii.若起始不通入NO2，則最終檢驗(yàn)不到SO②3%氨水B③空氣蒸餾水C④3%氨水dA．反應(yīng)①中還原產(chǎn)物可能是HNO2B．SO2和NO2都屬于酸性氧化物C．產(chǎn)生SO的反應(yīng)中NO2既是氧化劑，又是還原劑D．實(shí)驗(yàn)表明硫酸鹽的形成與空氣中的O2無關(guān)20．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．NaH中H的化合價(jià)為+1B．H2O是氧化劑，其中的氧元素被還原C．NaH是還原劑，失去電子D．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成22.4L(標(biāo)況)H2三、綜合題（共4題，每題10分，共40分）21．高錳酸鉀是重要的化學(xué)用品。回答下列問題：（1）是常用的氧化劑。乙醇可被酸性溶液直接氧化生成________（填名稱）；乙烯與中性環(huán)境下的溶液反應(yīng)，生成、和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）作為基準(zhǔn)物質(zhì)，在分析化學(xué)中常用來滴定草酸等還原性物質(zhì)，如：向酸性溶液中加入溶液并保持反應(yīng)溫度為室溫，用手持光度計(jì)測(cè)得透光率隨時(shí)間變化曲線如圖所示（已知溶液顏色越深，對(duì)光的吸收程度越大，透光率越?。?；①寫出酸性溶液與溶液反應(yīng)生成和的離子方程式：________。②段的平均速率________（填“>”“<”或“=”）段，出現(xiàn)這種變化的主要原因可能是________。（3）實(shí)驗(yàn)室制備的流程如下：“共熔”時(shí)，向________（填“瓷坩堝”或“石墨坩堝”）先加入和混合均勻，待小火完全熔融，再加入，迅速攪拌。不能先將與混合的原因是________。22．氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。(1)KMnO4和HBr溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2①其中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目_______。(2)人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為______________，但Fe2+在酸性條件下很容易被空氣中的O2氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，可與足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞試液變紅，回答下列問題：①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為______②寫出H3PO2電離方程式__________________________③H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為金屬銀，從而用于化學(xué)鍍銀。利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________23．能將KI氧化為I2的若干種氧化劑有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。(1)上述試劑最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_______(填序號(hào))。A．B．C．D．(2)配平方程式：KClO3+KI+H2SO4=K2SO4+KCl+I2+H2O，____________。已知過量KClO3會(huì)引起副反應(yīng)：KClO3+I2→KIO3+Cl2，據(jù)此判斷：I2和Cl2相比，氧化性較強(qiáng)的是_______。(3)寫出KI溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)以單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：H2O2+2H++3I-=+2H2O，_____________。(5)已知下列四種氧化劑(氧化KI后)對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物情況如下：氧化劑KMnO4KIO3H2O2HNO3還原產(chǎn)物Mn2+I2H2ONO請(qǐng)判斷，等物質(zhì)的量的四種氧化劑分別與足量KI作用，得到I2最多的是_______。(6)根據(jù)信息“氧化性Cl2>Br2>HNO3>I2”思考：對(duì)于I-、Br-混合溶液，若控制性氧化I-而不氧化Br-，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N合理的氧化方案：①加入_______；②加入_______。24．鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2的物質(zhì)的量之比為1：1，完成下列化學(xué)方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____MoO2F2+____MoOF4+____NO2↑+____（2）已知：①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1②MoS2（s）+2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g）△H2③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）△H3則△H3=_______（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子____mol。（3）密閉容器中用Na2CO3（s）作固硫劑，同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）=Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示：①由圖可知p2__________（填“>”或“<”）0.1MPa。②由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____________（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。③平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____（MPa）2。答案解析部分1．C【詳解】A．反應(yīng)①中從S元素的角度看SO2是氧化產(chǎn)物，但從O元素的角度看SO2又為還原產(chǎn)物，故SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，A正確；B．由題干反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)①②③中均有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故均屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)①2PbS+3O22PbO+2SO2中可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了12mol電子，故生成1molPbO共轉(zhuǎn)移6mol電子，C錯(cuò)誤；D將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，D正確；故答案為：C。2．D【詳解】A．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，也可能這種物質(zhì)被還原，故A錯(cuò)誤；B．還原性強(qiáng)弱與失電子能力有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，比如氧氣反應(yīng)生成臭氧，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D。3．C【詳解】A．的電離方程式是，A錯(cuò)誤；B．硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，向硫酸中通入少量氨氣，生成硫酸銨也是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸溶液的導(dǎo)電能力無明顯變化，B錯(cuò)誤；C．膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1~100nm，C正確；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失，D錯(cuò)誤；故選C。4．D【詳解】A．銅是金屬單質(zhì)，產(chǎn)生銅綠，銅的化合價(jià)發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；B．鐵是金屬單質(zhì)，鐵生銹是鐵被氧化的過程，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．金屬冶煉是金屬由正價(jià)被還原為0價(jià)的過程，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．醋酸和水垢的成分CaCO3、Mg(OH)2等發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；故選D。5．C【詳解】A．根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ?，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選C。6．D【詳解】A．NaH中Na元素為+1價(jià)，故H元素為-1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．H2O中H元素化合價(jià)由+1價(jià)部分降低到0價(jià)生成H2，故H2O作氧化劑，其中H元素被還原，B錯(cuò)誤；C．NaH中H元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)生成H2，故NaH作還原劑，失去電子，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，根據(jù)H2中一個(gè)H原子由-1價(jià)升高得到，另一個(gè)H原子由+1價(jià)降低得到，故1個(gè)H2生成轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，D正確；故答案選D。7．D【詳解】A．化合價(jià)降低被還原為氧化劑，，中元素化合價(jià)沒發(fā)生變化，不是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．化合價(jià)降低被還原為氧化劑，中元素化合價(jià)沒發(fā)生變化，不是氧化劑，B錯(cuò)誤；C．化合價(jià)降低被還原為氧化劑，中O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，表現(xiàn)為還原劑，C錯(cuò)誤；D．化合價(jià)降低被還原為氧化劑，中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，表現(xiàn)為氧化劑，D正確；答案選D。8．C【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，S元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，因此被還原的元素是N和S，答案選C。9．B【詳解】化合價(jià)升高總數(shù)等于失去電子總數(shù)，已知1個(gè)RxO參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子、結(jié)合R元素守恒可得關(guān)系式：、得4x-6=2，得x=2，B滿足；答案選B。10．D【詳解】①電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物；所以化合物中除了電解質(zhì)就是非電解質(zhì)，①正確；②液氧不導(dǎo)電，是由于液氧是非金屬單質(zhì)，由分子構(gòu)成，其中不存在自由移動(dòng)的離子，因此不導(dǎo)電，但液氧既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時(shí)會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，而膠體的膠粒若不帶電荷，就不能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，③錯(cuò)誤；④酸性氧化物可能是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但是卻是金屬氧化物，④錯(cuò)誤；⑤膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故鑒別溶液和膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)，⑤正確；⑥反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3個(gè)氯氣分子，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，⑥錯(cuò)誤；⑦熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離時(shí)電離產(chǎn)生Na+、，電離方程式為：NaHSO4=Na++，⑦錯(cuò)誤；⑧沒有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)，如H2O2與SO2反應(yīng)生成H2SO4，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但無單質(zhì)參加或生成，⑧錯(cuò)誤；綜上所述可知：說法錯(cuò)誤的是②③④⑥⑦⑧，共6個(gè)，故選項(xiàng)是D。11．C【詳解】A．根據(jù)題干信息，是一元酸，屬于正鹽，A錯(cuò)誤；B．次磷酸中H是+1價(jià)，O是-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，P的化合價(jià)為價(jià)，B錯(cuò)誤；C．次磷酸是一種強(qiáng)還原性酸，保存時(shí)應(yīng)避免與強(qiáng)氧化劑接觸，C正確；D．是正鹽，電離方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。12．D【詳解】①NH3的水溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成了一水合氨，一水合氨又部分電離出陰陽離子，但是氨氣本身不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；②氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；Fe與CuSO4溶液能夠反應(yīng)生成Cu，硫酸銅為氧化劑，硫酸亞鐵為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，故錯(cuò)誤；③某溶液中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為碳酸鋇、氯化銀、不一定是硫酸鋇，所以原溶液中不一定含有，故錯(cuò)誤；④在3O22O3反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以某化學(xué)反應(yīng)有單質(zhì)參加，該反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清的石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定是碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選D。13．C【詳解】CaCO3高溫煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CaO、CO2，反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，分解產(chǎn)生的CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，同時(shí)屬于離子反應(yīng)，離子方程式為：CaO+H2O=Ca2++2OH-，Ca(OH)2與K2CO3在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3和KOH，該反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++=CaCO3↓。在上述反應(yīng)中，所有元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，因此反應(yīng)類型無氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故合理選項(xiàng)是C。14．C【分析】在反應(yīng)中，I的化合價(jià)從0價(jià)升高到中的+5價(jià)，12個(gè)I失去12×5=60個(gè)電子，I2是還原劑，是氧化產(chǎn)物；KClO3中+5價(jià)Cl的化合價(jià)降低，KClO3是氧化劑，11個(gè)KClO3中有5個(gè)轉(zhuǎn)化為KCl，得到5×6個(gè)電子，6個(gè)KClO3轉(zhuǎn)化為Cl2，得到6×5=30個(gè)電子，KCl和Cl2是還原產(chǎn)物。【詳解】A．由以上分析可知，生成3個(gè)Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移60個(gè)電子，所以產(chǎn)生a個(gè)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20a個(gè)，故A正確；B．由以上分析以及化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的數(shù)目之比為11：6，故B正確；C．由以上分析以及化學(xué)方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的數(shù)目之比為6：8=3：4，故C錯(cuò)誤；D．酸性較強(qiáng)，反應(yīng)后生成了，所以溶液酸性明顯增強(qiáng)，故D正確；故選C。15．C【詳解】A．，鐵的化合價(jià)從+3價(jià)變成產(chǎn)物中+4價(jià)，鐵化合價(jià)降低，作氧化劑，被還原，故A正確；B．生成的藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2中鐵元素存在+2、+3兩種價(jià)態(tài)，故B正確；C．KOH作還原劑，0.4molKOH被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移0.8mol電子，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol鐵氰酸鉀參與反應(yīng)時(shí)，生成O20.025mol，標(biāo)況下V=560mL，故D正確；故答案為C。16．A【詳解】令BrO-的個(gè)數(shù)為2，則Br-的個(gè)數(shù)為7，當(dāng)Br由0價(jià)變?yōu)?個(gè)BrO-中的+1價(jià)時(shí)，失去2個(gè)電子，則有2個(gè)Br被氧化，當(dāng)Br由0價(jià)變?yōu)?個(gè)Br-中的-1價(jià)時(shí)，得到7個(gè)電子，則有7個(gè)Br被還原；Br由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)時(shí)，失去5個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可得，反應(yīng)生成的的個(gè)數(shù)為1個(gè)；故該反應(yīng)中氧化劑為7個(gè)，還原劑為3個(gè)，二者的質(zhì)量之比為7:3，A符合題意；故答案為：A。【點(diǎn)睛】定量型的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，先確定已知的比例，再利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，確定另一種物質(zhì)的物質(zhì)的量。17．AD【詳解】A．由方程式可知，Al的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，Al是還原劑，A正確；B．由方程式可知，MnO2中Mn的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，Al的化合價(jià)升高，C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，MnO2中Mn的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，MnO2被還原，D正確；故答案為：AD。18．AD【分析】由反應(yīng)方程式可知，Cl2中的Cl部分由0價(jià)變?yōu)镹aCl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，NaCl為還原產(chǎn)物，部分由0價(jià)變?yōu)镹aClO3中的+5價(jià)，被氧化，作還原劑，NaClO3為氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由反應(yīng)方程式可知，Cl2中的Cl部分由0價(jià)變?yōu)镹aCl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，部分由0價(jià)變?yōu)镹aClO3中的+5價(jià)，被氧化，作還原劑，故Cl2既是氧化劑又是還原劑，A正確；B．由分析可知，NaClO3是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中3molCl2中有5molCl原子的得到電子轉(zhuǎn)化為NaCl，1molCl失去電子轉(zhuǎn)化為NaClO3，故每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol電子，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，轉(zhuǎn)化為NaClO3的Cl是被氧化的，而轉(zhuǎn)化為NaCl的Cl是被還原的，故被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：5，D正確；故答案為：AD。19．AD【詳解】A．

產(chǎn)生的反應(yīng)中SO2中S元素的化合價(jià)升高，作還原劑，又若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到，則產(chǎn)生的反應(yīng)中NO2表現(xiàn)了氧化性，N元素的化合價(jià)應(yīng)降低，則反應(yīng)①中還原產(chǎn)物不可能是HNO3，A項(xiàng)正確；B．SO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)除生成硝酸外，還生成NO，故不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由B分析知，產(chǎn)生的反應(yīng)中NO2表現(xiàn)了氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由數(shù)據(jù)b≈d＞a≈c可知，硫酸鹽的形成主要與空氣中的氨有關(guān)，，D項(xiàng)正確；答案選AD。20．CD【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑反應(yīng)中，NaH中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，失電子，H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，得電子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)態(tài)，因此NaH中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，H的化合價(jià)為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中NaH中H元素化合價(jià)升高，被氧化，H2O中H元素部分降低，被還原，水是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中，NaH中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，NaH是還原劑，失去電子，故C正確；D．該反應(yīng)中每生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，因此轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成1molH2，在標(biāo)況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故選CD。21．乙酸；>生成的對(duì)反應(yīng)可能有催化作用（或其他合理答案）石墨坩堝；會(huì)催化分解，消耗更多的原料【詳解】(1)酸性具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的乙醇直接氧化為乙酸；根據(jù)題意和氧化還原方程式的配平技巧—升降法即可寫出高錳酸鉀與乙烯在中性環(huán)境中的化學(xué)方程式：。(2)①酸性具有強(qiáng)氧化性，有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：；②由圖像可知BC段的透光率明顯增加，所以BC段平均速率大于AB段的平均速率，答案為：>；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率應(yīng)減少，而BC段反應(yīng)速率加快，可能的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，或者是與生成物Mn2+有關(guān)，Mn2+可能具有催化性，而題目中說保持溫度不變，排除第一個(gè)原因，所以出現(xiàn)這種變化的主要原因可能是：生成的對(duì)反應(yīng)可能有催化作用。(3)瓷坩堝中的SiO2能與NaOH在高溫下反應(yīng)，故不選擇瓷坩堝而應(yīng)選擇石墨坩堝；高溫下，會(huì)催化分解，將消耗更多的，答案為：會(huì)催化分解，消耗更多的原料。22．5：10.5mol0.5NA2H++Fe=Fe2++H2↑4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O+1H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+【分析】（1）反應(yīng)：，KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)下降到+2價(jià)為氧化劑；HBr中Br元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，為還原劑；根據(jù)得失電子守恒計(jì)算；（2）鐵粉與胃酸（HCl）反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；Fe2+被氧氣氧化為Fe3+；（3）①根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定P元素化合價(jià)；②H3PO2可與足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2則H3PO2為一元弱酸，以此寫出電離方程；③根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷氧化產(chǎn)物。【詳解】（1）反應(yīng)：，KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)下降到+2價(jià)為氧化劑；HBr中Br元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，為還原劑；①由化合價(jià)升降守恒可知，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1；②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol；轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故答案為：5：1；0.5mol；0.5NA；（2）鐵粉與胃酸（HCl）反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：2H++Fe=Fe2++H2↑；Fe2+被氧氣氧化為Fe3+離子方程為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：2H++Fe=Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（3）①根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為+1價(jià)；②H3PO2可與足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2則H3PO2為一元弱酸，電離方程為：；③Ag+還原為金屬銀則Ag+做氧化劑，H3PO2做還原劑，化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，Ag化合價(jià)下降1，由化合價(jià)升降守恒可知P化合價(jià)升高4，則生成H3PO4，離子方程為：H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。故答案為：+1；；H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。23．BCl2KIO3Br2HNO3【分析】（1）H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4為常見氧化劑；（2）根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒配平氧化還原方程式；（3）KI溶液與Cl2反應(yīng)生成I2和KCl；（4）由氧化還原反應(yīng)可知氧化劑得到電子化合價(jià)下降，還原劑失去電子化合價(jià)升高，用單線橋表示轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（5）根據(jù)化合價(jià)升降守恒寫出氧化劑與產(chǎn)物I2的關(guān)系式；（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物寫出氧化劑。【詳解】（1）H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4為常見氧化劑，保存上述試劑時(shí)應(yīng)貼上氧化劑的標(biāo)簽，故答案選：B；（2）根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒配平氧化還原方程式可得；由反應(yīng)KClO3+I2→KIO3+Cl2，可知I2為還原劑，Cl2為還原產(chǎn)物，則還原性I2＞Cl2，則氧化性I2＜Cl2，故答案為：；Cl2；（3）KI溶液與Cl2反應(yīng)生成I2和KCl，離子反應(yīng)為：，故答案為：；（4）H2O2+2H++3I-=+2H2O該反應(yīng)中H2O2得到兩個(gè)電子氧化合價(jià)下降生成還原產(chǎn)物H2O，3個(gè)I-失去2個(gè)電子化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物，單線橋表示為，故答案為：；（5），化合價(jià)下降5價(jià)，1molKMnO4可將5molKI氧化成2.5molI2；，化合價(jià)下降5價(jià)，1molKIO3可將5molKI氧化成2.5molI2，加上KIO3自身還原生成的0.5molI2，1molKIO3可以與KI反應(yīng)生成3molI2；同理1molH2O2可將2molKI氧化成1molI2；1mol