第2講元素周期律和元素周期表(包括選修3)最新展示1.掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3.以第ⅠA和第ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。5.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某種性質。6.了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系。

熱點定位1.元素周期表的結構2.元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律及微粒半徑大小比較。3.“位、構、性”三者的關系。4.用電離能等解釋元素的某些性質。

一、元素周期表1．原子序數按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號，原子序數＝

＝

。2．編排原則(1)橫行：按

遞增順序從左到右排列，把

相同的元素排成一橫行。(2)縱行：把不同橫行中最 相等的元素，按

遞增的順序從上到下排成一縱行。核電荷數質子數原子序數電子層數外層電子數電子層數3．結構(1)周期①核外電子排布與周期的關系(選修3)a．最外層電子所在軌道的主量子數為n，該元素位于第n周期。b．原子核外電子排布與元素周期劃分的本質聯(lián)系：一個能級組最多所能容納的電子數等于對應周期所包含元素的種數，周期表中的7個周期分別對應7個能級組。各周期所包含的元素種數分別是2,8,8,18,18,32，第7周期為不完全周期。(2)族①主族：由

元素和

元素共同組成的族(第18列除外)短周期長周期列序121314151617主族序數ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：僅由

元素組成的族(第8、9、10列除外)長周期列序345671112族序數ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB③Ⅷ族：包括

三個縱列。④0族：第

縱列，該族元素又稱為

元素。⑤核外電子排布與族的關系(選修3)8、9、1018稀有氣體a．族劃分分依據：：依原子子的價電電子排布布相同或或相似為為根據。。同主族族、ⅠB、ⅡB和0族元素(除氦外)原子的價價電子排排布分別別相同，，除ⅠB、ⅡB外，其余余同族過過渡元素素原子的的價電子子排布相相同或相相似。b．主族的的族序數數與原子子的價電電子數相相等，ⅢB～ⅦB的族序數數與原子子的價電電子數相相等，ⅠB、ⅡB的族序數數與原子子最外層層的s電子數相相等。(3)分區(qū)①分界線：：沿著元元素周期期表中與的交界處處畫一條條虛線，，即為金金屬元素素區(qū)和非非金屬元元素區(qū)的的劃界線線。②各區(qū)位置置：分界界線左下下方為，分界線線右上方方為。③分界線附附近元素素的性質質：既表表現金屬屬元素的的性質，，又表現現的性質。。硼、硅、、砷、碲碲、砹鋁、鍺、、銻、釙釙金屬元素素區(qū)非金屬元元素區(qū)非金屬元元素1.（1）最外層層電子數數是2的元素都都是第ⅡA族元素嗎嗎？（2）同周期期第ⅡA族和第ⅢA族元素的的原子序序數一定定相差1嗎？【提示】（1）不是，，如0族的He，副族和和Ⅷ族中的許許多元素素的原子子最外層層電子數數也是2。（2）不一定定。第2、3周期相差差1；第4、5周期相差差11；第6周期相差差25。二、元素素周期律律1．內容：：，這個規(guī)規(guī)律叫做做元素周周期律。。2．實質：：元素的的性質隨隨原子序序數的遞遞增呈周周期性變變化的根根本原因因(實質)是的周期期性變變化。。元素的的性質質隨原原子序序數的的遞增增呈周周期性性變化化核外電電子排排布3．電離離能、、電負負性(選修3)(1)第一電電離能能：氣氣態(tài)電電中性性基態(tài)態(tài)原子子失去去一個個電子子轉化化為氣氣態(tài)基基態(tài)正正離子子所需需要的的最低低能量量。(2)電負性性：用用來描描述不不同元元素的的原子子對鍵鍵合電電子吸吸引力力的大大小。。①電負性性越大大，非非金屬屬性越越強，，反之之越弱弱。②金屬的的電負負性一一般小小于1.8，非金金屬的的電負負性一一般大大于1.8，電負負性在在1.8左右時時，既既有金金屬性性，又又有非非金屬屬性。。4．性質質遞變變規(guī)律律(包括選選修3)項目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子核外電子排布電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，1→7(第1周期1→2)最外層電子數相同，電子層數遞增原子半徑逐漸減小(0族除外)逐漸增大元素主要化合價最高正價由＋1→＋7，最低負價由－4→－1最高正價＝主族序數，非金屬最低負價＝主族序數－8原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強元素的第一電離能第一電離能呈增大的趨勢第一電離能逐漸減小元素的電負性電負性逐漸增大電負性逐漸減小項目同周期(從左→右)同主族(從上→下)元素的電負性電負性逐漸增大電負性逐漸減小元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱單質氧化性、還原性氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性生成由難到易，穩(wěn)定性逐漸增強生成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱2.（1）同一一主族族元素素的性性質一一定都都符合合上表表的規(guī)規(guī)律嗎嗎？（2）最外外層電電子數數相同同的元元素化化學性性質一一定相相似嗎嗎？【提示】（1）第ⅠA族中的的氫元元素與與堿金金屬元元素的的某些些性質質差別別較大大，如如氫有有負價價，而而堿金金屬只只有+1價等。。（2）不一定。。0族的He與第ⅡA族元素原子子的最外層層電子數相相同，但化化學性質不不同。三、元素周周期表的應應用1．同周期元素素性質的遞遞變(以第3周期元素為為例)(1)Na、Mg、Al的金屬性強強弱比較①置換出酸或或水中的氫氫的難易順順序為：。②最高價氧化化物對應水水化物的堿堿性由強到到弱的順序序為，其中屬于兩性氫氫氧化物。。③Na、Mg、Al的金屬性由由強到弱的的順序為。Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Al(OH)3Na>Mg>Al(2)Si、P、S、Cl的非金屬性性強弱比較較①與H2化合由易到到難的順序序為。②氣態(tài)態(tài)氫氫化化物物的的穩(wěn)穩(wěn)定定性性由由強強到到弱弱的的順順序序為為。③最高高價價氧氧化化物物對對應應的的水水化化物物的的酸酸性性由由強強到到弱弱的的順順序序為為。④Si、P、S、Cl的非金屬性由由強到弱的順順序為。(3)同周期元素性性質的遞變規(guī)規(guī)律同一周期元素素從左到右金金屬性逐漸，非金屬性逐逐漸。Cl>S>P>SiHCl>H2S>PH3>SiH4HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>Si減弱增強2．認識同主族族元素的性質質及遞變規(guī)律律(1)ⅠA族(堿金屬)元素的性質元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號LiNaK

相似性①最外層電子數均為1，容易

電子②最高正化合價均為

價③堿金屬元素的單質均能與氧氣等非金屬單質反應，生成相應的氧化物等堿金屬化合物④均能與水、酸劇烈反應，生成

和相應的堿、鹽遞變性①電子層數

②原子半徑

③金屬性

④氫氧化物的堿性：(由弱到強)

RbCs失＋1H2增多增大增強LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH(2)ⅦA族(鹵素)元素的性質元素名稱氟氯溴碘元素符號

ClBrI相似性①最外層均有

電子②最高正價(除F外)均顯

價③最低負價均為

價④均可與H2反應生成氣態(tài)

⑤均可與

反應，生成相應的金屬鹵化物遞變性①電子層數

②原子半徑

③單質顏色自上而下

④與H2化合按

的順序依次由易到難⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，按

的順序遞減⑥與H2O反應的難易程度：由

7個＋7－1氫化物金屬增多增大加深F2、Cl2、Br2、I2HF、HCl、HBr、HI易到難F(3)同主族元素性性質的遞變規(guī)規(guī)律自上而下金屬屬性，非金屬性。依次增強依次減弱3．過渡渡元素素(1)包括元元素周周期表表中第(2)最外層電子數1或2，全為

元素。(3)大部分過濾元素的單質

而有

，具有良好的

，且比較

，與空氣和水的反應緩慢或根本不反應。(4)常溫下只有

的單質為液態(tài)。3～12金屬堅硬光澤導電性性穩(wěn)定汞四、元元素周周期律律和元元素周周期表表的重重要意意義1．科學學預言言：為為新元元素的的發(fā)現現及預預測它它們的的原子子結構構和性性質提提供了了線索索。2．尋找新材料料(1)半導體材料料：與分界處的元元素；(2)優(yōu)良的催化化劑：；(3)耐高溫、耐耐腐蝕的特特種合金材材料：；(4)高效農藥：：含等元素的化化合物。金屬非金屬過渡元素過渡元素F、Cl、S、P3.元素的金屬屬性、非金金屬性與對對應元素單單質的活潑潑性是一回回事嗎？【提示】一般情況下下：元素的的金屬性越越強，對應應單質的還還原性越強強，單質越越活潑，但但也有例外外，如Sn和Pb，金屬性性Pb>Sn，而單質質的活潑潑性：Sn>Pb；元素的的非金屬屬性越強強，對應應單質的的氧化性性越強，，也就越越活潑，，有例外外，如N和P，非金屬屬性N>P，而單質質的活潑潑性P大于N2。1．(2008年四川高高考)下列敘述述中正確確的是()A．除零族族元素外外，短周周期元素素的最高高化合價價在數值值上都等等于該元元素所屬屬的族序序數B．除短周周期外，，其他周周期均有有18個元素C．副族元元素中沒沒有非金金屬元素素D．堿金屬屬元素是是指ⅠA族的所有有元素【解析】A項中F的最高化化合價為為0價，與族族序數不不相等；；B項中第六六、七周周期所含含元素總總數均不不是18種；D項中H不屬于堿堿金屬。。【答案】C2．(2009年山東高考)元素在周期表表中的位置，，反映了元素素的原子結構構和元素的性性質。下列說說法正確的是是()A．同一元素不不可能既表現現金屬性，又又表現非金屬屬性B．第三周期元元素的最高正正化合價等于于它所處的主主族序數C．短周期元素素形成離子后后，最外層都都達到8電子穩(wěn)定結構構D．同一主族的的元素的原子子，最外層電電子數相同，，化學性質完完全相同【解析】Al元素既表現金金屬性又表現現非金屬性，，故A項錯誤；氫元【答案】

B3．(2007年廣東高考)下列關于元素素周期表和元元素周期律的的說法錯誤的的是()A．Li、Na、K元素的原子核核外電子層數數隨著核電荷荷數的增加而而增多B．第二周期元元素從Li到F，非金屬性逐逐漸增強C．因為Na比K容易失去電子子，所以Na比K的還原性強D．O與S為同主族元素素，且O比S的非金屬性強強【解析】原子半徑K>Na，失電子能力力K>Na，故K比Na的還原性強。。【答案】C4．(2009年廣東高考)元素X、Y、Z原子序數之和和為36，X、Y在同一周期，，X＋與Z2－具有相同的核核外電子層結結構。下列推推測不正確的的是()A．同周期元素素中X的金屬性最強強B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中中Z的氫化物穩(wěn)定定性最高D．同周期元素素中Y的最高價含氧氧酸的酸性最最強【解析】X＋與Z2－具有相同的核核外電子層結結構，符合的的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序數之之和為36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周周期律知A、C、D正確，離子子半徑O2－>Na＋?！敬鸢浮緽5．(2009年江蘇高考考)X、Y、Z、W、R是5種短周期元元素，其原原子序數依依次增大。。X是周期表中中原子半徑徑最小的元元素，Y原子最外層層電子數是是次外層電電子數的3倍，Z、W、R處于同一周周期，R與Y處于同一族族，Z、W原子的核外外電子數之之和與Y、R原子的核外外電子數之之和相等。。下列說法法正確的是是()A．元素Y、Z、W具有相同電電子層結構構的離子，，其半徑依依次增大B．元素X不能與元素素Y形成化合物物X2Y2C．元素Y、R分別與元素素X形成的化合合物的熱穩(wěn)穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧氧化物的水水化物都是是強酸【解析】X是原子半半徑最小小的元素素，即為為H元素，Y原子最外外層電子子數是次次外層電電子數的的3倍，則為為O元素，R、Y同族，則則R為S元素；Z、W原子核外外電子數數之和與與Y、R原子的核核外電子子數之和和相等，，結合Z、W、R處于同一一周期，，且原子子序數Z、W、R依次增大，則則推出Z為Na元素，W為Al元素。A項，離子半徑徑依次減小，，不正確；B項，X可與Y形成H2O2，不正確；C項正確；D項，元素W的最高價氧化化物的水化物物是兩性物質質，不正確。?！敬鸢浮緾一、微粒半徑徑及元素金屬屬性和非金屬屬性的比較1．微粒半徑大小小的比較(1)原子半徑大小小的比較①電子層數相同同時，隨著原原子序數遞增增，原子半徑徑逐漸減小。。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。②最外層電子數數相同時，隨隨著電子層數數遞增，原子子半徑逐漸增增大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。(2)離子半徑大小小的比較①同種元素的離離子半徑：陰陰離子大于原原子，原子大大于陽離子，，低價陽離子子大于高價陽陽離子。例：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。②電子層結構相相同的離子，，核電荷數越越大，半徑越越小。例：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。③帶相同電荷的的離子，電子子層數越多，，半徑越大。。例：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。2．比較較元素素的金金屬性性、非非金屬屬性的的方法法(1)比較元元素金金屬性性強弱弱的方方法①根據原原子結結構原子半徑(電子層數)越大，最外層電子數越少，金屬性越強，反之越弱。②根據在周期表中的位置同周期元素，從左至右隨原子序數的增加，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上至下，隨著原子序數的增加，金屬性增強；非金屬性減弱。③根據實實驗a．根據據金屬屬活動動性順順序表表：金金屬的的位置置越靠靠前，，其金金屬性性越強強。b．根根據據金金屬屬與與水水(或酸酸)的反反應應的的難難易易：：越越易易則則金金屬屬性性越越強強。。c．根根據據金金屬屬與與鹽鹽溶溶液液的的置置換換反反應應。。A置換換出出B，則則A活潑潑。。d．根根據據金金屬屬陽陽離離子子的的氧氧化化能能力力強強弱弱：：氧氧化化性性越越強強，，則則對對應應金金屬屬元元素素的的金金屬屬性性越越弱弱，，還還原原性性越越弱弱(Fe對應的是是Fe2＋，而不是是Fe3＋)。e．根據最最高價氧氧化物對對應水化化物的堿堿性強弱弱：堿性性越強，，則對應應金屬元元素的金金屬性越越強。f．根據電電化學原原理：不不同金屬屬形成原原電池時時，作負負極的金金屬活潑潑；在電電解池中中的惰性性電極上上，先析析出的金金屬元素素不活潑潑。(2)比較元素素非金屬屬性強弱弱的方法法①根據原子子結構原子半徑徑(電子層數數)越小，最最外層電電子數越越多，非非金屬性性越強，，反之則則越弱。。②根據在周周期表中中的位置置同周期元元素，從從左到右右，隨著著原子序序數增加加，非金金屬性增增強。同同主族元元素，從從上至下下，隨著著原子序序數增加加，非金金屬性減減弱。③根據實驗驗a．根據非非金屬單單質與H2化合的難難易程度度：越易易化合則則非金屬屬性越強強。b．根據形形成的氫氫化物的的穩(wěn)定性性或還原原性：越越穩(wěn)定或或還原性性越弱，，則其非非金屬性性越強。。c．根據非非金屬之之間的相相互置換換：A能置換出出B，則A的非金屬屬性強于于B。d．根據據最高高價氧氧化物物對應應的水水化物物的酸酸性強強弱：：酸性性越強強，則則非金金屬性性越強強?！緫弥钢改稀?1)粒子半半徑不不能直直接比比較大大小時時，可可選一一種粒粒子參參照比比較，，如r(P)與r(O)可選r(N)或r(S)為參照照比較較；再再如r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照照進行行比較較。(2)元素的非金金屬性與金金屬性強弱弱的實質是是元素的原原子得失電電子的難易易，而不是是得失電子子的多少。。(3)凡是能直接接或間接地地比較變化化過程中元元素得失電電子難易的的，即可比比較元素金金屬性和非非金屬性的的強弱，例例如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，則元素非非金屬性Cl>S。Ⅰ.下面的虛線線框中每一一列、每一一行相當于于周期表的的每一族和和每一周期期，但它的的列數和行行數都多于于元素周期期表。請在在下面的虛虛線框中用用實線畫出出周期表第第一至第六六周期的輪輪廓，并畫畫出金屬與與非金屬的的分界線。。Ⅱ.X、Y、Z、M、N為短周期的的五種主族族元素，其其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，，也不同周周期。X原子最外層層電子數是是核外電子子層數的三三倍，Y的最高化合合價與其最最低化合價價的代數和和等于6。N是短周期主主族元素中中原子半徑徑最大的非非金屬元素素。(1)請寫出下列列元素的元元素符號：：X________，Y________，M________。(2)請寫出下列列反應的離離子方程式式：N單質與NaOH溶液反應：：________________________________________________________________________。(3)Y與Z相比，非金金屬性較強強的元素是是______，可以證明明該結論的的實驗是(用離子方程程式表示)________________________________________________________________________?！舅悸伏c撥】先確定X和N，再由X確定Z，由Z確定Y，最后由X、Y所在周期確確定M?！就卣褂柧殹?.下列說法正正確的是()A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力力比Na強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱【解析】非金屬性越越強，其氣氣態(tài)氫化物物越穩(wěn)定，，最高價氧氧化物對應應水化物的的酸性越強強，C的非金屬性性強于Si，P的非金屬性性強于As，因此CH4的穩(wěn)定性大大于SiH4，H3PO4的酸性強于于H3AsO4，故A、D項均錯誤。。O2－和F－的電子層結結構相同，，由于O原子比F原子核電荷荷數少，故故半徑：O2－>F－，B項錯誤。同同主族元素素從上到下下，原子失失電子能力力增強，C項正確?！敬鸢浮緾二、元素位位置、原子子結構、元元素性質間間的關系同一元素的的“位、構、性性”關系可表示示如下：1．結構與位位置互推是是解題的基基礎(1)掌握四個關關系式：①電子層數＝＝周期數；；②質子數＝原原子序數；；③最外層電子子數＝主族族序數；④主族元素的的最高正價價＝族序數數，負價＝＝主族序數數－8。(2)由價電子排排布特點確確定元素位位置(選修3)(3)由原子序數數差確定元元素位置①同主族、鄰鄰周期元素素的原子序序數差a．位于過渡渡元素左側側的主族元元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族族、鄰周期期元素原子子序數之差差為上一周周期元素所所在周期所所含元素種種數；b．位于過渡渡元素右側側的主族元元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族族、鄰周期期元素原子子序數之差差為下一周周期元素所所在周期所所含元素種種數。例如如，氯和溴溴的原子序序數之差為為：35－17＝18(溴所在第四四周期所含含元素的種種數)。②同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子子序數差第二、三周周期元素，，原子序數數差為1；第四、五周周期元素，，原子序數數差為11；第六六周周期期元元素素，，原原子子序序數數差差為為25。(4)零族族元元素素原原子子序序數數定定位位法法確確定定元元素素位位置置首先先熟熟記記各各周周期期0族元元素素原原子子序序數數，，然然后后拿拿已已知知元元素素原原子子序序數數去去比比較較。。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0………bBaAbB…①若b－a＝1～2，則則B元素素處處于于A元素素的的下下周周期期ⅠA或ⅡA族，，如如38號元元素素比比第第4周期期氪氪的的原原子子序序數數(36)多2，故故該該元元素素處處在在第第5周期期ⅡA族。。②若a－b＝1～5，則則B元素素處處于于A元素素所所在在周周期期的的ⅢA～ⅦA族，，如如49號元元素素比比第第5周期期的的氙氙(54號)原子子序序數數少少5，因因此此該該元元素素處處在在第第5周期期ⅢA族。。2．性性質質與與位位置置互互推推是是解解題題的的關關鍵鍵熟悉悉元元素素周周期期表表中中同同周周期期、、同同主主族族元元素素性性質質的的遞遞變變規(guī)規(guī)律律，，主主要要包包括括：：(1)元素素的的金金屬屬性性、、非非金金屬屬性性。。(2)氣態(tài)態(tài)氫氫化化物物的的穩(wěn)穩(wěn)定定性性。。(3)最高高價價氧氧化化物物對對應應水水化化物物的的酸酸堿堿性性。。3．結結構構和和性性質質的的互互推推是是解解題題的的要要素素(1)最外外層層電電子子數數決決定定元元素素原原子子的的氧氧化化性性和和還還原原性性。。(2)原子子半半徑徑決決定定元元素素單單質質的的性性質質；；離離子子半半徑徑決決定定元元素素組組成成化化合合物物的的性性質質。。(3)同主主族族元元素素最最外外層層電電子子數數相相同同，，性性質質相相似似。。(4)判斷元素金屬屬性和非金屬屬性的方法。?！緫弥改稀?1)在“位、構、性”三者關系中，，三者相互聯(lián)聯(lián)系，解有關關推斷題時，，“位置”是關鍵，應首首先根據元素素的結構、性性質確定其在在周期表中的的位置或相對對位置，再根根據元素周期期律，推斷其其他的性質。。(2)很多規(guī)律方法法只適用于主主族元素，而而不適用于副副族元素，解解題注意不要要隨意將其適適用范圍擴大大化。在回答答、判斷、分分析問題時特特別要注意前前提條件，是是同周期還是是同主族等等等。(3)在比較主族元元素的第一電電離能時要注注意：①第ⅡA族元素較同周周期ⅢA族元素的第一一電離能大；；②第ⅤA族元素較第ⅥA族元素的第一一電離能大。。在元素周期表表中，一稀有有氣體元素原原子的最外層層電子構型為為4s24p6，與其同周期期的A、B、C、D四種元素，它它們的原子的的最外層電子子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的的次外層電子子數為8，B、D兩元素原子的的次外層電子子數為18，E、D兩元素處于同同族，且在該該族元素中，，E的氣態(tài)氫化物物的沸點最高高。(1)B元素在周期表表中的位置________________，B元素原子的價價層電子排布布為________。(2)E的氣態(tài)氫化物物在同族元素素中沸點最高高的原因是________________________________。(3)A、C兩元素第一電電離能________＞________。(填元素符號)(4)D元素原子的結結構示意圖為為______________。(5)A、E所形成化合物物的電子式為為______________________?！久麕熃馕觥繐∮袣怏w的的最外層電子子構型，知其其為第4周期，則A、B、C、答案】(1)第4周期(2)HF分子之間存在氫鍵(3)Ca

K【拓展訓練】2.某元素的原子子序數為29，試問：(1)寫出該元素的的名稱及元素素符號。(2)畫出該元素原原子的電子排排布式。(3)它有多少個電電子層？有多多少個能級？？(4)它的價電子構構型是什么？？(5)它屬于第幾周周期？第幾族族？主族還是是副族？屬于于哪一個分區(qū)區(qū)？(6)它有多少個未未成對電子？？【解析】29號元素為銅(Cu)元素，其原子子核外電子排排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故有四個電電子層，七個個能級，價電電子排布為3d104s1，屬于第ⅠB族，為ds區(qū)。其價電子子的電子排布布圖為，故有一個未未成對電子。?！敬鸢浮?1)銅Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)4個電子層7個能級(4)3d104s1(5)第4周期Ⅰ族副族ds區(qū)(6)有1個未成對電子子3．(1)甲、乙是周期期表中同一主主族的兩種元元素，若甲的的原子序數為為x，則乙的原子子序數不可能能是________。A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18(2)若甲、乙分別別是同一周期期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子子序數分別是是為m和n，則下列關于于m和n的關系不正確確的是______。A．n＝m＋1B．n＝m＋18C．n＝m＋25D．n＝m＋11【解析】因各周周期元元素的的種數數最多多分別別為：：2,8,8,18,18,32；同一一主族族的乙乙的原原子序序數可可以是是x＋2，x＋8，x＋18，x＋【答案】

(1)B

(2)B1．電離能的含義氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最低能量叫做電離能(ionizationenergy)，常用符號I表示，單位為kJ·mol－1。基態(tài)氣態(tài)中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)＋1價陽離子所需要的最低能量叫做第一電離能，常用符號I1表示。由氣態(tài)＋1價陽離子再失去一個電子生成氣態(tài)＋2價陽離子所需要的最低能量叫做第二電離能，常用符號I2表示。依次還有第三電離能(I3)、第四電離能(I4)等。【注意】“氣態(tài)”“基態(tài)”“失去一一個電電子”等都是是保證證“最低能能量”的條件件，在在第一一電離離能中中還要要加上2．第一一電離離能的的遞變變規(guī)律律(1)同周期期：從從左至至右第第一電電離能能在總總體上上呈現現從小小到大大的變變化趨趨勢，，但對對二、、三周周期元元素而而言，，同周周期ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA元素反反常。。(2)同主族族：從從上到到下元元素的的第一一電離離能逐逐漸減減小。。3．應用用(1)電離能能越小小，表表示在在氣態(tài)態(tài)時該該原子子越容容易失失去電電子；；反之之，電電離能能越大大，表表示在在氣態(tài)態(tài)時該該原子子越難難失去去電子子。因因此，，運用用電離離能數數值可可以判判斷元元素原原子在在氣態(tài)態(tài)時失失去電電子的的難易易程度度。(2)原子失去去電子以以后，核核外電子子所帶負負電荷數數與核內內質子所所帶正電電荷數之之差增大大，核對對外層電電子的有有效吸引引作用增增強，因因此同種種原子的的逐級電電離能越越來越大大。通常常，對同同種元素素的原子子來說，，各電離離能之間間的大小小關系是是I1<I2<I3<I4……因此，運運用電離離能數值值可以判判斷元素素的主要要化合價價。鈉、、鎂、鋁鋁的部分分電離能能見下表表，據此此分析可可知，鈉鈉、鎂、、鋁的化化合價分分別為＋＋1、＋2、＋3。元素電離能

NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578【應用指南南】(1)比較第一一電離能能大小時時，二、、三周期期中的“反常”現象是命命題的熱熱點。(2)根據電離離能數據據可推測測元素的的主要化化合價。。根據下列列五種元元素的第第一至第第四電離離能數據據(單位：kJ·mol－1)，回答下下列各題題：元素符號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表表中，最最可能處處于同一一族的是是________。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U(2)下列離子子的氧化化性最弱弱的是________。A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋(3)下列元素素中，化化學性質質和物理理性質最最像Q元素的是是____。A．硼B(yǎng)．鈹C．氦D．氫(4)每種元素素都出現現相鄰兩兩個電離離能的數數據相差差較大的的情況，，這一事事實從一一個側面面說明：：__________________________，如果U元素是短短周期的的元素，，你估計計它的第第2次電離能能飛躍數數據將發(fā)發(fā)生在失失去第________個電子時時。(5)如果R、S、T是同周期期的三種種主族元元素，則則它們的的原子序序數由小小到大的的順序是是____________，其中元元素________的第一電電離能異異常高的的原因是是_______________________________?！久麕熃馕觥?1)由表中數據據知，R和U的第一至第四四電離能變化化規(guī)律相似，，即R和U最可能在同一一主族。(2)離子的氧化性性最弱，即其其對應的電離離能最小。由由表中數據看看出U的第一電離能能為420kJ·mol－1，數值最小。。(3)Q元素各電離能能都較大，而而且各電離能能之間無太大大差距，故Q最可能為稀有有氣體元素。。(4)相鄰兩個電離離能數據相差差較大，從一一個側面說明明電子是分層層排布的，且且各能層能量量不同。若U為短周期元素素，據表中數數據第一次電電離能飛躍是是失去第2個電子時，可可推知U在ⅠA族，則第二次次電離能飛躍躍是在失去第第10個電子時發(fā)生生的。(5)R元素第二電離離能有較大飛飛躍，S元素第三電離離能有較大飛飛躍，T元素第四電離離能有較大飛飛躍，由題意意知三者為同同周期三種主主族元素，可可推知R在ⅠA族，S在ⅡA族，T在ⅢA族，故原子序序數R<S<T，由表中數據據知S元素的第一電電離能異常高高，其原因是是S元素的最外層層電子處于s能級全充滿狀狀態(tài)，能量較較低，比較穩(wěn)穩(wěn)定，失去一一個電子吸收收的能量較多多?！敬鸢浮?1)E(2)D(3)C(4)電子分層排布布，各能層能能量不同10(5)R<S<TSS元素的最外層層電子處于s能級全充滿狀狀態(tài)，能量較較低，比較穩(wěn)穩(wěn)定，失去一一個電子吸收收的能量較多多1．2007年3月21日，我國公布布了111號元素Rg的中文名稱。。該元素名稱稱及所在周期期是()A．钅侖第七七周期B．鐳第七周周期C．錸第六周周期D．氡第六周周期【解析】最新的元素周周期表第六周周期零族元素素為86號元素，第七七周期零族元元素為118號元素，故Rg應位于第七周周期。本題考考查學生對元元素周期表的的結構是否熟熟悉。要求學學生對元素周周期表要全面面掌握?！敬鸢浮緼2．現有四種元元素的基態(tài)原原子的電子排排布式如下：：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關比比較中正確的的是()A．第一電離能能：④>③>②>①B．原子子半徑徑：④>③>②>①C．電負負性：：④>③>②>①D．最高高正化化合價價：④>③＝②>①【解析】①～④元素分分別為為硫、、磷、、氮和和氟，，第一一電離離能由由大到到小順順序為為：F>N>P>S；原子子半徑徑由大大到小小順序序為P>S>N>F；電負負性由由大到到小順順序為為：F>N>S>P；F沒有正正化合合價，，故最最高正正化合合價：：S>P＝N?！敬鸢赴浮緼3．(2009年廣廣東東高高考考)下表表是是元元素素周周期期表表的的一一部部分分，，有有關關說說法法正正確確的的是是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氫氫化化物物比比d的氫氫化化物物穩(wěn)穩(wěn)定定B．a、b、e三種種元元素素的的原原子子半半徑徑：：e>b>aC．六六種種元元素素中中，，e元素素單單質質的的化化學學性性質質最最活活潑潑D．c、e、f的最最高高價價氧氧化化物物對對應應的的水水化化物物的的酸酸性性依依次次增增強強【解析】同主族元元素從