22322222232222模擬試題一、選題（每題1，共分）質量摩濃度）的單位是-1

B.g·mol-1

L-1

L

下列幾溶液中屬于等滲溶液的是A.250mmol·L-1

B.180-1

C.300mmol·L

380-1

mmol·L-13.HO的軛堿是OH-

OC.H+

HO

E.2-下列緩溶液中，緩沖容量最小的是-1

HAc0.15mol·L-1體積混合-1HAc和等積混合HAc和0.18mol·L等積混合D.0.04mol·L-1

HAc0.16mol·L-1體積混合E.0.08mol·L-1和-1等積合某子的電子組態(tài)是1s2

2s2

23d5

，該元素屬于第四周期IIA族區(qū)C.第周期，IIB族f區(qū)E.第四周期，B族區(qū)

第周期，族，ds區(qū)第周期，IIA族區(qū)錫極

4+

/Sn2+

＝0.15V和電極

Fe3+

/Fe

＝0.77V中最強的氧化劑是

4+

C.Fe3+

E.把NaC固體在HAc溶中A.會生鹽效應D.a值大

B.液的堿性增加E.變大

C.產生同離子效應判標準狀態(tài)反應2Fe

+2Br-

2+

+Br自發(fā)進行的方向，已知標準電極電位φ

(Fe

/Fe

)=0.771V，/Br-=1.066V正向自發(fā)

逆向自發(fā)

C.達平衡

不反應

E.先后正濃為c(CO)=0.2mol

的溶液，若用(NaCO)表示時，其濃度為mol

mol

C.mol

0.1

E.0.02mol已知某弱堿的-6，則其共軛酸的為10

10

C.10

10-6

E.10某弱酸HB（）的濃度為0.1，其溶液中[H+]度為44223322233444223322233423444a11×10-7

mol

-2

mol

C.1×10

mol-6mol

E.1×10-3mol決定電子自旋方向的量子數是ls在分光光度法中，所選擇的入射光應是

E.待測液有最大透光度的單色光待液有最大吸度的單色光酸堿滴定達到終點下列說法正確的是

白光E.紫外光

C.紅外光酸和堿的物質的量一定相等溶體積增大一已知準確濃度的試劑溶液稱為

到達計量點E.指劑顏色發(fā)生改變

C.溶液為中性待測溶液

一級標準物質C.標溶液

分試劑

E.被定的溶液下列哪一種情況下，人會出現酸中毒現象。人血液pH=7.36人液C.人血液pH=7.38人液E.人液pH=7.48下列分子中采用sp3

不等性雜化的是。NH+

CH

C.H

E.用HCl定NH.HO達計量點時，溶液呈堿

B.性

中

D.酸堿兩性

E.無法確定19.在水，加入一些堿，其溶液的A[H+]與[OH]積不變C．+]與OH]積變大下列軌道中屬于雜化軌道的是

B[H+][OH]乘積變?。甗H]=[OH-]．+]>[OH-]fC.D.E.3號原的電子排布式為

不等性226

1s2s22p3

22s32p

2

22s12p下列化合物中存在氫鍵的是HFCH

4

C.HCl

2

E.下列配合物中，配位數最大的是(HO)]+[Co(en)]3+

C.)]2+[Ag(CN)]

E.[Cu(NH)24.已[]中，Ni以sp3

雜化軌道與成，[Ni(CO)]的空間構型應為三錐形

八面體

C.直線型

正面體

E.平正方形25.配pH=3的沖溶液，應選用的試劑是草酸（pKa1=1.27）

酒酸pKa=4.37)鄰二甲酸（pK）134336332232443222±6134336332232443222±612os6ososos1222osos12os12os6osPPPP2a磷(pKaE.醋(pKa=4.75)26.下配物中叫“硫酸四氨合銅（Ⅱ的是A.[Zn(NH]SOD.[C(NH)]Cl

B[Fe)]E[C(NH)]SO

C.[Co(NH)]SO濃度為0.10mol以下哪一種現象

的NaCl和度為0.15mol

的液用半透膜隔開后，會發(fā)生兩溶液之間不會發(fā)生滲透

NaCl中水透過半透膜進溶C.KCl中水分子透過半透膜進入溶E.NaCl溶液中的Na透半透膜進入KCl溶人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是～760nmB.～400nm～600～760nm～下列各組分子中只存在色散力的是N和HONH和HO.和CCl國際單位制有

發(fā)化學反應NH和O

E.O和HO5個本單位8個基單位

6個本單位E.10個本單位

C.7個本單位31.mol

HCI溶活度系數為γ，該溶液的活度α為0.0087E.32.0.10mol

葡萄糖(CHO)和0.10mol溶，其滲透濃度的相對大小HO)>(NaCl)B.c(NaCl)>(CH)C.(NaCl)=cHO)c(CHO)c(NaCl)E.(CHO)c(NaCl)影響緩沖容量的因素有pKaB.總濃度緩系的本性D.緩沖比總度和緩沖比相同溫度下，l的與它的溶解度S（mol的系是S=C.S=D.無換算原子軌道沿兩核聯線肩并肩方進行重疊的是A.σ鍵

B.π鍵

C.氫鍵

離鍵

E.金屬鍵36.一難電解質固體生成的必要條件是IB.I<保I不

I>KspKsp變37.濃均0.1mol

的下列弱酸中，能用NaOH標準溶液準確滴定的是甲（-4

S（K=8.9×10）

C.HBO（-10aaa．．．．．．．．．．．．．．．．．aaa．．．．．．．．．．．．．．．．．＝3l＝+＝nl＝1＝s＝C.nl＝0m0s＝nl＝2＝s＝2（K-）

E.HBrO（K）38.HAc-NaAc緩沖的緩沖圍是（已(HAc）A.3.75～4.75B.4.75～5.75～5.75D.3.75～5.75E.5.75～6.75下列數字中，有效數字為四位的是A.0.0328B.pH=11.35C.7.980D.pKa=3.756

E.

軌道上的3個電子正確排布式為↑↓↑↓↓↑↑↓↑↓↑↓↓↓ABDE關于稀溶液依數性的下列敘述中錯誤是A.凡稀溶液都有四個依數性C.稀溶液的依數性與溶液中溶質微粒數有關E.稀溶液的依數性也叫做稀溶液的通性關于緩沖溶液，下列敘錯誤是加入少量的強酸，溶液的pH值基本不變總濃度一定時，緩沖=1，沖容量最大C.加少量的強酸，溶液的pH值有很大的變化D.能抗適量的稀釋E.加少量的強堿，溶液pH值本不變下列說法中錯誤是

稀液依數性與溶質的本性有關滲壓也是稀溶液的依數性角動量量子數l決原子軌道的形狀C.s定電子自旋方向

角動量量子數l決原子軌道的伸展方向m決定原子軌道的數目E.nl，m，s四量子數確定電子的一種運狀態(tài)關于共價鍵理論，下列說法錯誤是共價鍵有方向性

共價鍵有飽和性

C.通過共用電子對鍵雜軌道的成鍵力增加下列說法錯的

E.有未成對電子就可以成鍵共價雙鍵或叁鍵中,能有一個σ鍵C.離鍵無飽和性方向性E.氫是一種學鍵下列各組量子數中不合的一組是

π鍵能與σ鍵時存在任分子間都存在色散力12222E.＝4l＝＝．．．2．．．．．2．．．2．．．．．22下列說法不理A配體的數目就是中心原子的配位數

B.EDTA螯合劑C.位數為配位原子的數目D.配體數不一定等于配位E.在[Co(HO)]3+

中，Co

的配位數是648.關配[PtCl(NH)],列說不正確是A中心原子的配位數是4B.中原子的氧化數+2C配位原子是ND.配位體ClNH

3

E.中心原子采取

雜化，配合物為四面體結構49.滴分中所用的玻璃儀器，使用不能待裝溶液潤洗的是A.移管

B錐形瓶

C.容量瓶

D.滴定管E.刻滴管50.下說中，誤是A.精密度越高，則準確度越高B.確度越高，精密度也高C.誤差越小，準確度越高D.密度反映了各次測定結果接近的程度E.滴定過程中，標準溶液與被測質按化學反應式完全作用完時，反應便達化學計量點51.取小冰，分別放在溫度均為℃純和鹽水中，將會產生的現象是52.以濃均為mol/L溶中子強度最大的是6NOZn2+53.[Zn()]CI中的配位原子是54.[Zn()]CI的位數是顏色不變發(fā)生突躍白光互補色光單色光酸堿滴定中，在化學計量點附近標準溶液±0.02ml時，溶液pH值生什么變化朗伯比爾定律適用的條件是34波粒二象性固定的軌道.25的效數字位數為多少核外電子具有吸電子能力越強32223222os22吸電子能力越弱金屬性越強更牢固更弱σ鍵鍵元素的電負性越大二、判斷題（每題1分共10）稀HAc溶是弱電解質溶液。H溶液是強酸溶液所以它的解離度為％。．臨床上g·L-1

的NaCl液叫做生理鹽水。．電子在球形軌道上運動。．配合物中，中心原子和配體之間通過離子鍵相連。．測定的準確度高，則精密度也高。．配合物[Co(NH)叫做硫酸六氨合鈷II)。．任何酸都可以用NaOH標準溶液準確滴定．CO分的偶極矩為零，則其子是非極性分子。．由極性鍵組成的雙原子分子一定是極性分子。三、填空題（每空1分，共10）反應2Fe

+Cu=Cu2+

中，（）得到電子是氧劑、（2）去電子是還原劑。由NH－NCl組成緩沖系中，抗酸成分是（），堿成分是（）。產生滲透現象的必要條件是（5）和（6。晶體滲透壓在維持（7）內外水和電解質平衡中起主要作用。O元原子的核外電子排布式（8），它位于（9周期，（10）族。四、簡答題（13分，2題2分，共5）．判斷下列各組分子間存在著什么形式的分子間作用力，簡述原因。①和F

②O和

③NH和HCI．將氧化還原反應Zn+Cu(0.1=Cu+ZnSO(0.1mol設成電池，寫出電池組成式。五、計算題（每題5分，共15）將(M=111g-1固體溶解制成溶液，求該溶液的c()和c。如將紅血球放入其中形狀如何？HAc2722HAc2722mol）

HAc0.20mol

體積混合混溶液的pH（已知的＝已電極反應：O2-

+14H+6e2Cr3+

+7Hφ＝，若O2-

和Cr3+

濃度均為molL

，求pH時的電極電位。答案一、選擇題（每題1分共分）1A1121B31D41C51A

2C12D22A32B4252C

3A13D23B3343A53C

4C1424D34A4454B

515C25C35B4555B

6C16B2636D46A56

7A17C27B37A47D57A

8B18B28A38C48C58D

9D19A29C39C49B59D

102030A4050D60A二、判斷題（每題1分共10）1,TFTFTFTFTF6,TFTF8,TFTFTF三、填題每空1分，10）（1）Cu

（2）Zn

（3）（4）

（5）半透膜的存在（6）兩側有濃度差（7）細胞（）IVA族元素（9）VIIIB元素（10

IB族素四、簡題每題2.5分，共5分）2222osa2222osa由于是核雙原分子、其化學鍵是非極性鍵、所以分子也是非極性分子分）而HCI是極性鍵組成的雙原子分子、其分子也是極性分子。（1分