單項選擇題1、唐南平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是1.大離子不能透過半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度不同2.溶劑分子比大離子小得多，能很快在膜兩邊均勻分布3.小離子濃度大，影響大離子通過半透膜4.溶液粘度大，大離子遷移速度快2、下列說法不正確的是1.彎曲液面表面張力方向總是指向曲率中心2.任何液面都存在表面張力3.彎曲液面附加壓力方向總是指向曲率中心4.平面液體沒有附加壓力3、在實際中，為了研究方便，常將分散體系統(tǒng)按粒子大小分類，膠體粒子的大小范圍是1.直徑為100~10000nm2.直徑＞10000nm3.直徑＞100nm4.直徑為1~100nm4、下列電解質(zhì)對某溶膠的聚沉值分別為c（NaNO3）=300，c（Na2SO4）=295，c（MgCl2）=25，c（AlCl3）=0.5mol/dm3，可確定該溶液中粒子帶電情況為1.不能確定2.帶負電3.不帶電4.帶正電5、由大量KBr和AgNO3溶液混合可制得溶膠，以下說法正確的是1.膠粒帶正電2.反離子是NO3-3.它是負溶膠4.定位離子是Ag+6、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是1.在無大分子的溶液一側，加入過量中性鹽2.降低大離子濃度3.升高溫度，降低粘度4.降低小離子濃度7、若使CO2在水中的溶解度為最大，應選擇的條件是（）1.高溫高壓2.低溫高壓3.低溫低壓4.高溫低壓8、稀溶液的凝固點Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點比較，Tf<Tf*的條件是（）1.溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的2.析出的固相一定是固溶體3.析出的固相是純?nèi)軇?.析出的固相是純?nèi)苜|(zhì)9、對于純物質(zhì)的標準態(tài)的規(guī)定，下列說法中不正確的是：()1.氣體的標準態(tài)就是溫度為T，壓力為100kPa下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。2.純液態(tài)物質(zhì)的標準態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。3.氣體的標準態(tài)就是溫度為T及壓力為100kPa時的純態(tài)。4.純固態(tài)物質(zhì)的標準態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。10、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度:()1.一定升高2.一定降低3.一定不變4.不一定改變11、常壓下-10℃過冷水變成-10℃的冰，在此過程中，體系的ΔG與ΔH如何變化：（）1.ΔG<0，⊿h>02.3.ΔG>0，ΔH>04.ΔG=0，ΔH=05.ΔG<0，ΔH<012、熱力學的基本方程dG=-SdT+VdpdG可使用與下列哪一過程（）1.298K，標準壓力的水蒸發(fā)的過程2.理想氣體向真空膨脹3.電解水制備氫氣4.合成氨反應未達平衡13、體系接受環(huán)境做功為160J，熱力學能增加了200J，則體系（）1.吸收熱量40J2.吸收熱量360J3.放出熱量40J4.放出熱量360J14、0.001mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的離子強度為（）。1.6.0×10-3mol?kg-12.5.0×10-3mol?kg-13.4.5×10-3mol?kg-14.3.0×10-3mol?kg-115、1000K，氣相反應2SO3=2SO2+O2其Ke=0.290，則K0為（單位為：mol·L-1）()1.0.05952.0.003543.0.2904.0.53916、系統(tǒng)的始、終態(tài)確定后，與過程進行的具體途徑無關的值是1.F.W2.Q+W3.Q4.Q-W17、下面說法正確的是1.最穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓等于零2.同一體系的同一狀態(tài)可能有多個內(nèi)能值3.同一體系的不同狀態(tài)可能有相同的內(nèi)能值4.凡是單質(zhì)的摩爾焓變都等于零18、公式Λm=Λm++Λm-適用于（）1.無限稀的電解質(zhì)溶液2.強弱電解質(zhì)溶液3.強電解質(zhì)溶液4.弱電解質(zhì)溶液19、江、河水中含的泥沙懸浮物在出?？诟浇紩恋硐聛恚蛴卸喾N，其中與膠體化學有關的是1.溶膠互沉作用2.電解質(zhì)聚沉作用3.破乳作用4.鹽析作用20、若某液體在毛細管內(nèi)呈凹液面，則該液體在毛細管中將（）1.無法確定2.沿毛細管上升3.不上升也不下降4.沿毛細管下降21、霧屬于分散體系，其分散介質(zhì)是（）1.B.液體2.氣體3.固體4.氣體或固體22、溶膠一般都有明顯的丁達爾效應，這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是1.分散相粒子對光強烈吸收2.分散相粒子對光強烈反射3.分散相粒子對光產(chǎn)生散射4.分散相粒子對光產(chǎn)生折射23、溫度與表面張力的關系是1.溫度升高表面張力降低2.溫度對表面張力沒有影響3.不能確定4.溫度升高表面張力增加多項選擇題24、水對玻璃潤濕，汞對玻璃不潤濕，將一玻璃毛細管分別插入水和汞中，下列敘述不正確的是1.管內(nèi)水面高于水平面2.管內(nèi)水面為凹球面3.管內(nèi)水面低于水平面4.管內(nèi)汞面為凹球面5.管內(nèi)汞面與汞平面一致25、某一物質(zhì)X在三相點時的溫度是20℃，壓力是2P。下列說法是正確的是1.在20℃以上X能以液體存在2.在25℃時，液體X和固體X有可能具有相同的蒸氣壓3.在25℃時，X能以氣體存在4.在20℃以下X能以固體存在5.在25℃，P下液體X是穩(wěn)定的26、下列屬于溶膠的基本特性是（）1.高度分散性2.熱力學不穩(wěn)定性3.多相性4.熱力學穩(wěn)定性5.均相性27、溶膠穩(wěn)定的因素主要有（）1.布朗運動2.唐南平衡3.膠粒帶電4.溶劑化作用5.丁達爾效應28、表面活性劑是指當其加入液體后1.能降低液體表面張力2.溶液表面發(fā)生正吸附3.溶液表面發(fā)生負吸附4.可以顯著降低液體表面張力29、酶催化的特征常數(shù)有1.Ce02.t1/23.νm4.Ea5.Km30、下列性質(zhì)中屬于溶膠動力性質(zhì)的是1.擴散現(xiàn)象2.布朗運動3.沉降平衡4.沉降電勢5.電導31、影響反應速率常數(shù)的因素是1.催化劑2.反應物濃度3.反應溫度4.反應活化能5.pH32、對于一級反應的特征，下列說法正確的是1.ln（c0/cA）與t作圖，直線經(jīng)過原點，速率常數(shù)k等于直線的斜率的負數(shù)2.lncA與t作圖，速率常數(shù)k等于直線的斜率的負數(shù)3.ln（c0/cA）與t作圖，直線經(jīng)過原點，速率常數(shù)k等于直線的斜率4.ln（c0/cA）與t作圖，直線不經(jīng)過原點，速率常數(shù)k等于直線的斜率5.lncA與t作圖，速率常數(shù)k等于直線的斜率33、一個可逆電池電動勢的大小與下列各因素中有關的是1.參加電池反應各組分的活度2.溫度3.計量方程式的書寫形式4.物質(zhì)的本性5.以上因素都有關34、溶膠與高分子溶液的主要區(qū)別在于1.滲透壓不同2.相狀態(tài)不同3.熱力學穩(wěn)定性不同4.對外加電解質(zhì)的敏感性不同5.粒子大小不同35、從可了解電解質(zhì)溶液的許多性質(zhì)，因此在生產(chǎn)實際中可應用電導進行判斷或測定的是1.測定弱酸的電離度2.測定難溶鹽的溶解度3.從水的純度的判斷4.酸堿中和滴定終點的判斷5.沉淀滴定終點的判斷36、根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間物質(zhì)和能量交換的關系，可把熱力學系統(tǒng)分為1.封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量的交換，而無物質(zhì)的交換2.孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既無物質(zhì)的交換，也無能量的交換3.敞開系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)的交換，又有能量的傳遞4.恒溫系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間無熱量的交換5.絕熱系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間無熱量的交換37、根據(jù)沉降平衡的概念可導出懸浮在液體或氣體介質(zhì)中的固體粒子按高度分布的定量關系式——高度分布定律，以下的說法符合高度分布定律的是（）1.分散相和分散介質(zhì)的密度相差越大，其平衡濃度隨高度的變化越大2.高度差越大，粒子濃度的變化越大3.粒子質(zhì)量越大，其平衡濃度隨高度的變化越大4.粒子體積越大，其平衡濃度隨高度的變化越大5.粒子的濃度降低一半的高度越大，粒子沉降的趨勢越大38、影響電解質(zhì)溶液電導的因素有1.離子的濃度2.以上因素都有關3.電解質(zhì)溶液的種類4.溶液的溫度5.電解質(zhì)溶液的質(zhì)量39、一切生物無論在相對靜止或活動狀態(tài)下都存在生物電現(xiàn)象，目前醫(yī)學上用來記錄人體有關生物電變化的形式有1.肌電圖2.腦電圖3.眼電圖4.心電圖5.胃電圖40、關于臨界膠束濃度（CMC），說法不正確的是1.達到CMC值后，表面活性劑不再具有降低表面張力的作用2.在CMC前后溶液的表面張力都有顯著變化3.CMC是形成膠束的最低濃度4.此時表面活性劑溶解已達到飽和5.表面活性劑分子遠未排滿溶液表面41、某反應的動力學方程可表示為：C=-2×0.01t+16，濃度單位為mol/dm-3，時間單位為s，下列說法正確的是1.半衰期為800s2.該反應為一級反應3.反應速率常數(shù)k=2×0.01mol/dm-3/s4.初始濃度C0=16mol/dm-35.半衰期為400s42、在相圖上，系統(tǒng)存在二個相的點是1.恒沸點2.臨界點3.熔點4.平衡點5.低共熔點43、對于等溫等壓下的化學反應，且非體積功為零時，rGm作為化學反應進行方向和限度的判據(jù)是1.⊿rGm=0：G2=G1，化學反應達到平衡狀態(tài)2.⊿rGm＜0：G2＜G1，非等溫等壓下3.⊿rGm＜0：G2＜G1，為自發(fā)過程，化學反應自發(fā)進行4.⊿rGm＞0：G2＞G1，為非自發(fā)過程，化學反應可逆向自發(fā)進行5.⊿rGm＞0：G2＞G1，自發(fā)過程是平衡狀態(tài)44、表面能與表面張力之間的關系，下列說法正確的是（）1.數(shù)值不同2.都可以用σ表示3.物理意義不同4.量綱不同5.從不同角度研究同一現(xiàn)象時采用的物理量45、下列相變過程可以用來提純化學藥品的是1.升華2.凝固3.沉淀4.結晶46、Q與W是系統(tǒng)與環(huán)境之間進行能量交換的兩種形式，其數(shù)值取決于系統(tǒng)變化的具體途徑，所以它們不是狀態(tài)函數(shù)。熱力學規(guī)定1.Q=0，系統(tǒng)與環(huán)境之間無熱量的交換2.Q＜0，表示系統(tǒng)向環(huán)境放熱3.W＜0，表示環(huán)境對系統(tǒng)做功4.Q＞0，表示系統(tǒng)自環(huán)境吸熱5.W＞0，表表示系統(tǒng)向環(huán)境做功47、甘汞電極是常用的電極，其電勢的大小受到溫度和KCl濃度的影響，下面條件可使其電勢增大的是1.溫度降低2.濃度增大3.濃度減小4.以上條件均可5.溫度升高48、下列說法適合物理吸附的是1.范德華力吸附2.吸附熱大3.吸附穩(wěn)定，不易解吸4.吸附速率快5.吸附無選擇性49、自發(fā)過程具有下列基本特征1.自發(fā)過程是可逆的2.自發(fā)過程具有單向性3.自發(fā)過程具有一定的限度4.自發(fā)過程是平衡狀態(tài)5.自發(fā)過程都具有做功的能力50、根據(jù)標準平衡常數(shù)與溫度之間的定量關系，則有1.對于放熱反應，⊿rHm＜0，則K值隨溫度升高而減小，平衡向逆向反應方向移動2.根據(jù)某一溫度時的標準平衡常數(shù)和另一溫度時的標準平衡常數(shù)，可以計算⊿rHm3.對于吸熱反應，⊿rHm＞0，則K值隨溫度升高而增大，平衡向吸熱反應方向移動4.當已知⊿rHm，根據(jù)某溫度時的標準平衡常數(shù)可以計算另一溫度時的標準平衡常數(shù)5.對于放熱反應，⊿rHm＞0，則K值隨溫度升高而增大，平衡向吸熱反應方向移動判斷題51、隨著電解質(zhì)溶液的稀釋，其摩爾電導率也隨之下降。1.A.√2.B.×52、狀態(tài)函數(shù)改變后，系統(tǒng)的狀態(tài)一定改變；反之，系統(tǒng)的狀態(tài)改變后，所有狀態(tài)函數(shù)也一定隨之變化。1.A.√2.B.×53、一般采用超離心沉降法測定得到質(zhì)均摩爾質(zhì)量。1.A.√2.B.×54、無論是原電池還是電解池，氧化極永遠是陽極，還原極永遠是陰極。1.A.√2.B.×55、熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低溫物體。1.A.√2.B.×56、任何情況下，都可以根據(jù)大分子電解質(zhì)的稀溶液的ηsp／c～c曲線，外推至c=0求η。1.A.√2.B.×57、恒溫恒壓且非體積功為零的條件下，一切放熱且熵增大的反應均可自動發(fā)生。1.A.√2.B.×58、形成恒沸物的雙液體系可以采用普通精餾的方法進行分離。1.A.√2.B.×59、大分子所含的鏈段越長越少，其柔順性越好。1.A.√2.B.×60、絕熱過程都是定熵過程。1.A.√2.B.×61、理想氣體的絕熱膨脹焓不變。1.A.√2.B.×62、系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)包括內(nèi)能、溫度、壓力、體積、組成等，是系統(tǒng)一切性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。1.A.√2.B.×63、相圖中的點都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點。1.A.√2.B.×64、在某一溫度和壓力下兩相達到平衡時的相變?yōu)榭赡嫦嘧儭?.A.√2.B.×65、當某一溶膠達到擴散平衡時，擴散動力與摩擦阻力相等。1.A.√2.B.×66、恒沸混合物的沸點不隨外壓的改變而改變。1.A.√2.B.×67、自由度就是可以獨立變化的變量。1.A.√2.B.×68、對于沒有相變化和化學變化的均相封閉系統(tǒng)，溫度升高1K所吸收的熱稱為該系統(tǒng)的熱容。1.A.√2.B.×69、循環(huán)過程不一定是可逆過程。1.A.√70、向大分子電解質(zhì)溶液中加入NaCl可有效削弱電粘效應1.A.√2.B.×71、完全互溶雙液體系有負偏差時，通常伴有溫度升高和體積增大的效應。1.A.√2.B.×72、電極電勢產(chǎn)生的原因是金屬表面雙電層的存在。1.A.√2.B.×73、外加電解質(zhì)都可引起溶膠產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象。1.A.√2.B.×74、計算組分數(shù)時，獨立濃度限制條件只有在同一相中才能成立。1.A.√2.B.×75、精餾塔的塔板數(shù)越多，液體混合物的分離效果越好。1.A.√2.B.×76、有序的運動可自發(fā)地向著無序的運動轉(zhuǎn)變。1.A.√2.B.×77、其他條件不變的條件下，一列火車在冬天行駛時內(nèi)燃機的效率更高。1.A.√2.B.×78、特性粘度是最能反映溶質(zhì)分子本性的一種物理量，因為它已消除了大分子之間相互作用的影響。1.A.√2.B.×79、消除電粘效應的辦法是在大分子電解質(zhì)溶液中加入足量的電解質(zhì)。1.A.√2.B.×80、化學反應的E＞0，rGm＞0，反應正向自發(fā)進行。1.A.√2.B.×81、反應的熱效應取決于反應物和生成物的性質(zhì)。1.A.√2.B.×82、在絕熱可逆膨脹過程中氣體壓力的降低要比等溫可逆膨脹過程中更為顯著。1.A.√2.B.×83、準靜態(tài)膨脹后再準靜態(tài)壓縮的過程就是可逆過程。1.A.√2.B.×84、當混合物的熔融溫度和組成都不隨時間而改變時得到的混晶為簡單低共熔混合物。1.A.√2.B.×85、對于孤立系統(tǒng)，△S<O的過程不會發(fā)生。1.A.√2.B.×86、在原電池中，正極是陰極，電池放電時，溶液中帶負電荷的離子向陰極遷移。1.A.√2.B.×87、在非體積功為零的條件下，封閉系統(tǒng)經(jīng)一等壓過程，所吸收的熱全部用于增加系統(tǒng)的熱力學能。1.A.√2.B.×88、任何反應物都不能百分之百地變?yōu)楫a(chǎn)物，因此，反應進度永遠小于1。1.A.√2.B.×89、物質(zhì)的某種廣度性質(zhì)除以總質(zhì)量或物質(zhì)的量之后變?yōu)閺姸刃再|(zhì)。1.A.√2.B.×主觀題90、將100mL0.08mol·L-1KI和100mL0.05mol·L-1AgNO3混合制成AgI溶膠?，F(xiàn)分別將等濃度的Mg(NO3)2、、AlCl3溶液分別滴加入上述溶膠中使其聚沉，消耗的體積數(shù)最少的是哪種電解質(zhì)溶液，為什么？參考答案：應是AlCl3溶液，因為此溶膠為負溶膠。Al3+的聚沉能力最強，所以消耗的量最小。91、簡述自發(fā)過程的特征。參考答案：自發(fā)過程的特征包括：①自發(fā)過程具有確定的方向和限度；②自發(fā)過程具有不可逆性；③自發(fā)過程具有做功能力。92、如何消除唐南效應？唐南平衡在醫(yī)學上有什么意義？參考答案：消除唐南效應常用的方法有：（1）降低大分子電解質(zhì)的解離度；（2）在膜外放置一定濃度的小分子電解質(zhì)溶液；（3）降低膜內(nèi)所測定的大分子電解質(zhì)溶液的濃度。唐南平衡最重要的功能是控制物質(zhì)的滲透壓，這對醫(yī)學和生物學研究細胞內(nèi)外滲透壓平衡具有重要意義。93、在實驗中常用冰鹽混合物作為致冷劑，試解釋當把食鹽放入0℃的冰水平衡系統(tǒng)中時，為什么會自動降溫？降溫的程度是否有限制，為什么？這種致冷系統(tǒng)最多有幾相?參考答案：1、當把食鹽放入0℃的冰水平衡系統(tǒng)中時，根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，冰鹽混合物冰點降低，故冰就要融化，融化過程中要吸熱使系統(tǒng)的溫度下降；2、降溫有一定的限度，因為它是二組分系統(tǒng)的低共熔混合物，當溫度降到低共熔點時，冰與溶液達到了平衡，不再融化而吸熱，此時系統(tǒng)的溫度就不再下降了；3、根據(jù)相律：f=K-φ+2,K=2（NaCl,H2O），當f=0，即最多相數(shù)φmax=4（氣相，溶液相，冰，NaCl(s)）。94、如下圖（a）所示在絕熱裝置的水浴中放入盛有NaOH的燒杯，打破燒杯中裝有稀鹽酸液體的小玻璃瓶，溫度計是否有變化？圖（b）若燒杯外裝上絕熱裝置，則溫度計又如何