《共價鍵》同步練習(xí)【夯實(shí)基礎(chǔ)】1．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物【答案】A【解析】由離子鍵形成的化合物是離子化合物，A項(xiàng)正確；稀有氣體單質(zhì)分子(如氦)不存在化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯誤；由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物如H2O2含極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)錯誤；氫氧化鈉含共價鍵，卻是離子化合物，D項(xiàng)錯誤。2．下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是()A．分子內(nèi)部一定存在共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物，其內(nèi)部一定全是共價鍵C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里一定存在極性鍵【答案】D【解析】單原子分子中不存在共價鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體分子，故A錯誤；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl既含有離子鍵，又含有共價鍵，故B錯誤；非極性鍵可能存在于多原子的化合物里，如雙氧水分子中氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，故C錯誤；不同元素組成的多原子分子一定是共價化合物，其中不同元素的原子對共用電子對的吸引力不同，一定存在極性鍵，故D正確。3．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是()A．NH4ClB．H2SO4C．CaCl2D．KOH【答案】B【解析】NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)和Cl－之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；H2SO4中只含有共價鍵，為共價化合物，故B正確；CaCl2中只含有離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；KOH中K＋和OH－之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤。4．下表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()【答案】B【解析】MgCl2中無共價鍵，A錯誤；HCl中只含有共價鍵，為共價化合物，C錯誤；NaOH為離子化合物，D錯誤。5．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物，下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是()A．離子化合物一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用【答案】D【解析】離子化合物一定含有離子鍵，共價化合物中不含離子鍵，A錯誤；共價化合物中不含離子鍵，離子化合物中可以含有共價鍵，例如氫氧化鈉為離子化合物，但是含有共價鍵，B錯誤；構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子不含共價鍵，C錯誤；在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D正確。6．下列電子式書寫正確的是()\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)·eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·) B．C．H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋ D．Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－【答案】D【解析】N2的電子式為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，A錯誤；NHeq\o\al(＋,4)的電子式為，B錯誤；H2O是共價化合物，電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H，C錯誤；NaCl是離子化合物，電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，D正確。7．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OB．CO2的電子式為C．過氧化鈉的電子式為Naeq\o\al(＋,2)[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－D．用電子式表示NaCl的形成過程為Naeq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→Naeq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)【答案】B【解析】次氯酸中，氫原子與氧原子成鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，A錯誤；CO2中，碳原子與每個氧原子間形成兩個共價鍵，B正確；Na2O2中，兩個Na＋不能合并，應(yīng)寫在過氧根離子的兩側(cè)，C錯誤；NaCl是離子化合物，陰離子沒有加方括號，且沒有注明離子所帶電荷，D錯誤?！咎嵘芰Α?．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖B．NH4Cl的電子式C．KCl的電子式Keq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)D．CO2的結(jié)構(gòu)式O—C—O【答案】A【解析】硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；NH4Cl是離子化合物，其電子式為，B錯誤；KCl是離子化合物，其電子式為K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，C錯誤；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D錯誤。9．下列各物質(zhì)中，除氫原子外，每個原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則它們的結(jié)構(gòu)式錯誤的是()A．氧分子：OOB．S2Cl2：Cl—S—S—ClC．氰氫酸：H—C≡ND．光氣(COCl2)：Cl—C—O—Cl【答案】D【解析】氧原子有6個價電子，故需要形成兩個共價鍵才能達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，A正確；硫原子有6個價電子，氯原子有7個價電子，它們分別需要形成2個、1個共價健才能達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，B正確；同理分析C、D項(xiàng)可知，C正確，D錯誤。10．同主族元素形成的同一類型化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中正確的是()A．它是一種共價化合物B．它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D．它只含離子鍵【答案】B【解析】類似于NH4Cl，PH4I中存在PHeq\o\al(＋,4)、I－，PHeq\o\al(＋,4)和I－之間形成離子鍵，P、H之間形成共價鍵，因?yàn)槠浜须x子鍵，所以屬于離子化合物，故A、D錯誤；NH4Cl不穩(wěn)定，受熱分解生成NH3和HCl，所以PH4I受熱時會分解產(chǎn)生PH3和HI，均為無色氣體，HI分解生成碘單質(zhì)，為紫色氣體，故B正確；NH4Cl能與NaOH反應(yīng)，則PH4I可能與NaOH溶液反應(yīng)，故C錯誤。11．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B【解析】H－與He的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以a為H；b、c的次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)分別為6、7，所以b、c分別為S和Cl；Cl－與K＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以d為K。非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>S>H，A正確；H2S、HCl為共價化合物，KH為離子化合物，B錯誤；KH、K2S、KCl均為離子化合物，C正確；最高化合價和最低化合價：H為＋1和－1，代數(shù)和為0，S為＋6和－2，代數(shù)和為4，Cl為＋7和－1，代數(shù)和為6，D正確。12．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的元素符號：A________、B________、C________、D________、E________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：____________________________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)：___________________________________________；②E與B形成的化合物：_________________________________________；③A、B、E形成的化合物：______________________________________；④D與E形成的化合物：_________________________________________；⑤C、D、E形成的離子化合物：__________________________________?！敬鸢浮?1)NaOSNH(2)Naeq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))Na→Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－Na＋(3)①eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)②Heq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)H(或Heq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)H)③Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)H]－【解析】因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10個，故可推知A是Na元素、B是O元素；因?yàn)?個原子核、10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核、共10個電子，一定是NH3；因原子序數(shù)：D>E，故D為N元素、E為H元素；C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C為S元素。13．對于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，根據(jù)有關(guān)要求回答：(1)能形成共價鍵的元素共有________種。(2)只需形成一個共價單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________(填元素符號)。(3)氣態(tài)氫化物溶于水生成的呈堿性的化合物是____________(填化學(xué)式)。(4)⑩號元素最高正價含氧酸只含有________鍵。(5)①⑤⑦形成的化合物的電子式為________。(6)某元素的氣態(tài)氫化物為H2B，其最高價氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則其氣態(tài)氫化物的電子式為__________，它與③的化合物的分子式為__________，含有的化學(xué)鍵類型有__________。(7)④⑩元素之間能形成兩種化合物，其中一種化合物中每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為__________?！敬鸢浮?1)7(2)H、F、Cl(3)NH3·H2O(4)共價(5)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(\a\vs4\al\co1(··)),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－(6)Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(\a\vs4\al\co1(··)),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)HCS2共價鍵(7)【解析】(1)能形成共價鍵的元素一般為非金屬元素，①③④⑤⑥⑨⑩元素分別為H、C、N、O、F、S、Cl，它們形成單質(zhì)或化合物時可形成共價鍵，共7種元素。(2)只需形成一個共價單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子最外層應(yīng)該只有7個電子或1個電子，它們分別是H、F、Cl元素。(3)NH3分子溶于水形成呈堿性的化合物為NH3·H2O。(4)HClO4分子中只含有共價鍵，沒有離子鍵。(5)H、O、Na形成的化合物為NaOH，Na＋與OH－以離子鍵結(jié)合，OH－中O、H原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(\a\vs4