第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第1課時強弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)水溶液中熔融狀態(tài)下化合物在__________或____________能導(dǎo)電的__________。如CH3COOH、NaOH、NaCl、CaO等。2.非電解質(zhì)水溶液中熔融狀態(tài)下化合物在__________和__________都不導(dǎo)電的__________。如CO2、CH4、CH3CH2OH等。二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.強電解質(zhì)全部H2SO4NaOHKNO3

在水溶液中能夠______電離的電解質(zhì)。如________、________、________。2.弱電解質(zhì)只有部分H2CO3NH3·H2O

在水溶液中__________電離的電解質(zhì)。如________、________。三、強弱電解質(zhì)的電離方程式書寫

1.強電解質(zhì)的電離方程式，書寫時用“________”，弱電解質(zhì)的電離方程式，書寫時用“________”。如HNO3：_____________________；

2.多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，電離方程式分步書寫。

如氫硫酸的電離，應(yīng)寫成：________________________、________________________。CH3COOH：_____________________________；

3.多元弱堿也是分步電離的，但通常書寫時一般就用金屬陽離子和OH－直接表示。

4.強酸的酸式鹽完全電離：如NaHSO4：_____________________________。弱酸的酸式鹽部分電離：如NaHCO3：________________________、如Cu(OH)2：________________________。____________________。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后全部電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、部分強極性共價化合物某些具有極性鍵的共價化合物電離程度全部電離部分電離強弱電解質(zhì)的比較1.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的粒子(水分子不計)只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)鹽、強酸、強堿弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽[HgCl2、Pb(Ac)2]、水續(xù)表2.對強電解質(zhì)的理解(1)電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素?zé)o關(guān)。

(2)電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些難溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3、AgCl等，雖然溶解度很小，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以是強電解質(zhì)；而HCOOH、CH3COOH等，雖易溶于水，但溶于水的部分卻只能部分發(fā)生電離，所以是弱電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強。

(4)電解質(zhì)的強弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系。一般地，強電解質(zhì)含有離子鍵或強極性鍵，但含有強極性鍵的化合物不一定都是強電解質(zhì)，如HF是弱電解質(zhì)。

離子方程式的正誤判斷1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實。強弱電解質(zhì)質(zhì)的判斷【例1】(雙選)某固體化合合物A不導(dǎo)電，但但熔融狀態(tài)態(tài)下和)。溶于水都能能完全電離離，關(guān)于A的說說法正確的的是(A.A是是非電解質(zhì)質(zhì)B.A是是強電解質(zhì)質(zhì)C.A是是離子化合合物D.A是是弱電解質(zhì)質(zhì)名師點撥：：由熔融狀態(tài)態(tài)下和溶于于水完全電電離可知是是強電解質(zhì)，又因為為其固體不不導(dǎo)電，熔熔融狀態(tài)下下導(dǎo)電可知知應(yīng)是離子子化合物。答案：BC離子化合物物一定是強強電解質(zhì)，，但強電解解質(zhì)不一定定都是離子子化合物；在在熔融狀態(tài)態(tài)下能完全全電解的化化合物一定定是強電解解質(zhì)，但強電解質(zhì)質(zhì)不一定在在熔融狀態(tài)態(tài)都能電離離。1.下列敘敘述中，能能證明某物物質(zhì)是弱電電解質(zhì)的是是()。A.熔化時時不導(dǎo)電DB.不是離離子化合物物，而是極極性共價化化合物C.水溶液液的導(dǎo)電能能力很差D.溶溶液液中中已已電電離離的的離離子子和和未未電電離離的的分分子子共共存存解析析：：區(qū)別別強強、、弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)的的依依據(jù)據(jù)是是其其溶溶于于水水的的部部分分能能否否完完全電電離離，，與與其其溶溶解解度度大大小小、、導(dǎo)導(dǎo)電電性性、、化化學(xué)學(xué)鍵鍵無無必必然然聯(lián)聯(lián)系系。。2.下下列列物物質(zhì)質(zhì)中中：：①①CH3COOH、、②②SO2、③③NaOH、、④④HNO3、⑤Cu(OH)2、⑥⑥AgCl、、⑦⑦Na2CO3、⑧⑧C2H5OH、、⑨⑨H2O、、⑩⑩石石墨。。(1)屬屬于于強強電電解解質(zhì)質(zhì)的的是是____________(填填序序號號，，下下同同)。。(2)屬屬于于弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)的的是是______________。。(3)屬屬于于非非電電解解質(zhì)質(zhì)的的是是______________。。(4)在常常溫下下能導(dǎo)導(dǎo)電的的是______________。。③④⑥⑥⑦①⑤⑨⑨②⑧⑨⑩離子方方程式式的正正誤判判斷答案：：B3.(2009年廣東東理基基)下列離離子方方程式式正確確的是是()。答案：：D4.能能正確確表示示下列列反應(yīng)應(yīng)的離離子方方程式式是()。答案