2023/2/2第1課時(shí)氨氣和銨鹽必修1第四章第四節(jié)

1、氮的固定：

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?。自然固氮：豆科植物固?/p>

人工固氮：工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生NO

一、氨N2+3H22NH3

高溫、高壓催化劑2、氨的物理性質(zhì)

無(wú)色、有剌激性氣味的氣體ρ比空氣小極易溶于水（1：700）氨易液化（液氨），用作致冷劑【實(shí)驗(yàn)4-8】氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：形成紅色噴泉結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨水顯堿性3、氨的化學(xué)性質(zhì)氨水呈弱堿性，氨是堿性氣體，能使酚酞溶液變紅或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（用于檢驗(yàn)NH3的存在）

NH3+H2ONH3·H2O（1）氨與水反應(yīng)

NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解

NH3

·H2O=NH3↑+H2ONH3·H2ONH4++OH-（一水合氨）弱堿NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONH3·H2O與鹽酸反應(yīng)：

【思考】氨水和液氨是相同的物質(zhì)嗎？氨水是氨氣的水溶液，是混合物

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

故氨水中含NH3，H2O，NH3·H2O，NH4+

，OH-液氨是液態(tài)的氨，是純凈物（2）NH3與酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（氯化銨）NH3+HNO3=NH4NO3

（濃HCl,濃HNO3易揮發(fā)，遇到NH3，生成白煙）小結(jié)：氨氣能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽①受熱易分解（2）化學(xué)性質(zhì)：NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O+CO2

↑（1）物理性質(zhì)：銨鹽都易溶于水，為白色晶體特例：NH4NO3受熱分解不能產(chǎn)生NH32NH4NO3=2N2

↑+O2

↑+4H2O△二、銨鹽的性質(zhì)2、銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3

↑

+H2O△二、銨鹽的性質(zhì)NH4+的檢驗(yàn)：

向溶液中加入NaOH并加熱，若生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中含有NH4+

（3）NH3與O2反應(yīng)

【思考與交流】氨催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△N2

NH3NONO2HNO3H2催化氧化O2O2H2O工業(yè)制硝酸的第二步：遷移·應(yīng)用2、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（）A、易溶于水B、與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣C、都是晶體D、受熱分解都產(chǎn)生氨氣D1、下列各組中不能形成噴泉的是（）

A.HCl和H2OB.O2

和H2O

C.NH3

和H2OD.CO2

和NaOHB三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法原理：原料：裝置：收集：干燥：驗(yàn)滿：銨鹽[NH4Cl，(NH4)2SO4]與消石灰混合加熱銨鹽+堿NH3↑△2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△“固體+固體”加熱裝置向下排空氣法堿石灰①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口（變藍(lán)）②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口（產(chǎn)生白煙）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△方法一棉花的作用：防止NH3和空氣對(duì)流，提高收集NH3的純度實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法快速制氨氣：①加熱濃氨水濃氨水②濃氨水加生石灰/NaOHCaO濃氨水↑↑↑↑↑↑NH3·H2ONH3+H2O

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方