專題五化學反應中的熱效應第1課時反應熱與熱化學方程式[考試標準]考點知識條目必考要求加試要求反應熱化學反應中能量轉化的主要形式ab吸熱反應和放熱反應aa從化學反應中的反應物的總能量與生成物的總能量變化理解反應中的熱效應bb化學鍵的斷裂和形成與反應中能量變化的關系bc反應熱

a焓變的涵義

a焓變與鍵能的關系

c熱化學方程式熱化學方程式的書寫ab利用熱化學方程式進行簡單計算bc合理利用化石燃料，提高燃料燃燒效率的方法aa考點一：化學反應中能量變化1.(2016·浙江臺州中學高二下期中)下列變化會放出熱量的是(

)A.酒精用于降溫 B.冰雪的融化C.氫分子變成氫原子 D.鎂和鹽酸反應解析酒精用于降溫、冰雪融化的過程中，均需要吸收體系的熱量，均屬于吸熱過程，A、B項錯誤。氫分子變成氫原子需要斷裂H—H鍵，斷鍵吸收熱量，C項錯誤。鎂與鹽酸的反應是放熱反應，D項正確。答案D考點二：反應熱的比較2.(2016·浙江余姚中學高二下期中)同溫同壓下，已知下列各反應均為放熱反應，其中放熱最少的是(

)A.2A(l)＋B(l)===2C(g)

ΔH1B.2A(g)＋B(g)===2C(g)

ΔH2C.2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3D.2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4解析解答本題的關鍵在于區(qū)分同一物質在不同狀態(tài)下的能量關系。根據物質的狀態(tài)變化，可作能量變化圖如下所示：由圖象可以看出放熱最少的是A項反應。答案A考點三：能量變化圖像3.(2016·浙江省余杭區(qū)高二上期末)反應A＋B→C(ΔH<0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(

)解析由反應A＋B→C(ΔH<0)分兩步進行①A＋B→X(ΔH>0)

②X→C(ΔH<0)可以看出，A＋B→C(ΔH<0)是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A＋B→X(ΔH>0)可知這步反應是吸熱反應，X→C(ΔH<0)是放熱反應，故X的能量大于A＋B；A＋B的能量大于C；X的能量大于C，圖像D符合。答案D考點四：熱化學方程式的意義4.(2016·紹興一中高二下期中)現有如下三個熱化學方程式：下列相關表述正確的是(

)A.三個反應都是吸熱反應 B.a、b和c均為正值C.a＝b D.2b＝c解析根據熱化學方程式中ΔH為“－”表示放熱，ΔH為“＋”表示吸熱，H2燃燒時放出熱量，可知三個熱化學方程式中ΔH均小于0，即a、b、c均小于0，故A、B項不正確；因為H2O的狀態(tài)不同，a≠b，C不正確；根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則ΔH的數值也加倍，故2b＝c，D項正確。答案D考點五：熱化學方程式的正誤判斷5.(2016·杭州市七校高二下期中)下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(

)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃燒熱)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反應熱)D.2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應熱)解析燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項錯誤；中和反應是放熱反應，ΔH應小于0，B項錯誤；熱化學反應方程式要注明物質的聚集狀態(tài)，D項錯誤。答案C考點六：熱化學方程式的書寫6.(2016·溫州市十校聯(lián)合體高二下期末)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：寫出SiCl4的電子式：________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________。易錯點一不能正確比較反應熱的大小比較反應熱大小的四個注意要點1.反應物和生成物的狀態(tài)：物質的氣、液、固三態(tài)的變化與反應熱的關系。2.ΔH的符號：比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數值的大小，還要考慮其符號。3.參加反應物質的量：當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應物質的量越多，放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。4.反應的程度：參加反應物質的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。[易錯訓練1]

(2016·浙江省衢州二中學考模擬)已知下列關系式正確的是(

)A.a<c<0 B.b>d>0C.2a＝b<0 D.2c＝d>0解析H2在O2中燃燒為放熱反應，a、b、c、d都小于0，所以B、D均錯誤；反應①－③得H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH3＝(a－c)kJ/mol，而ΔH>0，即a－c>0，a>c，A錯誤；比較①②兩個熱化學方程式得b＝2a，C正確。答案C易錯點二不能正確認識反應熱、焓變、反應條件之間的關系1.不能正確認識反應熱與反應條件的關系誤認為反應條件不同時，ΔH也不同。其實不然，如同溫同壓下，H2(g)和Cl2(g)的總能量與HCl(g)的總能量的差值不受光照和點燃條件的影響，故該反應在不同條件下的ΔH相同。2.反應熱和焓變的認識誤區(qū)①物質中化學鍵越難斷裂，物質越穩(wěn)定，具有的能量越低。②同一物質的能量不一定相同，氣態(tài)時最高。③反應熱不僅帶數值、單位，還要指明“＋”、“－”。3.不能正確理解可逆反應的反應熱誤認為可逆反應的反應熱與物質轉化率有關。其實不然，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－197kJ/mol，是指生成2molSO3(g)時放出的熱量為197kJ。[易錯訓練2]

(2016·浙江省余杭區(qū)高二上期末)在化學反應中，反應物轉化成生成物，必然發(fā)生能量的變化。(1)下列說法正確的是________(填序號)。A.化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化B.所有的放熱反應都能設計成一個原電池C.放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生D.可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應不再進行(2)25℃、101kPa條件下，16g液態(tài)N2H4與雙氧水充分反應生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量，寫出此熱化學方程式：__________________。(3)101kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化示意圖如下：又已知：①b＝1173②25℃、101kPa下N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1則a＝________。答案(1)A(2)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－641.6kJ/mol(3)1127易錯點三熱化學方程式的書寫與判斷的常見易錯點1.化學計量數只表示物質的量，不是粒子數，計量數可以是分數，計量數最好不都是分數或帶有公約數。2.ΔH與物質的狀態(tài)有關，不要漏掉狀態(tài)。3.ΔH與化學計量數成正比，化學計量數變ΔH也變。4.ΔH的符號、數值和單位不要寫錯或漏掉。5.反應條件如“高溫”、“催化劑”、“點燃”等不必注明。6.要注明測定反應熱的條件；反應熱ΔH與測定條件(溫度、壓強等)有關。因此書寫熱化學方程式時應注明ΔH的測定條件。絕大多數ΔH是在25℃、101kPa下測定的，可不注明溫度和壓強。[易錯訓練3]

(2016·金華十校高一下期末調研)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為_________________________________________。解析2