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文檔簡(jiǎn)介

想一想：下列物質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①金屬銅②醋酸③氨氣④H2SO4⑤硫酸鋇⑥酒精⑦KOH⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨NH3·H2O⑩CO2強(qiáng)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：④⑤⑦⑧②⑨③⑥⑩（1）銅與濃硫酸反應(yīng)（2）

Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合加熱制氨氣（3）

MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

判斷下列反應(yīng)是否為離子反應(yīng)

，說(shuō)明理由：固體與固體、固體與濃硫酸不寫(xiě)離子方程式在水溶液或熔融狀態(tài)，有離子參與或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)：離子離子方程式的書(shū)寫(xiě)“寫(xiě)”“拆”“刪”“查”可溶的強(qiáng)電解質(zhì)——可以拆！難溶的、難電離的、氧化物、單質(zhì)、氣體等不可以拆！練習(xí)離子反應(yīng)的意義：1、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)2、硝酸鋇溶液中加入硫酸鈉溶液3、氫氧化鋇溶液中滴入硫酸鉀溶液代表一類(lèi)反應(yīng)，揭示反應(yīng)本質(zhì)根據(jù)離子方程式寫(xiě)化學(xué)方程式：（1）CaCO3加入醋酸(CH3COOH)中（2）醋酸鈉（CH3COONa）和

鹽酸反應(yīng)（3）少量CO2氣體通入NaOH溶液中（4）Ca(HCO3)2溶液與鹽酸反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)（1）氯氣通入NaOH溶液中（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣離子方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)離子方程式正誤的判斷

練習(xí)1．鈉與水反應(yīng)反應(yīng)符合“兩守恒”3．氯氣通入水中反應(yīng)符號(hào)使用正確2．鈉投入CuSO4溶液中反應(yīng)符合客觀事實(shí)

5．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)陰陽(yáng)離子配比正確練習(xí)離子方程式正誤的判斷4．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)反應(yīng)離子不能漏寫(xiě)離子共存（1）（2）（3）（4）（5）（6）發(fā)生離子反應(yīng)

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