化學(xué)反應(yīng)速率這些化學(xué)變化時(shí)間上有何差異？爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快

較快較慢很慢

不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的。怎樣比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢？

化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量。成果展示一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、含義：

2、表示方法：

3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

4、單位：

化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。

在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

V=△C/△t

mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol·L-1變成1.0mol·L-1，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？解:V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(L·s)小試牛刀點(diǎn)擊試題

在2L的密閉容器中，加入1molN2和3mol的H2，發(fā)生N2+3H22NH3

，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)中N2，H2，NH3的化學(xué)反應(yīng)速率。

0.3三步法解：N2+3H22NH3起始量（mol/l）：變化量（mol/l）：2s末量（mol/l）：則V（N2）=0.1/2=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.3/2=0.15mol/（L·s）0.51.500.1

0.20.41.20.2V（NH3)=0.2/2=0.10mol/（L·s）問題討論問題一、V（N2）、V（H2

）與V（NH3）的數(shù)值是否相同？問題二、數(shù)值上有何規(guī)律？問題三、由上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論？結(jié)論：在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA+bB=cC+dD來(lái)說V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=a：b：c：d特別強(qiáng)調(diào)理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

5.由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。

3、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。

4、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。

常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后恢復(fù)到室溫時(shí)，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：（

）A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·s解法：先求v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)，

再根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。D2、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①V(A)=0.15mol·L-1·s-1②V(B)=0.6mol·L-1·s-1

③V(C)=0.4mol·L-1·s-1④V(D)=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①

解法：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。3、根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化量之比寫出化學(xué)方程式。例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，

c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y

不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？合作探究①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低定性描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

判斷反應(yīng)的快慢實(shí)驗(yàn)測(cè)量判斷反應(yīng)的快慢定量描述合作探究實(shí)驗(yàn)測(cè)量判斷反應(yīng)的快慢定量描述單位時(shí)間內(nèi)①測(cè)定氣體的體積②測(cè)定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化③測(cè)定物質(zhì)或離子的濃度變化④測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反應(yīng)的熱量變化實(shí)驗(yàn)測(cè)量判斷反應(yīng)的快慢定量描述

按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間。二、化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定1、實(shí)驗(yàn)分析∶（1）儀器錐形瓶分液漏斗玻璃導(dǎo)管乳膠管注射器(50ml)鐵架臺(tái)(帶鐵夾)量筒(50ml)膠頭滴管秒表（2）藥品

2g鋅粒、1mol/L硫酸、40ml2g鋅粒、4mol/L硫酸、40ml（實(shí)驗(yàn)２一１）思考??如果沒有注射器，用什么來(lái)代替？加入試劑反應(yīng)時(shí)間(min)反應(yīng)速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4結(jié)論：

鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體。濃硫酸所用的時(shí)間比稀硫酸所用的時(shí)間短實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。知識(shí)拓展測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法1、量氣法2、比色法3、電導(dǎo)法4、激光技術(shù)法學(xué)習(xí)感悟1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義及數(shù)學(xué)表達(dá)式2、化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定D自我評(píng)價(jià)1、可逆反應(yīng)A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）

A.V（A）=0.15mol/（L·min）B.V（B）=0.5mol/（L·min）

C.V（C）=0.4mol/（L·min）

D.V（D）=0.01mol/（L·s）

自我評(píng)價(jià)2、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：

3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為

。

3.2mol3、已知反應(yīng)：N2+3H22NH3

根據(jù)下圖判斷（1）A是______物質(zhì)的量濃度變化情況（2）C是______物質(zhì)的量濃度變化情況（3）2分鐘內(nèi)N2的平均速率是：H2NH30.5mol/(L·min)自我評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)反饋

例題:向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測(cè)得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)中SO2、O2、SO3的速率可怎樣表示？（SO2、O2、SO3均為氣體）

(1)解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量（mol/l）：10.50變化量（mol/l）：0.5