原子結構與元素性質堿金屬元素共價鍵鹵族元素新課導入堿金屬元素位于周期表的第ⅠA族，化學性質很活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在。元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265(1)在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？(2)觀察堿金屬元素的原子結構示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點推斷出堿金屬元素的化學性質具有相似性？逐漸增大電子層數(shù)增多，最外層電子數(shù)為1任務一:堿金屬化學性質思考與討論（1）回憶第二章學過的知識，鈉有哪些化學性質？①2Na＋O2Na2O2②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4Na＋O2===

2Na2O（2）結合鋰、鈉和鉀的原子結構特點，預測鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學性質。最外層電子數(shù)為1，容易電子，表現(xiàn)金屬性。鋰、鉀和鈉相似，單質都能與氧氣、水發(fā)生反應。任務一:堿金屬化學性質問題和預測任務一:堿金屬化學性質實驗和觀察堿金屬單質與氧氣反應任務一:堿金屬化學性質實驗和觀察堿金屬單質與水反應堿金屬化學反應方程式反應劇烈程度產物復雜程度結論LiNaKRb-----Cs------4Li+O2===2Li2O2Na+O2=Na2O2K+O2===KO2越來越劇烈越來越復雜任務一:堿金屬化學性質堿金屬單質與氧氣反應堿金屬元素的金屬性逐漸增強，單質的還原性逐漸增強。分析和結論堿金屬反應劇烈程度產物結論Li會反應，比Na緩慢對應的堿和氫氣2R+2H2O=2ROH+H2Na劇烈K更劇烈Rb遇水立即燃燒，爆炸Cs任務一:堿金屬化學性質堿金屬單質與水反應堿金屬元素的金屬性逐漸增強，單質的還原性逐漸增強。分析和結論元素金屬性強弱判斷依據金屬單質間的置換反應。最高價氧化物對應水化物堿性強弱；12單質與水(或酸)反應置換出氫的難易程度23任務一:堿金屬化學性質堿金屬元素性質的相似性和遞變性相似性①與O2反應；②與H2O反應；遞變性①與H2O反應越來越劇烈；②最高價氧化物對應水化物的堿性增強；③金屬單質的還原性增強。任務一:堿金屬化學性質2R+2H2O=2ROH+H223堿金屬單質顏色（常態(tài)）密度(g.cm-3)熔點(℃)沸點(℃)Li銀白色0.534180.51347Na銀白色0.9797.81882.9K銀白色0.8663.65774Rb銀白色1.53238.89688Cs略帶金屬光澤1.87928.40678.4都比較柔軟，有延展性；密度都比較??；熔點也都比較低；導熱性和導電性也都很好。相似性：遞變性：單質熔點和沸點逐漸降低；密度逐漸增大(ρK<ρNa

)任務二:堿金屬物理性質堿金屬單質的主要物理性質新課導入鹵族元素位于周期表的第ⅦA族，在自然界中都以化合態(tài)存在。鹵素單質顏色（常態(tài)）密度熔點/℃沸點/℃F2淡黃綠色（氣體）1.69

g/L（15℃）?219.6?188.1Cl2黃綠色（氣體）3.124

g/L（0℃）?101?34.6Br2深紅棕色（液體）3.119

g/cm3（20℃）?7.258.78I2紫黑色（固體）4.93

g/cm3113.5184.4顏色逐漸加深；熔點和沸點逐漸升高；密度逐漸增大。有刺激性氣味，有毒；易溶于乙醇、苯、CCl4等有機溶劑,在水中溶解度小。相似性：遞變性：任務一:鹵素單質物理性質

元素名稱氟氯溴碘元素符號FClBrI核電荷數(shù)9173553原子結構示意圖

原子半徑0.071nm0.099nm1.14nm1.33nm相似性：最外層電子數(shù)為7，容易得電子，具有非金屬性。遞變性：從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性逐漸減弱。任務二:鹵素單質化學性質

根據鹵素的原子結構，推測氟氯溴碘在化學性質上表現(xiàn)出的相似性和遞變性？元素非金屬性強弱判斷依據單質間的置換反應。任務二:鹵素單質化學性質

最高價氧化物對應水化物酸性強弱；12與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性23在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定光照或點燃發(fā)生反應，生成的氯化氫較穩(wěn)定加熱至一定溫度才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定不斷加熱才能緩慢反應；碘化氫不穩(wěn)定，在同一條件下同時分解為H2和I2,是可逆反應H2＋F2===2HF①與氫氣反應的難易程度：②生成的氫化物的穩(wěn)定性：③鹵素的非金屬性強弱：逐漸變難逐漸減弱逐漸減弱任務二:鹵素單質化學性質

1.鹵素單質與氫氣的反應任務二:鹵素單質化學性質

2KBr＋Cl2=2KCl＋Br22Br－+Cl2=Br2+2Cl－2KI＋Cl2=2KCl＋I22KI＋Br2=2KBr＋I22I－+Cl2=I2+2Cl－2I－+Br2=I2+2Br－氧化性：Br2＞I2氧化性：氧化性：Cl2>I2Cl2＞Br2任務二:鹵素單質化學性質

2.鹵素單質間的置換反應任務二:鹵素單質化學性質

鹵族元素性質的相似性和遞變性相似性①與H2反應；②與H2O反應；③與NaOH反應；遞變性①與H2反應越來越難；生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱②最高價氧化物對應水化物的酸性減弱；③單質氧化性逐漸減弱；HF＞HCl＞HBr＞HIHClO4＞HBrO4

＞HIO4F2除外Cl2＞Br2＞I2任務三:模型建構同主族元素原子結構與元素性質同主族元素原子結構元素性質相似性：最外層電子數(shù)相同遞變性：從上到下電子層數(shù)逐漸增多相似性：單質化學性質相似遞變性：從上到下金屬性增強非金屬性減弱課堂練習1.下列關于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是（）A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D.單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C課堂練習2.2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts,Ts的最外層電子數(shù)是7。下列說法中，不正確的是（）Ts是第七周期第ⅦA族元素B.

Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.

Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是176Ts117D課堂練習3.下列說法正確的是（）氟、氯、溴原子的最外層電子數(shù)都是7，此外層電子數(shù)都是8B.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增C.HFO4＞

HClO4＞HBrO4

＞HIO4D.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據鹵素性質的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4D課堂練習4.下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中，均正確的是（）①金屬性最強的是鋰②