精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年高考全國理綜化學II卷6.下列關于化學鍵的敘述，正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質分子中均不存在化學鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物7.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水+3OH-=Al(OH)3↓B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+=CaCO3↓+2C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2=Cl++H2OD.稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6=2+3H2↑8.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（）A.增加壓強B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑9.反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）10.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為（）A.AlB.PC.ArD.K11.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④12.在常壓和500℃條件下，等物質的量的Ag2O，F(xiàn)e(OH)3，NH4HCO3，NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是（）A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結構簡式如下下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是（）既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況）1mo1橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴27.（15分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}（1）元素a為________，c為_______。（2）由這些元素形成的雙原子分子為__________________。（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是_______，非直線形的是_______________________。（寫2種）（4）這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_______，離子晶體的是_______，金屬晶體的是_______，分子晶體的是_______。（每空填一種）（5）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_______________________。28.（15分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學方程式是。（2）實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是，尾氣的主要成分是。（3）反應完成后，正確的操作順序為。（填字母）a.關閉漏斗開關b.熄滅酒精燈1c.熄滅酒精燈2（4）若實驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為。（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案。①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）。②寫出有關反應的化學方程式。29.（15分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。回答下列問題（1）起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。（2）試劑I的化學式為______________________，①中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。（3）試劑Ⅱ的化學式為______________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________________________________________________。（4）試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________________。（5）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為____________________________________________。（列式并計算結果）30.（15分）化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C?；卮鹣铝袉栴}（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團。則B的結構簡式是________，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是________________________，該反應的類型是________；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式________________________。（2）C是芳香化合物，相對分子質量為180。其碳的質量分數(shù)為60.0％，氫的質量分數(shù)為4.4％，其余為氧，則C的分子式是________。（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是；另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是。（4）A的結構簡式是。2012年高考全國理綜化學II卷參考答案6.A7.C8.B9.D10.D11.B12.A13.D27.（15分）（1）CNa（2）CO、O2、Cl2（3）CO2、CS2H2O、H2S、SO2、O3等(4)金剛石NaClNaCO（或O2、Cl2等）（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228.（15分）（1）HCOOHCO↑+H2O(2)黑色粉末變紅CO、CO2（3）cab（4）80%（5）①將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質量②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O29.(15分)（1）大于碳酸根離子水解呈堿性（2）BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓(3)K2CO3除去多余的鋇離子（4）鹽酸2H++CO32-=H2O+CO2↑(5)×100%=98.40%30.（15分）(1)CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應（或取代反應）HCOOCH3、HOCH2CHO(2)C9H8O4(3)碳碳雙鍵、羧基（4）或精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年高考全國理綜化學II卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下：下列敘述錯誤的是A.生物柴油由可再生資源制得B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.動植物油脂是高分子化合物D.“地溝油”可用于制備生物柴油8.下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃反應生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2－二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4－二氯甲苯9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5N0C.25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N010.能正確表示下列反應的離子方程式A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是A.電池反應中有NaCl生成B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子C.正極反應為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動12.在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達式為A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)13.室溫時，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH－(aq)Ksp=a。C(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于A.B.C.D.26.(15分)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：沸點/℃密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由。（2）加入沸石的作用是，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應采取的正確方法是。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是（填正確答案標號）。a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在層（填“上”或“下”）。（6）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是。（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為％。27.（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等雜質）的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni(II)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問題：（1）反應②中除掉的雜質離子是，發(fā)生反應的離子方程式為；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是。（2）反應③的反應類型為，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是。（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于。28.（14分）在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)+C(g)△H=+85.1kJ·mol-1反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為。（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為，平衡時A的轉化率為，列式并計算反應的平衡常數(shù)K。（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A）,n總=mol，n（A）＝mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：α＝。反應時間t/h04816c(A)/(mol·L-1)0.10a0.0260.0065分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結論是，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為mol·L-1。36.〔化學——選修2:化學與技術〕（15分）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖（a）所示。回答下列問題：（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①該電池中，負極材料主要是，電解質的主要成分是，正極發(fā)生的主要反應是。②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是。（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。①圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A，B。②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為。③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是（填化學式）。37.〔化學——選修3:物質結構與性質〕（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A－和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2.回答下列問題：（1）D2+的價層電子排布圖為。（2）四種元素中第一電離能最小的是，電負性最大的是。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為；D的配位數(shù)為；②列式計算該晶體的密度g·cm-3。（4）A－、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學鍵的類型有；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為，配位體是。38.[化學——選修5:有機化學基礎〕（15分）化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成： 已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}： （1）A的化學名稱為。（2）D的結構簡式為。（3）E的分子式為。（4）F生成G的化學方程式為，該反應類型為。（5）I的結構簡式為。（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有種（不考慮立體異構）。J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2∶2∶1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式。2013年高考全國理綜化學II卷參考答案第I卷一、選擇題7.C8.D9.B10.D11.B12.A13.C第II卷(15分)（1）不能，易迸濺（2分）（2）防止暴沸冷卻后補加（每空1分，共2分）（3）分液漏斗直形冷凝管（每空1分，共2分）（4）C（2分）（5）下（2分）（6）既可保證正丁醛及時蒸出