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1地點：教室人物：教師，督導，校長學生（優(yōu)秀生甲乙，差生丙）第一場公開課前Page

2地點：教室人物：教師，督導，校長學生（優(yōu)秀生甲乙，差生丙）第二場公開課硅的化學性質制作者：制Page

4主要內(nèi)容硅一、結構三、與堿、酸的反應二、與金屬、非金屬的反應Page

5引言——無處不在的硅硅元素(silicon)在地殼中的含量為26.3%光導纖維制成的工藝品氮化硅軸承Page

6一、硅的結構1、自然存在2、分類3、物理性質沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)硅有晶體硅和無定形硅兩種單質極少以單質的形式在自然界出現(xiàn)，而是以復雜的硅酸鹽或二氧化硅的形式，廣泛存在于巖石、砂礫、塵土之中。灰黑色、有金屬光澤，硬而脆的固體，熔、沸點高，硬度大，良好的半導體Page

7一、硅的結構硅原子的結構示意圖晶體硅的結構示意圖硅的原子結構根據(jù)硅的結構示意圖，你能夠得出硅的什么化學性質？根據(jù)晶體硅的結構示意圖，你能說出為什么硅的單質比較穩(wěn)定？Page

8一、硅的結構最外層有4個電子

既不易失電子，又不易得電子，主要形成四價的化合物。與金剛石的結構相似，形成正四面體的結構硬度大，熔點高，常溫下化學性質不活潑結構↓性質物質的結構決定著物質的性質，那么硅還有什么化學性質呢？Page

9二、硅與金屬、非金屬的反應Si+C=SiC

1、硅與非金屬的反應Si+2Cl2=SiCl4

Si＋O2

＝SiO2

Si+2F2=SiF4加熱加熱高溫

常溫下Si只能與F2反應在F2中瞬間燃燒與氯反應與氧反應硅與碳單質化合無色刺激性氣體,有毒,不燃,易水解形成氟硅酸Page

102、硅與金屬的反應硅還能與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等化合，生成相應的金屬硅化物二、硅與金屬、非金屬的反應Page

11三、硅與酸、堿反應1、硅與氫氟酸反應Si+4HF＝

SiF4↑+2H2↑2、硅與混合酸反應3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2OSi在含氧酸中被鈍化，但與氫氟酸及其混合酸反應，生成SiF4或H2SiF6。硅氟酸，水溶液無色，呈強酸性。有腐蝕性，能侵蝕玻璃。Page

12三、硅與酸、堿反應3、硅與氫氧化鈉反應Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑無定形硅能與堿猛烈反應生成可溶性硅酸鹽，并放出氫氣。加熱Page

13四、硅的制取2、將粗硅在高溫下跟氯氣反應生成一種液態(tài)物質。經(jīng)蒸餾提純后，用氫氣還原得純硅。1、工業(yè)上制取單質硅是先在電爐里高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅?；瘜W方程式SiO2＋2C

＝

Si＋2CO↑（粗硅）Si＋2Cl2＝SiCl4（液體，易揮發(fā)）SiCl4

＋2H2

＝Si＋4HCl高溫高溫高溫Page

14玻璃硅酸鹽的一種陶瓷硅酸鹽的一種硅膠mSiO2·nH2O硅酸溶膠經(jīng)干燥脫水后得到“硅膠”。硅酸HSiO4弱酸，加熱易分解得到二氧化硅單晶硅Si這就是“我”了，怎么樣？還不錯吧？發(fā)散——硅的“親戚們”硅的大家族二氧化硅SiO2瑪瑙是結晶的二氧化硅.Page

15五、硅的用途結構用途性質Page

16小結硅的結構硅原子最外層有4個電子晶體硅的結構為正四面體型硅的化學性質硅的用途化學性質集成電路板單晶硅太陽能電池板光導纖維胃鏡航天飛機上的“硅瓦”常溫下反應：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2F2＝SiF4Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑高溫時：Si＋O2SiO2Page

17鞏固練習1、下列關于碳和硅的敘述中，不正確的是（）A．＋4價氧化物都與氫氧化鈉溶液反應B．單質在加熱時都能與氧氣反應C．氧化物都能溶于水生成