高三年級(jí)綜合練習(xí)化學(xué)試卷第高三年級(jí)綜合練習(xí)化學(xué)試卷第頁(yè)（共12頁(yè)）門頭溝區(qū)2020年高三年級(jí)綜合練習(xí)2020.3化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2020.3第一部分共14題，每題3分，共42分。題號(hào)1234567891011121314答案CBCBDBADCABADC第二部分共5題，共58分。15.（10分）［（1）2H2O+3C1O2+4NO=4NO3+3C1+4H+（2分）（或2H2O+C1O2+4NO=4NO2+C1+4H*）（2）二氧化硫的還原性強(qiáng)于NO（1分）生成的2生成的2分）硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行（口（1）故AH3=2AH1+AH2（2分）（2）蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）（1分）n（1）2H2O+2e=H2f+2OH（1分）（2）0.25（1分）（12分）（1）畫圖（1（1）畫圖（13TII飽和NaHSO3溶液（1分）+2NOf+4H+（2分）（2）3Ba2++3SO2+2NO3+2NOf+4H+（2分）（分步書寫合理也給分）TOC\o"1-5"\h\z（3）SO2+H2OuH2SO3H2SO3—H++HSO3（2分）（4）在水溶液中O2氧化SO2的速率比NOJ快（2分）（5）①8000Vb/a（2分）②當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤核{(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色。（2分）

O°0C]|『VILehH\?/1CHjrCHi18.（10分）（1）MnCO32NH4ClAAMnCl23+42+2NH3f+CO2UH2O（2分）（2）500Cm（NH4CI）:m（猛礦粉）=1.1060min（三項(xiàng)全對(duì)17.（13分）⑴烯燒（1分）17.（13分）⑴烯燒（1分）（2）取代反應(yīng)（1分）（3）CH2-CH-CH2CH?-（各1分共2分）ch-ch2OHClClClOHCl（4）氫氧化鈉的水溶液（1分）（5）HC_CH+2HCHO一定條件（6）二0-okcII-卬H2H—C—CH22（7）6種（2分），以下任意一種（2分）共紋O._*Q,亡O<》O-CCHiFVc-0-CHi<}cihOC"HVi\f“X/H2C-C二C-CH2OHOH0H-CH00H10i-C-H2分）得2分，對(duì)兩項(xiàng)得1分）（3）MnO2+2Fe2++4H+—Mp++2Fea++2H2O（2分）（4）Mn2++2HCO3MnCO3+CO2f+H2O（2分）碳酸根離子水解程度大，碳酸俊溶液中c（OH-）較大，易產(chǎn)生Mn（OH）2沉淀（1分）（5）NH4Cl（1分）19.（13分）I.蒸發(fā)濃縮（2分）II.（1）①4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3$+8H（2分）②當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。（2分）（或當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。）（2）①O2+4e-+4H+=2H2。（2分）溶液酸性越強(qiáng)，F(xiàn)e2+的還原性越弱（2分）1和3（或2和4）（共1分，答錯(cuò)1個(gè)就不給分）高三年級(jí)綜合練習(xí)化學(xué)試卷第高三年級(jí)綜合練習(xí)化學(xué)試卷第16頁(yè)（共12頁(yè)）高三年級(jí)綜合練習(xí)化學(xué)試卷第高三年級(jí)綜合練習(xí)化學(xué)試卷第16頁(yè)