離子反應第2講離子反應和離子方程式[考綱解讀]

1.能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。

2.了解電解質在水溶液中的電離及導電性。

3.應用離子反應發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。

4.利用離子的特征反應，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。

5.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。高考命題方向

離子反應是高考的熱點，每年必考，離子方程式的正誤判斷，主要涉及化學式的拆分，電荷的配平，產物是否合理等，離子共存的命題趨勢主要為增加限制條件，如溶液的酸堿性、無色透明、發(fā)生氧化還原反應等．把實驗問題與離子反應知識融合，在有關物質推斷中融入更多有關離子反應知識應是今后高考的新趨勢.一、酸堿鹽在水溶液中的電離在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物無論是液態(tài)或是水溶液都不導電的化合物如：酸、堿、鹽、金屬氧化物等如：多數有機物、非金屬氧化物和NH3

（蔗糖、酒精、CO2、CO、SO2等）1.電解質和非電解質電解質：非電解質：反思歸納:判斷電解質注意點電解質與非電解質的相同點是研究的對象都是化合物

(單質、混合物?)，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否電離。①電解質不一定導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等。②非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等。③電解質必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質。如CO2、NH3、Cl2等。2．強電解質和弱電解質的比較強電解質弱電解質定義在水溶液中能完全電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質電離平衡不存在，不可逆存在，可逆溶液中存在微粒種類水合離子、水分子（無電解質分子）水合離子、

水分子、電解質分子實例強酸、強堿、大多數鹽類（包括難溶鹽BaSO4、CaCO3）是強電解質(與溶解性無關)弱酸、弱堿、水反思歸納：判斷電解質強、弱的注意點①電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。②電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3·H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。③電解質的強弱與導電能力無關。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數，如1mol/L的醋酸溶液的導電能力就大于0.00001mol/L的鹽酸。[練習1]下列物質中屬于電解質的是

；屬于非電解質的是

；屬于弱電解質的是

；能導電的是

。①金屬銅②固態(tài)NaCl③CO2④純H2SO4⑤純CH3COOH⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩BaSO4固體②⑤

④⑧⑩③

⑨①⑦⑧⑤練習2：下列說法中一定正確的是 (

)A．強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強B．BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質C．弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子D．氯水能導電，所以Cl2是電解質3.電離方程式的書寫

(1)強電解質：完全電離，用“=”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4等；

(2)弱電解質：部分電離，用表示。

①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為

二.離子反應的條件

復分解反應（生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質）；氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應。離子反應的條件：金屬單質：非金屬單質：氧化物：酸：堿：鹽：Fe、Zn、Cu等S、Si、C等Al2O3、SiO2等H2SiO3等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI等1、生成難溶物質———沉淀需要熟記物質溶解性表！弱酸：弱堿：水：

H2OH2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多數酸)NH3·H2O等2、生成難電離物質---弱電解質3、生成揮發(fā)性物質-----氣體

H2、

Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等4、發(fā)生氧化還原反應：O2、Cl2、Fe3＋、Cu2+

、NO3－

(H+)、H2O2、HClO、MnO2、MnO4－等強氧化劑：強還原劑：Na、Mg、Al、

Fe、Fe2＋、S2－、I－、SO32－、H

SO3－等5、發(fā)生絡合反應：Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH4＋

、OH－；反應生成［Fe(SCN)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配離子。6、雙水解反應：Fe3＋、Fe2＋、Cu2+、Al3＋、Ag＋、NH4＋等CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、AlO2—水解顯酸性的離子：水解顯堿性的離子：兩者相遇發(fā)生雙水解反應離子反應的方向：離子反應的本質：向體系中離子濃度減小的方向進行。離子濃度的減小。三、離子共存問題1、離子“不共存”的情況歸納凡是在溶液中能發(fā)生反應的離子均不能大量共存。

生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；或離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應。離子反應的條件：3、注意離子共存題中的附加隱含條件①溶液為無色透明：如：Cu2+(藍色）、Fe3+(棕黃色）、Fe2+(淺綠色）、MnO4—(紫紅色）等。②強酸性或強堿性溶液中：則溶液中肯定沒有有色離子。③含某些特定