臨清三中高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案（五）序號：5時(shí)間：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1?學(xué)會(huì)判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。記住氧化還原反應(yīng)的規(guī)律【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的規(guī)律【課前預(yù)習(xí)】一、氧化劑和還原劑（自學(xué)閱讀P37氧化劑和還原劑）1、氧化劑：（1）物質(zhì)中元素的化合價(jià),—電子（或電子對—），這種物質(zhì)稱為氧化劑。氧化劑具有性。（2）氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中被，發(fā)生反應(yīng)。2、還原劑:（1）物質(zhì)中元素的化合彳,—電子（或電子對—）,這種物質(zhì)稱為還原劑。還原劑具有性。（2）還原劑在化學(xué)反應(yīng)中被，發(fā)生反應(yīng)。3、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物是被后的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物被后的產(chǎn)物.二、氧化還原反應(yīng)的存在（P38）38金屬的冶煉電鍍B.燃料的燃燒C.易燃物的自燃D.食物的腐敗E.鋼鐵的銹蝕，其中（1）有利于人類生活和生產(chǎn)的是（填序號，下同）。（2）不利于人類生活和生產(chǎn)的是?！菊n內(nèi)探究】一、氧化劑和還原劑［練習(xí)1］分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物?！鳎?）Cu°+C°====￡u+C°2氧化劑：，還原劑：，氧化產(chǎn)物：，還原產(chǎn)物：。（2）2Al+3H2SO4===Al（SO4）3+3H2t氧化劑：還原劑：，氧化產(chǎn)物：，還原產(chǎn)物：?！究偨Y(jié)】口訣：升失氧，降得還二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：1、價(jià)態(tài)規(guī)律：若某元素有多種可變價(jià)態(tài)，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，性。例如：在Fe、Fe2+、TOC\o"1-5"\h\zFe3+、Cl、Cl-、Na+、ClO-、S、S2-、SO、HS、HSO中，只有氧化性的是，22224只有還原性的是，既有氧化性，又有還原性的是。2、守恒規(guī)律：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)。［練習(xí)2］下列物質(zhì)不能做還原劑的是()A.HSB.Fe2+C.Fe3+D.SO22［思考］常見的氧化劑：常見的還原劑：［練習(xí)3］請用雙線橋法分別分析下列反應(yīng)，標(biāo)出化合價(jià)變化情況和電子轉(zhuǎn)移情況，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。錯(cuò)誤！未找到引用源。=錯(cuò)誤！未找到引用源。f高溫(2)C+2CuO—錯(cuò)誤！未找到引用源。f【當(dāng)堂練習(xí)】1、下列說法正確的是()氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定是兩種物質(zhì)作氧化劑的物質(zhì)一定不能作還原劑所含元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)，既可作氧化劑也可作還原劑2、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S===K2S+2NC2T+CO2T0其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是—，還原產(chǎn)物是03、下列四個(gè)反應(yīng)①2Na+2H2C===2NaCH+H2f②2F2+2H2C===4HF+C2高溫③Cl2+H2C===HC1+HClC④C+H2C(g)====￡C+屯(1)水只作氧化劑的是(2)水只作還原劑的是水既不作氧化劑又不作還原劑的o4、