普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的程序和方法交流·研討1、在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過(guò)什么方法在研究它們的性質(zhì)的？物質(zhì)研究它們性質(zhì)的主要方法氧氣觀察和實(shí)驗(yàn)法氫氣鋅鐵鹽酸非金屬的通性分類、比較法金屬的通性酸的通性2、你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來(lái)進(jìn)行？請(qǐng)舉例觀察物理性質(zhì)驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一：觀察法1、含義：是一種有計(jì)劃、有目的的用感官考察研究對(duì)象的方法2、內(nèi)容：用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過(guò)程中不僅要用感官搜集信息，還須同時(shí)進(jìn)行積極的思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，并對(duì)所觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。3、實(shí)例：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的反應(yīng)【目的】⑴學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法；⑵通過(guò)對(duì)所觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；⑶通過(guò)觀察認(rèn)識(shí)鈉的色、態(tài)、硬度的密度的相對(duì)大小，熔點(diǎn)的相對(duì)高低；⑷通過(guò)觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析鈉的化學(xué)性質(zhì)。金屬鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度的相對(duì)大小密度的相對(duì)大小延展性固體銀白較軟比水小良好金屬鈉與水（水中加酚酞）反應(yīng)：現(xiàn)象分析（或結(jié)論）⑴⑵⑶⑷⑸⑹浮在水面熔化成液態(tài)小球在水面無(wú)規(guī)則游動(dòng)經(jīng)過(guò)處水溶液變紅發(fā)出咝咝的聲音用火柴可以點(diǎn)燃密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低產(chǎn)生氣體，受力不勻生成了可溶性堿—NaOH反應(yīng)劇烈生成了可燃性氣體—H2問(wèn)題思考1、能寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？2、你注意到金屬鈉的保存方法是什么？3、你的觀察能力與初中相比有哪些提高？2Na+2H2O===2NaOH+H2↑少量的金屬鈉保存在煤油中拓展·延伸1、預(yù)測(cè)鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，推測(cè)方程式。2、預(yù)測(cè)鈉與CuSO4稀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，觀察并分析結(jié)果，推測(cè)化學(xué)反應(yīng)方程式。反應(yīng)更劇烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，并有藍(lán)色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二：實(shí)驗(yàn)法1、含義：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、注意:在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。3、實(shí)驗(yàn)的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。4、實(shí)例：金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【閱讀P11有關(guān)內(nèi)容】明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、所需儀器、實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)記錄】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在空氣中放置在空氣中加熱很快失去金屬光澤與O2反應(yīng)生成了白色的Na2O劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。與O2反應(yīng)生成了淡黃色的的Na2O2【問(wèn)題討論】1、這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有何啟示？2、列舉你所知道的因條件不同影響反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)例。研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法三：分類法在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門(mén)別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法四：比較法運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。

交流·研討金屬鈉與鐵的比較性質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)結(jié)論物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均為銀白色金屬鈉比鐵硬度、密度小，熔點(diǎn)沸點(diǎn)低均能與O2、酸、鹽溶液反應(yīng)①鈉常溫下能與O2反應(yīng)，鐵常溫下不能與O2反應(yīng)②鈉可在空氣中燃燒，鐵只能在純氧中燃燒③鐵可置換出CuSO4溶液中的Cu，而鈉是先與水反應(yīng)雖都是金屬單質(zhì)，但物理性質(zhì)有較大差別都是較活潑的金屬單質(zhì)，但鈉比鐵更活潑【思考】歸納金屬可能具有的共性。金屬可能具有的物理性質(zhì)：金屬可能具有的化學(xué)性質(zhì)：①有金屬光澤、不透明的固體；②電和熱的良導(dǎo)體；③有延展性。①常溫或加熱條件下與氧氣反應(yīng)；②常溫或加熱時(shí)與水反應(yīng)，置換出水中的氫（比氫活潑）；③與酸反應(yīng)置換出酸中的氫（比氫活潑）；④與鹽溶液應(yīng)，置換出在金屬活動(dòng)順序中排在它后面的金屬（K、Ca、Na先與水反應(yīng)）活動(dòng)探究由Na2O的性質(zhì)預(yù)測(cè)并驗(yàn)證Na2O2的性質(zhì)性質(zhì)Na2ONa2O2色態(tài)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與CO2反應(yīng)白色粉末淡黃色粉末Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑【結(jié)論】氧化鈉是典型的堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物練習(xí)1、將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長(zhǎng)時(shí)間，請(qǐng)描述可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫(xiě)出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。2、將盛有等質(zhì)量且足量水和稀硫酸的兩個(gè)燒杯，分托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上，此是時(shí)天平平衡。向盛水的燒杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的燒杯中加入4.8gMg，請(qǐng)判斷反應(yīng)結(jié)束后，天平的平衡情況。觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)與觀察解釋及結(jié)論可以運(yùn)用分類的方法根據(jù)物質(zhì)類別及有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問(wèn)題進(jìn)行進(jìn)一步的研究驗(yàn)證預(yù)測(cè)并作出新的預(yù)測(cè)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析綜合推論，概括出結(jié)論運(yùn)用比較的方法，歸納出物質(zhì)的通性及特性研究氯氣的性質(zhì)

氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)。在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。氯氣對(duì)人體有強(qiáng)烈的刺激性，吸入少量會(huì)刺激鼻腔和喉頭黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入較多量時(shí)使人死亡；氯氣也是大氣污染物。所制取和使用氯氣時(shí)要有安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。研究氯氣的性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的物理性質(zhì)？色、態(tài)、味，“二點(diǎn)”（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）2、聞氣味的方法3、氯氣的溶解性飄聞（注意操作要領(lǐng)）實(shí)驗(yàn)（檢驗(yàn)氣體水溶性的常用方法）案例〖小結(jié)〗氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味（劇毒?。┠苋苡谒人⑹M氯氣的試管倒置在水中，水面上升，并呈黃綠色三、研究氯氣化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)栴}與討論1、氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，你認(rèn)為它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

2、你覺(jué)得應(yīng)通過(guò)哪些實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)？預(yù)測(cè)與設(shè)計(jì)預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、Cl2與O2、H2都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該具有某些類似性質(zhì)。與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)探究〖實(shí)驗(yàn)1〗用坩堝鉗夾住一束鐵絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現(xiàn)象?！紝?shí)驗(yàn)2〗在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象。觀察與討論1、鐵在氯氣中燃燒，有哪些現(xiàn)象？請(qǐng)推斷其生成物是什么？2、氫氣在氯氣中燃燒有哪些現(xiàn)象？生成物是什么？實(shí)驗(yàn)和觀察實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成物Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕黃色FeCl3劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕藍(lán)綠色CuCl2劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧HCl2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：2Fe＋3Cl2====2FeCl3

點(diǎn)燃Cu＋Cl2====CuCl2點(diǎn)燃H2＋Cl2====2HCl點(diǎn)燃解釋及結(jié)論2P＋3Cl2====2PCl32P＋5Cl2====2PCl5點(diǎn)燃點(diǎn)燃思考氯氣、氧氣等都是活潑的非金屬單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)有相似之處。但是，化學(xué)性質(zhì)能完全相同嗎？除了上述與氧氣類似的性質(zhì)外，氯氣還具有什么特性呢？Cl2與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水。

思考

那么，氯氣溶于水的過(guò)程只是一個(gè)純物理過(guò)程嗎？ 能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？思考與假設(shè)思考一、如果氯氣溶于水僅僅是純物理過(guò)程，則氯水成分是什么?思考二、氯水的顏色：黃綠色——說(shuō)明氯水中含有什么分子？能否由此說(shuō)明氯氣與水沒(méi)反應(yīng)?思考三、若Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)，可能會(huì)生成什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)？Cl2、H2O說(shuō)明含有Cl2分子。不能，因?yàn)橐苍S氯氣只是沒(méi)反應(yīng)完全?？赡苁牵篊l2、H2O、HCl(Cl-、H+)氯氣能否與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究方案：氯水與硝酸銀（酸化）溶液反應(yīng)探究一：氯水中有

無(wú)Cl-

氯水AgNO3白色沉淀現(xiàn)象結(jié)論有Cl－實(shí)驗(yàn)探究氯氣能否與水反應(yīng)探究氣體（H2）現(xiàn)象結(jié)論有H＋鎂條氯水究二：氯水探中有

無(wú)H+(方法1)實(shí)驗(yàn)探究氯氣能否與水反應(yīng)探究藍(lán)色石蕊試紙鹽酸↓變紅先變紅后褪色氯水↓探究二：氯水中有

無(wú)H+(方法2)實(shí)驗(yàn)探究氯氣能否與水反應(yīng)探究現(xiàn)在，能否寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式？Cl2+H2O==HCl+HClO依據(jù)：質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究氯氣能否與水反應(yīng)探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么?綠油油的油菜被泄漏的氯氣熏成枯黃,為什么實(shí)驗(yàn)探究裝置設(shè)計(jì)：干燥氯氣干燥紅紙片濕潤(rùn)紅紙片NaOH溶液不褪色褪色吸收余氯實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cl2+H2O==

HCl+HClO2、干燥的Cl2不具有漂白性。3、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物質(zhì)時(shí)，能破壞其中的有機(jī)色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。補(bǔ)充：HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解：2HClO==HCl+O2↑氯氣能與堿反應(yīng)嗎？

Cl2+H2O=HCl+HClO分步進(jìn)行：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉總反應(yīng)Cl2與NaOH溶液?練習(xí)：應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以消除污染。知識(shí)拓展2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2與熟石灰反應(yīng)有何應(yīng)用？漂白粉制備原理：漂白粉使用原理：CO2+Ca(ClO)2+H2O==CaCO3+2HClO漂白粉主要成分：

CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉有效成分：

Ca(ClO)2漂白粉保存方法：密封（隔絕水和二氧化碳）知識(shí)拓展氯水與液氯的區(qū)別液氯氯水制法將氯氣加壓、降溫氯氣溶于水所含微粒Cl2分子H2O、Cl