專題五化學方程式的意義和應用[學生用書B38]種類之一理解質量守恒定律1．如圖是某兩種物質在必定條件下發(fā)生化學反應的微觀表示圖(此中“”和“”分別表示兩種不一樣的原子)。由圖可知，以下說法中正確的選項是(A)圖Z5-1①該反應屬于化合反應②生成物可能是氧化物③反應遵守質量守恒定律④反應前后分子和原子種類都不變⑤分子在化學變化中可以再分，而原子不可以再分A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤2．[2019·寧波北侖區(qū)校級二模]由NaHS、MgSO4、NaHSO3構成的混雜物中，已知S元素的質量分數(shù)為a%，則O元素的質量分數(shù)為(C)A．1.75a%B．1.25a%C．1－1.75a%D．沒法計算3．(1)在以以下圖的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應后(已知稀硫酸與碳酸鈉發(fā)生反應會生成硫酸鈉、水和二氧化碳)，天平不再保持均衡，指針向__右__(選填“左”或“右”)偏轉。天平不均衡的原由是__碳酸鈉和硫酸反應生成的二氧化碳逸散到空氣中__。若反應物不變，要使天平在反應后仍舊保持均衡，你以為對裝置的改進措施是__把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個氣球__。圖Z5-2催化劑(2)工業(yè)上制取硝酸的要點反應為：4NH3＋5O2=====4NO＋6R，此中R的化學△式為__H2O__。推測的依照是__在化學反應前后，原子的種類和個數(shù)不變__。4．某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞(HgO)受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他正確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發(fā)現(xiàn)反應前后質量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨?1)鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量__大__(選填“大”“小”或“不變”)。(2)這兩個反應__依照__(選填“依照”或“不依照”)質量守恒定律?！?3)氧化汞受熱分解的化學方程式：__2HgO=====2Hg＋O2↑__。種類之二理解化學方程式的意義5．[2019·溫州三縣模擬]以下化學方程式，書寫正確的選項是(D)點燃點燃A．P＋O2=====PO2B．2P＋5O2=====P2O5點燃C．4P＋5O2===P2O5D．4P＋5O2=====2P2O5點燃6．關于甲烷(CH4)燃燒的化學方程式：CH4＋2O2=====CO2＋2H2O的描述正確的是(C)A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C．1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子D．1gCH4和2gO2在點燃條件下，生成1gCO2和2gH2O【分析】該反應可描述為：甲烷和氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水；1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子；每16份質量的甲烷和64份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成44份質量的二氧化碳和36份質量的水?！?．用I2O5可測定空氣受CO污染的程度，反應的化學方程式為I2O5＋5CO=====I2＋5CO2，依據(jù)生成CO2的多少，可以判斷CO的含量。關于這個反應，以下說法正確的選項是(B)A．參加反應的I2O5的質量等于生成I2的質量B．參加反應的各物質中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中氧原子總數(shù)C．參加反應的I2O5和CO的質量比等于生成I2和CO2的質量比D．反應物所含元素種類與生成物所含元素種類不一樣種類之三掌握化學方程式的計算8．為確立某大理石樣品的純度，某興趣小組進行以下實驗：稱取該大理石(主要成分是CaCO3，雜質不參加反應)加入燒杯中，向此中逐漸加入稀鹽酸至完整反應。反應結束后，稱量燒杯的總質量(溶解的氣體忽視不計)，有關數(shù)據(jù)記錄如表。燒杯大理石稀鹽酸反應后燒杯及此中物質的總質量質量(g)908.550145.2(1)實驗中判斷碳酸鈣已經(jīng)完整反應的方法是__連續(xù)加入稀鹽酸，不再產生氣泡__。(2)實驗中產生的二氧化碳質量為__3.3__g，該大理石樣品的純度為__88.2%__。(計算結果精確到0.1%)(3)實驗中若用濃鹽酸取代稀鹽酸，會使實驗結果偏__大__，原由是什么？__濃鹽酸有揮發(fā)性，會以致測得的二氧化碳質量偏大，從而以致計算所得的碳酸鈣質量偏大，最后以致實驗結果偏大__。(4)大理石是重要的建筑資料，在實質應用中應防備與__酸或酸性物質接觸__接觸?！痉治觥?1)碳酸鈣與稀鹽酸反應會有氣體產生，所以判斷碳酸鈣能否已完整反應，可連續(xù)加入稀鹽酸，觀察能否有氣泡產生。(2)依據(jù)質量守恒定律可知，反應后減少的質量即為生成的二氧化碳質量，故二氧化碳的質量為90g＋8.5g＋50g－145.2g＝3.3g。設8.5g大理石樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x

3.3g100＝44，x≈7.5g，x3.3g大理石樣品的純度

7.5g8.5g×100%≈88.2%。9．[2019·嘉善模擬]某科學興趣小組進行以下實驗：取124.5g硫酸與硫酸銅的混合溶液于燒杯中，而后將150gNaOH溶液分六次加入此中，每次充分反應后稱量所得溶液的質量，所測數(shù)據(jù)如表所示。(NaOH會先與H2SO4反應生成H2O和Na2SO4)第1序次2序次3序次4序次5序次6次加入NaOH溶液252525252525的質量(g)反應后溶液的質250量(g)每次產生積淀的004.9n9.80質量(g)(1)寫出表格中產生積淀的化學方程式：__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。(2)上述表格中產生積淀的質量：n＝__9.8__。(3)所加NaOH溶液的溶質質量分數(shù)。(4)求第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)?！敬鸢浮?3)由表中的數(shù)據(jù)可知，25g的氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成的氫氧化銅的質量為9.8g。設25g的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x。2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO48098x9.8g8098x＝9.8g，x＝8g，所加NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為8g×100%＝32%。25g(4)設生成的硫酸鈉的質量為y。由原子守恒可知，2NaOH～Na2SO480142125g×32%y80142125g×32%＝y(tǒng)，y＝71g，71g充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為225g×100%≈31.6%?！痉治觥?2)由質量守恒定律可知，上述表格中產生積淀的質量n＝194.6g＋25g209.8g＝9.8g。種類之四分析反應物和生成物的質量關系10．實驗室加熱必定質量的高錳酸鉀制取氧氣，跟著反應的進行，試管內固體的質量逐漸減少。圖中的點表示的含義錯誤的選項是(C)圖Z5-3A．a點表示高錳酸鉀的質量B．b點表示高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳混雜物的質量C．c點表示生成二氧化錳的質量D．d點表示高錳酸鉀完整分解了11．甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系以以下圖，以下有關說法錯誤的是(C)圖Z5-4A．x的值是15B．丙可能是該反應的催化劑C．該反應是分解反應D．反應中甲和乙的質量比為4∶112．