第二章第二節(jié)化學(xué)平衡等效平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)：１.理解和掌握等效平衡的概念，２.理解幾種類型的等效平衡及分析方法３.提高分析問題和解決問題的能力起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.2例：2SO2+O22SO3

2SO2+O22SO3

0020.80.41.2以上兩個(gè)平衡，有什么異同？等效平衡

在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，只是起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。等效平衡的基本標(biāo)志反應(yīng)混合物中各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均相同探究一恒溫恒容條件下等效平衡的條件1、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)也就是△n(g)≠0的可逆反應(yīng)起始(mol)：210平衡時(shí)(mol)：xyz平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：

a%b%c%

2SO2+O2

2SO3

2molSO2

1molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)若起始(mol)：4202molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%1、恒溫恒容下，SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%加壓△n(g)≠0不等效加料建立不等效平衡（此為放縮法）4molSO2

2molO2開始SO2<a%O2<b%SO3>c%平衡狀態(tài)2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2+O2

2SO3

探究一1、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不等（△n(g)≠0

）的可逆反應(yīng)的等效平衡的條件相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量相等。

把不同的起始狀態(tài)，通過化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)（反應(yīng)物一邊或生成物一邊），如果各反應(yīng)物或生成物的_______________相等，則是等效平衡。處理方法物質(zhì)的量恒溫恒容條件下等效平衡的條件請(qǐng)總結(jié)恒溫恒容條件下（△n(g)≠0

）等效平衡的條件。有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

(2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+(0.5+0.5)molBDE練習(xí)1恒溫恒容探究二恒溫恒壓條件下等效平衡的條件2SO2+O2

2SO3

起始(mol)：210平衡(mol)：xyz平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：

a%b%c%

開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO2

1molO2若起始(mol)：4202molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%4molSO2

2molO2SO2a%O2b%SO3c%2、恒溫恒壓下，按倍數(shù)加料形成相似平衡探究二2、恒溫恒壓條件下等效平衡的條件相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量之比相等恒溫恒壓條件下等效平衡的條件

把不同的起始狀態(tài)，通過化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)（反應(yīng)物一邊或生成物一邊），如果各反應(yīng)物或生成物的_____________相等，則是等效平衡。處理方法物質(zhì)的量之比請(qǐng)總結(jié)恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)等效平衡的條件。練習(xí)2

在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，以0.6LA,0.4LB,4LC,0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則x、y的值分別為Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）3L2L0.6L0.4L40.8+x+y+0.2x+0.2y4+0.2x0.8+0.2y=xyxy=51探究三恒溫恒容條件下等效平衡的條件3、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)也就是△n(g)=0的可逆反應(yīng)若起始(mol)：220

起始(mol)：110

平衡時(shí)(mol)：xyz平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：

a%b%c%H2(g)+I2(g)

2HI(g)

開始1molH2

1molI2平衡狀態(tài)H2a%I2b%HIc%1molH2

1molI21molH2

1molI2H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HIc%3、恒溫恒容下，△n(g)=0按倍數(shù)加料形成等效平衡開始2molH2

2molI2

H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始(mol)：110

平衡時(shí)(mol)：xyz平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：

a%b%c%若起始(mol)：220若起始(mol)：004

催化劑

加熱

相當(dāng)于:220探究三3、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等（△n(g)=0）的可逆反應(yīng)的等效平衡的條件相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量之比相等。

把不同的起始狀態(tài)，通過化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)（反應(yīng)物一邊或生成物一邊），如果各反應(yīng)物或生成物的_______________相等，則是等效平衡。處理方法物質(zhì)的量之比恒溫恒容條件下等效平衡的條件請(qǐng)總結(jié)恒溫恒容條件下（△n(g)=0）等效平衡的條件。小結(jié)類型等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同

兩次平衡時(shí)各組分百分含量、n、c均相同

(全等平衡)恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩平衡時(shí)各組分百分含量相同，n、c同比例變化(相似平衡)恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例

兩次平衡時(shí)各組分百分含量、c相同，n同比例變化(相似平衡)等效平衡類型總結(jié)等效平衡的條件對(duì)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等1、如果m+n≠

p+q

2、如果m+n

=p+q相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等等效平衡問題恒溫恒容與恒溫恒壓都一樣在一恒容的容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)x

C(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不