保密★啟用前試卷類型：A高三化學2023.01本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。滿分100分，考試時間為90分鐘。第I卷（選擇題，共40分）注意事項：1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A）涂寫在答題卡上?？荚嚱Y束時，將試題和答題卡一并交回。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64選擇題（本題包括16題，1至8題每題2分，9至16題每題3分，共40分，每題只有一個選項符合題意）1.下列事實與原因對應關系不正確的是2.下列敘述正確的是A.金屬單質都能導電，非金屬單質都不能導電B.離子化合物一定不含有共價鍵C.只含有共價鍵的物質一定是非電解質D.CaCl2在熔融狀態(tài)下可導電，它是強電解質3.下列關于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是A.在自然界中都能以游離態(tài)存在B.兩兩結合形成的化合物都是共價化合物C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HClD.最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強4.據報道，科學家已成功合成了少量的O4，下列說法正確的是A．1mol18O4中含有72mol中子B．O4與O3、O2互為同位素C．相同質量的O4與O3所含原子個數之比為1：1D．標準狀況下22.4LO4、O3、O2所含的電子數相等5．新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》增設了PM2.5濃度限值和臭氧8小時平均濃度限值等。PM2.5是指空氣中直徑為2.5×10-6m的固體顆粒或液滴的總稱。下列說法錯誤的是A．PM2.5分散在空氣中可形成膠體B．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障C．低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害D．化石類燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉等過程都是造成SO2污染的重要原因6．以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現“準晶體”獲得2023年諾貝爾化學獎。某準晶體由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投人燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是A．在燒杯①中，若構成微型電池，負極反應式為2H2O十2e-=2OH-+H2↑B．在燒杯②中，若鐵、銅構成微型電池，則銅為負極C．在燒杯①中，若構成微型電池，鋁為負極D．在燒杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)榧t色7．在壓強為2.20×104kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可與CO2等含碳化合物反應生成有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是A．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，通過水熱反應將二氧化碳轉變?yōu)槟茉次镔|B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化C．超臨界水與普通水的組成不相同D．隨著科技的進步，通過“水熱反應”獲取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環(huán)8．下列說法或反應無法實現的是A．酸性氧化物與堿發(fā)生反應B．鹽溶液與弱酸反應生成強酸C．能發(fā)生復分解反應，但既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成D．改變溫度或壓強，使合成氨反應中原料的轉化率達到100％9．反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是A．兩個反應中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：510．NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中的分子總數均為2NAB．標準狀況下，22.4L水中含有NA個O—H鍵C．足量銅與1L18mol·L-1濃硫酸反應可以生成SO2分子總數為9NAD．100mL0.1mol·L-1HNO3溶液中含有0.01NA個NO3-11．從海水中提取部分物質的過程如下圖所示下列有關說法錯誤的是A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質D．反應③和⑤均可由下列反應實現：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應12．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．以石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C．銅跟濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2OD．NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O13．對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H<0。下列結論中錯誤的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n<p+qB．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：nC．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amolD．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動14．下列離子能在溶液中大量共存，當將溶液的pH調節(jié)至1時就會出現渾濁的是A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3- B．S2-、K+、I-、SO32-C．Na+、I-、CO32-、NO3- D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+15．某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實驗無意義的是A．觀察KCl溶液沒有顏色B．向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色消失C．向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色未消失D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺16．下列根據實驗操作和現象所得出的結論或相應的解釋錯誤的是保密★啟用前試卷類型：A高三化學第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)注意事項：1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆將答案直接答在試卷上。2．答卷前先將密封線內的項目填寫清楚。得分評卷人17．(10分)熟悉實驗儀器，能正確進行實驗操作是做好化學實驗的前提。(1)下列有關實驗操作或實驗事實的敘述，正確的是(填序號)。A．實驗室中濃硝酸應保存在棕色細口瓶中，并貼有如右圖所示標簽B．用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸C．中和滴定實驗時，錐形瓶洗滌干凈并用標準液潤洗后，方可注入待測液D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時有機層從分液漏斗的下端放出E．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為4.8(2)下圖是實驗室制備氯氣并探究氯氣是否具有漂白性的實驗裝置(夾持及加熱儀器已省略)。①A裝置中反應的化學方程式為。②B裝置中儀器a的名稱是。③B裝置的作用是除去氣體中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，當儀器a中液面不斷上升時，說明，此時應停止實驗。④實驗中觀察到，說明干燥氯氣無漂白性。得分評卷人18．(14分)某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，某研究性學習小組欲分析其成分，實驗記錄如下圖所示。(1)該礦石中含有(填化學式)，請寫出實驗過程①中反應的離子方程式。(2)將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解，可以得到某金屬單質。當陽極上收集到氣體33．6L(已折算成標準狀況)時，陰極上得到該金屬g。(3)試寫出該金屬與氧化物I反應的化學方程式；將該反應的產物加入到足量燒堿溶液中，請寫出發(fā)生反應的離子方程式。(4)經進一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3(上述方案檢測不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是(填序號)。①氯化鍶(SrCl2)溶液顯酸性②SrSO4難溶于水③工業(yè)上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶(Sr)④高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2得分評卷人19．(8分)工業(yè)上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1(1)能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。A．每生成1molSO3的同時生成0.5molO2B．容器中混合氣體的密度不變C．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2D．容器中氣體總壓強不變(2)400℃，1.01×105Pa下，上述反應中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是(填序號)。A．點a的正反應速率比點b的大B．點c處反應達到平衡狀態(tài)C．點d和點e處的n(O2)相同D．500℃，1.01×105Pa下，反應達到平衡時，n(SO3)比圖中e點的值大(3)已知該反應的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃時，容積為1.0L的密閉容器中充入0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)，反應一段時間后，有0.04molSO3生成。此時，該反應(填“是”、“否”或“無法判斷”)達到化學平衡狀態(tài)，理由是。得分評卷人20．(15分)能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。I．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)△H=akJ·mol-1CO(g)+1／2O2(g)CO2(g)△H=bkJ·mol-1C(石墨)+O2(g)CO2(g)△H=ckJ·mol-1則反應：4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的焓變△H=kJ·mol-1。Ⅱ．(1)依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是(填序號)。A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)C．2H2O(l)2H2(g)+O2(g)D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)若以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應可以設計成一個原電池，請寫出該原電池的電極反應。負極：，正極：。(2)二氧化氯(ClO2)是一種高效安全的自來水消毒劑。ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：已知：電解過程中發(fā)生的反應為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；假設NCl3中氮元素為+3價。①寫出電解時陰極的電極反應式。②在陽極上放電的物質(或離子)是。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填序號)A．生石灰B．堿石灰C．濃H2SO4D．水④在生產過程中，每生成1molClO2，需消耗molNCl3。得分評卷人21．(13分)(1)