海南省儋州市八一中學(xué)2023—2023學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)期中試卷（理科）滿分：100分時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S:32I：127第I卷選擇題部分（共42分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案，每小題3分，共18分，答案填入答題卷）1、反應(yīng)2A（g）2B（g）＋C（g）△H>0達(dá)平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 A．降溫 B．使用催化劑 C．減小C的濃度D．加壓2、14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14CA．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．143、已知火箭燃料二甲基肼（CH3—NH—NH—CH3）的燃燒熱為6000KJ/mol，則30g的二甲基肼完全燃燒放出的熱量為A、1500KJB、3000KJC、6000KJD、12000KJ4、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5υ正（O2）=4υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D．催化劑降低反應(yīng)活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過(guò)程B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C.對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小D.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的自由能判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程6、在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ二、選擇題（本題共6小題，每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共24分,若2個(gè)選項(xiàng)只選對(duì)一個(gè)，得2分；只要有錯(cuò)誤，該題不得分）7、下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B．煤和石油屬于可再生能源C．要使燃料燃燒只需要大量的氧氣D．汽車排出的尾氣中含有CO會(huì)污染大氣8、下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是1液態(tài)水變成水蒸氣2酸堿中和反應(yīng)3濃H2SO4稀釋4固體NaOH溶于水5H2在Cl2中燃燒6弱酸電離A、2345B、234C、25D、1359、某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是A．氣體的壓強(qiáng)B．氣體的總物質(zhì)的量C．氣體的平均密度D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量10、已知L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋△H>0，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A.加水B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加CH3COONa11、密閉容器中，反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)已達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A.若升高溫度，X(g)的濃度增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動(dòng)C.壓強(qiáng)變化對(duì)該平衡沒(méi)有影響D.若容器體積不變,加入氦氣平衡不移動(dòng)12、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中，容器內(nèi)僅有的兩氣體M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C．t2時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍高二理科化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》期中試卷第II卷非選擇題部分答題卷班級(jí)：_________座號(hào)：_____姓名：_______________成績(jī)：_______________一，二、選擇題：（共42分）題號(hào)123456答案題號(hào)789101112答案三、填空題（共58分）13、（8分）如果某反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么該反應(yīng)是__________反應(yīng).如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么該反應(yīng)是__________反應(yīng).C(s)+O2(g)CO2(g)是__________反應(yīng)，C(s)+CO2(g)2CO(g)是__________反應(yīng).（填吸熱或放熱）14、（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）， 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0．60．91．01．72．6 回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D、c（CO2）＝c（CO）vt0abcdV正V正V正V逆V逆vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆15、（10分）右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過(guò)程中改變的條件可能是；b~c過(guò)程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)將反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.16、(12分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）3C（g），下圖甲、乙、丙分別表示在不同的條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C％）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系圖。甲乙丙（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線（填a或者b，下同）表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，因?yàn)開_；（2）若乙圖中兩條曲線分別表示200℃和100℃時(shí)的情況，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)，因?yàn)開___________；（3）若丙圖兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則曲線表示壓強(qiáng)較大的情況，因?yàn)開___________________________________。17、（10分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）（3分）4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37千焦熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。（2）（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________（3）（4分）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________18、（10分）在100℃時(shí)，將mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間020406080100c(N2O4)c1c3abc(NO2)c2試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_____________%。（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=_____________mol·L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________________mol?L-1?s-1。（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_________________mol?L-1。高二化學(xué)選4期中考試試卷參考答案一，二、選擇題：（共42分）題號(hào)123456答案ACBDBB題號(hào)789101112答案ADACDABDCD三、填空題（共58分）13、（8分）放熱吸熱放熱吸熱14、（8分）1、K＝2、吸熱3、BC4、83015、(10分)升高溫度（3分）減小SO3濃度（3分）作圖略（4分）16、(12分)（1）ba使用催化劑縮短達(dá)到平衡時(shí)間（2