2023年高考仿真模擬卷(廣東卷)（四）化學一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1.（2023·河南洛陽高三統考·14）設代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A.電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則電路中轉移電子數為0．2B．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數等于2C．NO2和H2O反應每生成2molHNO3時轉移的電子數目為2molFe在氧氣中充分燃燒失去3個電子2.（2023·南開中學一?！?）下列裝置圖正確的是：（）3.（2023·四川德陽一診考試·4）下列說法合理的是（）A．金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產物分別為Li2O、MgOB．H—F、H—O、H—N三個共價鍵的極性逐漸增強C．若X+和Y2一的核外電子層結構相同，則元素電負性X>YD．鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵4.（2023·山東濟寧模擬考試·12）下列說法中不正確的是（）A.8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0，則該反應能自發(fā)進行B.pH相等的四種溶液：3cC.pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)D.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液中水的電離程度相同5.（2023·南開中學一模·6）下表中列出了25℃、l0lkPa時一些物質的燃燒熱數據：已知鏈能：C—H鍵：mol·L-l.H—H鍵：436.0kg·mol-1．則下列敘述正確的是：（）A．—C≡C—的鍵角為120°B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=kj·mol-lC．C—H鍵鍵長小于H—H鍵D．2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=+kj·mol-l6.（2023·山東萊蕪一中月考·1）若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是（）A．16O和18O的物理性質和化學性質完全相同B．通過化學反應可以實現16O與18O的相互轉化C．向的平衡體系中加入18O2，達到新的平衡后18O只出現在O2與SO3中D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產生三種相對分子質量不同的氧分子二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確得3分，但只要選錯就得0分）7.（2023·廣東深圳一調·23）下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）8.（2023·河南鄭州一測·15）某可充電電池的原理如下圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?。下列敘述正確的是（）A.充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極B.充電過程中，a極的電極反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2OC.放電時，H＋從左槽遷移進右槽D.放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色非選擇題部分（64分）9.（2023·河北衡水一模·26）工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質量分數，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：實驗原理是A.連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。B.稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。C.將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應為:Cu2S+O2=SO2+2Cu。F.移取含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用LKMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。試回答下列問題：（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為。（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數是_________。滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL123（4）本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是（寫一種即可）。（5）已知在常溫下FeS的Ksp＝×10－18,H2S飽和溶液中c(H＋）與c(S2－）之間存在如下關系：c2(H＋)·c（S2－)=×10－22。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為lmol/L，應調節(jié)溶液的c（H十）為__________________。（6）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式______。10.（2023·浙江寧波高考模擬·9）乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產過程中的溶劑，石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑，也用于香料復配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分．實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O制備過程中還可能有的副反應有2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要實驗步驟如下：Ⅰ合成：在干燥的圓底燒瓶中加（9.3g，）正丁醇、（7.5g，）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好．在分水器中預先加入水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min．Ⅱ分離與提純：①將燒瓶中反應后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），充分振蕩后靜置，分去水層．②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥．③將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品．主要試劑及產物的物理常數如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g?mL﹣1沸點/℃143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶根據以上信息回答下列問題：（1）如圖整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和（填儀器名稱）組成，其中冷水應從（填a或b）管口通入．（2）如何判斷該合成反應達到了終點：．（3）在操作步驟①時，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時支管口不能對著人和火．在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產品轉入蒸餾燒瓶中．（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在中加熱比較合適（請從下列選項中選擇）．A．水B．甘油（沸點290℃）C．砂子D．石蠟油（沸點200～300℃）如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產品中可能混有雜質．（5）反應結束后，若放出的水為（水的密度為1g?mL﹣1），則正丁醇的轉化率約為．11.（2023·河北邯鄲市月考·25）（20分）分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：試回答下列問題：（1）A物質在核磁共振氫譜中能呈現種峰。（2）C物質的官能團名稱。（3）上述合成路線中屬于取代反應的是（填編號）。（4）寫出反應⑥的化學方程式：⑥。（5）F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3；。12．(2023.齊魯名校協作體.21)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：(1)實驗室實現“操作I”所用的玻璃儀器有_______、________和燒杯。(2)檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是_______，現象是_______。(3)“操作III”系列操作名稱依次為____、______、過濾和洗滌。洗滌的方法是_________。(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：__________。1.【答案】C【命題立意】本題考查了阿伏加德羅常數?！窘馕觥侩娊饩珶掋~時，陽極參加反應的不全是銅，還有鋅、鐵、鎳等，當質量減少6.4g，則電路中轉移電子數不一定為0．2，A錯誤；由于存在2NO＋O22NO2,2NO2N2O4，分子數應小于2NA，B錯誤；C正確；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，1mol

Fe在氧氣中充分燃燒失去電子為2NA～3NA個，故CD錯誤。2.【答案】：C；【命題立意】：本題考查了化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、蒸餾、乙炔的制取及性質驗證，金屬的電化學防腐，把握物質的性質及實驗基本操作為解答的關鍵，側重實驗技能的考查，注意操作的可行性、評價性分析，題目難度不大。【解析】：A、定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內部，應懸于試管口上方，故A錯誤；B、蒸餾操作中，冷卻水應下進上出，故B錯誤；C、電石跟水反應比較劇烈，所以用飽和食鹽水代替水，逐滴加入飽和食鹽水時可控制反應物水的供給，從而控制生成乙炔的速率，乙炔氣體中混有的硫化氫可以被KMnO4氧化，對乙炔性質的檢驗產生干擾，所以在檢驗乙炔性質之前，將生成的氣體通入硫酸銅溶液，除去和H2S和PH3氣體雜質。酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表現了乙炔的還原性，故C正確；D、犧牲陽極的陰極保護法，又稱犧牲陽極保護法。是一種防止金屬腐蝕的方法。具體方法為：將還原性較強的金屬作為保護極，與被保護金屬相連構成原電池，還原性較強的金屬將作為負極發(fā)生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕。因這種方法犧牲了陽極（原電池的負極）保護了陰極(原電池的正極），因而叫做犧牲陽極（原電池的負極）保護法。而D裝置為電解池裝置，故D錯誤；3.【答案】A【命題立意】本題考查金屬與氧氣的反應、共價鍵的極性、元素電負性、有機物熔沸點高低的比較。【解析】A.金屬鋰的金屬性比金屬鈉弱，與氧氣反應時生成Li2O，鎂在氧氣中燃燒生成MgO，正確；原子與非金屬性強的原子形成共價鍵的極性強，非金屬性F>O>N，所以極性強弱順序是：H-F>H-O>H-N，錯誤；C.X+和Y2一的核外電子層結構相同，說明Y得電子能力大于X，越容易得到電子，元素的電負性越強，則元素電負性Y>X，錯誤；D.鄰羥基苯甲酸易形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛，錯誤。4.【答案】D【命題立意】本題考查反應的自發(fā)性、水溶液中的離子平衡【解析】A、該反應氣體體積增加，是熵增加反應，即ΔS>0，而ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故該反應ΔG＜０，能自發(fā)進行，正確；Ｂ、NaOH是強堿，水解程度：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，即等濃度時，溶液的pH由大到小是NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，因此pH相等的四種溶液的濃度由小到大順序為：d<b<c<a，B正確；若酸是強酸，則pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)，若酸是弱酸，則pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合由于酸過量而使溶液呈酸性：c(OH－)<

c(H＋)，C正確；CH3COONa水解促進水的電離，NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離，二者水的程度不同，D錯誤。5.【答案】：D；【命題立意】：本題考查化學反應熱量及物質結構方面的知識，側重于C原子雜化方式與空間構型，鍵長大小比較，熱化學方程式與蓋斯定律知識的考查；【解析】：A、—C≡C—中C原子采用sp雜化，呈直線型，鍵角為180°，故A錯誤；B、H2燃燒熱kJ/mol是指1molH2完全燃燒產生穩(wěn)定的化合物時放出的熱量。H2O的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)。正確的應為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣kJ/mol.故B錯誤。C、由于C原子半徑比H大，所以C—H鍵鍵長大于H—H鍵。故C錯誤。D、假設反應2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的反應熱為△H，則根據蓋斯定律可得－2×=△×。解得△H=+mol。所以2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H="+"kJ/mol。故D正確。6.【答案】D【命題立意】本題考查了同位素的性質?！窘馕觥緼、16O和18O的物理性質不完全相同，化學性質相同，故A錯誤；B、16O與18O的相互轉化為物理變化，故B錯誤；C、因為該反應為可逆反應，故18O也會出現在二氧化硫中，故C錯誤；D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能出現不含18O的氧分子、含一個18O的氧分子、兩個18O的氧分子，即相對分子質量為32、34、36，故D正確。故答案選D7.【答案】BD【命題立意】本題考查化學實驗【解析】NH4Cl受熱分解生成的氨氣與氯化氫在試管的中上部又化合為氯化銨，即將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看不到試紙變色，A結論錯誤；溴苯的密度比氫氧化鈉溶液大，而且溴與氫氧化鈉溶液反應，B正確；C、若生成了乙烯，則裝置中的反應是乙醇的消去反應，而乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)乙醇可被高錳酸鉀氧化，C錯誤；A極上有紅色固體析出，說明Cu2+發(fā)生還原反應而析出，即氧化性Cu2+>AUTOTEXT=>Zn2+,鋅的金屬性比銅強，D正確。8.【答案】D【命題立意】本題考查了原電池和電解池原理【解析】A．充電時，b電極為陰極，a極為陽極，則b極接直流電源負極，a極接直流電源正極，錯誤；B．充電過程中，a極是電解池陽極，a極的反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，錯誤；C．放電時，正極附近發(fā)生反應：VO2++2H++e-=VO2++H2O，所以氫離子向正極移動，即向左槽移動，錯誤；D．放電時，a電極為原電池正極，左槽中得電子發(fā)生還原反應，所以溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色，正確.9.【答案】每空2分，共14分（1）除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；(2分)干燥空氣(2分)（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O(2分)（3）80％(2分)（4）在KMnO4滴定前，未反應完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測定結果偏低（2分）（5）4×10－3mol/L（2分）（6）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）【命題立意】本題考查了通過實驗進行定量測定輝銅礦中Cu2S的質量分數，涉及氧化還原反應方程式和電極反應式的書寫和根據溶度積進行相關計算?！窘馕觥繉嶒灥脑硎菍⑤x銅礦Cu2S中的硫全部轉化為SO2，經氧化還原滴定確定SO2的量，進而確定輝銅礦中Cu2S的質量分數。（1）裝置①中盛有堿和氧化劑，可分別用來除空氣中含有的酸性氣體和還原性氣體；裝置②中有干燥劑堿石灰，用來干燥空氣，防止加熱時硬質試管炸裂；（2）KMnO4具有氧化性，含SO2的水溶液具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，根據化合價升降配平方程式；（3）三次滴定使用標準液的體積分別是、、，第三次數據明顯偏小，應舍去，取前兩次的平均值可得使用標準液體積為，根據5Cu2S～5H2SO3～2KMnO4計算出樣品中Cu2S的質量5×160××(2×25/250)=0.8g，進而計算出Cu2S的質量分數為80%；（4）裝置①可除去空氣中的還原性氣體，但吸收SO2的燒杯開口，與氧氣接觸，還有部分未反應完的O2均能使SO2在吸收過程中被氧化，使測量結果偏低；（5）溶液中c(S2-)=mol/L=×10-18mol/L，c2(H+)?c(S2-)=×10-22，則c(H+)==4×10-3mol/L；（6）原電池負極發(fā)生氧化反應，SO2被氧化生成SO42-，負極電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。10.【答案】（1）冷凝管b．（2）分水器中水面不再升高．（3）旋塞過濾．（4）BD．正丁醚．（5）88%．【命題立意】本題考查了物質的制備實驗方案設計?！窘馕觥浚?）由裝置圖可知，裝置由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成；冷凝管中的冷凝水應該從下口進上口出，所以從b管口通入；故答案為：冷凝管；b；（2）加熱反應時會有少量正丁醇揮發(fā)進入分水器，分水器的液面會升高，當反應完全時，不再有正丁醇揮發(fā)進入分水器，則分水器中的液面不再升高，則合成反應達到了終點；故答案為：分水器中水面不再升高；（3）振蕩分液漏斗時，右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振蕩；在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先把固液混合物分離，即通過過濾分離出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再轉入蒸餾燒瓶；故答案為：旋塞；過濾；（4）乙酸正丁酯的沸點為126.1℃，選擇沸點稍高的液體加熱，所以可以在甘油和石蠟油中加熱，水的沸點為100℃，加熱溫度太低，用砂子加熱溫度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸鈉溶液洗時，已經被除去，正丁醚與乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸鈉溶液洗時不能除去，所以蒸餾時會有少量揮發(fā)進入乙酸丁酯，則乙酸正丁酯的雜質為正丁醚；故答案為：BD；正丁醚；（5）反應結束后，若放出的水為（水的密度為1g?mL﹣1），則反應生成的水為﹣=，即1.98g，設參加反應的正丁醇為xg，CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O7418xg1.98g則x==8.14g，則正丁醇的轉化率約為×100%=88%；故答案為：88%．11.【答案】（1）4（2分）（2）羥基、羧基（4分，答對1個得2分）（3）②⑤⑥（4分，答對2個得2分，全對得4分，有錯誤就不得分）（4）（4分，無條件扣2分）（5）（6分，答對1個2分）【命題立意】考查有機物的推斷及有機化合物的結構和性質的相關知識?！窘馕觥緼和溴水發(fā)生的是加成反應，根據加