河北省唐山市第二高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（

）

A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中酸過量、乙中堿過量

C．甲中酸過量、乙中鋁過量

D．甲中鋁過量、乙中堿過量參考答案：D略2.桶烯（Barrelene)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法一定正確的是A.

桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2)互為同分異構(gòu)體B.

桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)C.

桶烯二氯取代產(chǎn)物只有三種D.

0.1mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣22.4L參考答案：A略3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：C略4.下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3,7－二甲基－4－乙基辛烷B．1mol的最多能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)C．纖維素和殼聚糖均屬于多糖D．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物參考答案：D略5.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（A)A．鈹?shù)脑影霃酱笥谔嫉脑影霃?/p>

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強(qiáng)

D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：答案:A6.下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯(cuò)誤的是（）A．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個(gè)數(shù)以12~18為宜B．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜C．在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D．在合成洗滌劑中應(yīng)以無磷助劑代替含磷助劑參考答案：答案：B

解析：十二烷基苯磺酸鈉是一種性能優(yōu)良的合成陰離子表面活性劑，它比肥皂更易溶于水，是一種黃色油狀液體。易起泡由于它的泡沫粘度低所以泡沫易于消失。它有很好的脫脂能力并有很好的降低水的表面張力和潤濕、滲透和乳化的性能。它的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在酸性或堿性介質(zhì)中以及加熱條件下都不會(huì)分解。支鏈結(jié)構(gòu)的烷基苯磺酸鈉由于難被微生物降解，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，逐漸被直鏈烷基苯磺酸鈉代替。直鏈烷基苯磺酸鹽是由直鏈烷烴與苯在特殊催化劑作用下合成直鏈烷基苯，再經(jīng)過磺化，中和反應(yīng)制得的。典型代表結(jié)構(gòu)為(對(duì)位)直鏈?zhǔn)榛交撬徕c，它的性能與支鏈烷基苯磺酸鈉相同，其優(yōu)點(diǎn)是易于被微生物降解，從環(huán)境保護(hù)角度看是性能更優(yōu)良的產(chǎn)品。目前使用的烷基苯磺酸鈉已全部是直鏈烷基結(jié)構(gòu)的了。且添加酶制劑可提高洗滌效果，而含磷助劑則引起水體的富營養(yǎng)化。

7.據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列敘述正確的是A．在此反應(yīng)中，每生成lmolO2(PtF6)，則轉(zhuǎn)移1mol電子B．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑C．O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)D．O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價(jià)鍵參考答案：A試題分析：A、PtF6中F顯－1價(jià)，Pt顯＋6價(jià)，O2(PtF6)中Pt顯＋5價(jià)，因此每生成1molO2(PtF6)，則轉(zhuǎn)移1mole－，故正確；B、Pt由＋6→＋5，化合價(jià)降低，因此PtF6是氧化劑，O2是還原劑，故錯(cuò)誤；C、O2(PtF6)中PtF6整體顯－1價(jià)，則O顯＋1/2價(jià)，故錯(cuò)誤；D、PtF6中存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。8.有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是A

氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色

B

鈉在空氣中燃燒——黃色C

乙醇在空氣中燃燒——淡藍(lán)色

D

硫在氧氣中燃燒——綠色參考答案：D本題考查物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色。氫氣在氯氣中燃燒蒼白色火焰，鈉在空氣中燃燒黃色火焰，生成Na2O2，乙醇在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰，硫在氧氣中燃燒藍(lán)紫色火焰，生成SO2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下表所列材料與其所含主要化學(xué)成分對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)材料主要化學(xué)成分A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅

參考答案：BA．普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分為：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B．金剛石成分為碳單質(zhì)，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正確；D．光導(dǎo)纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。10.下列說法正確的是（

）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程B．肌紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、過氧化氫酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價(jià)鍵均為微粒間的相互作用力D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法參考答案：C

略11.25℃時(shí)，5.0×10-3mol.L-1KHA溶液的pH=3.75。下列有關(guān)說法正確的是（

）

A.c(H2A)<c(A2-)

B.c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)

C.HA-電離和水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度溶液的pH將不變

D.加水至體積增大到10倍，溶液的pH=4.75參考答案：A略12.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L<標(biāo)況>CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷正確的是(

)A．一定有甲烷

B．一定有乙烯C．一定沒有甲烷

D．一定沒有乙烯參考答案：A略13.下列敘述錯(cuò)誤的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1則中和熱為57.3kJ?mol﹣1⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；②熔沸點(diǎn)的比較：熔沸點(diǎn)的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大?。虎邰駻族元素的原子變成離子，失去1個(gè)電子層；④ⅢB族到ⅡB族為過渡金屬元素；⑤在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱；⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，但是含金屬元素的化合物中不一定含離子鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，不含離子鍵．【解答】解：①非金屬性：F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HF＞H2O＞H2S，故①錯(cuò)誤；②金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點(diǎn)就高，則熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故②正確；③金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③正確；④從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為副族及第Ⅲ族元素，均為金屬元素，故④正確；⑤多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故⑤錯(cuò)誤；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，故⑥正確；⑦含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價(jià)鍵，故⑦錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，錯(cuò)誤的有：①⑤⑦，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題多角度考查元素周期表與周期律知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解與運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol參考答案：A略15.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中正確的是（

）A．分子式為C17H18O3B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D．1molM常溫下最多可以與3molNaOH反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.超氧化鉀（KO2）又稱為化學(xué)氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)，主要用于煤礦井下急救．某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）．請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?/p>

（填儀器接口的字母）．（2）請(qǐng)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①

；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng)；④反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物．（3）數(shù)據(jù)記錄如下：空陶瓷管的質(zhì)量陶瓷管與鉀的總質(zhì)量陶瓷管與產(chǎn)物的總質(zhì)量14.80g

15.19g

15.47g

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算可得實(shí)驗(yàn)式KOx，則x=

．（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑．寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．與過氧化鈉相比，其優(yōu)點(diǎn)是

參考答案：（1）lefdcjka；（2）檢驗(yàn)裝置氣密性；（3）1.75；（4）相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）一般制備純凈干燥的氣體的實(shí)驗(yàn)裝置的順序?yàn)椋褐苽溲b置→除雜裝置→干燥裝置等；（2）制備氣體的實(shí)驗(yàn)，第一步為檢驗(yàn)裝置氣密性；（3）根據(jù)質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行書寫，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算得出正確結(jié)論．解答：解：（1）超氧化鉀容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)，因此在制取超氧化鉀時(shí)，必須要除去空氣、水等其他雜質(zhì)；在題給的實(shí)驗(yàn)裝置中，不難判斷出氧氣的發(fā)生裝置，氧氣的凈化裝置，超氧化鉀的生成裝置和空氣隔絕裝置等，其連接順序?yàn)閘→e→f→d→c→j→k→a；故答案為：lefdcjka；（2）制備氣體的實(shí)驗(yàn)，第一步為檢驗(yàn)裝置氣密性，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；（3）鉀的質(zhì)量：15.19﹣14.80=0.39g，KOx的質(zhì)量：15.47﹣14.80=0.67g，K～KOx39

39+16x=，x=1.75，故答案為：1.75；（4）超氧化鉀中的O化合價(jià)部分升高，部分降低，故超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧氣，需要75×=100g超氧化鉀，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成1mol氧氣，需要78×2=156g過氧化鈉，故生成1mol氧氣，過氧化鈉的質(zhì)量大于超氧化鉀，故答案為：相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，涉及到物質(zhì)的性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)以及相關(guān)的計(jì)算，注意常見的實(shí)驗(yàn)方法．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈。其主要工藝如下：（1）寫出電解食鹽水反應(yīng)的離子方程式

。（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：

。（3）已知：①M(fèi)g(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641kJ·mol－1②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770kJ·mol－1則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH

反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是

。（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2

t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是

。參考答案：（1）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑； （2）2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；（3）－512kJ?mol－1防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)；（4）10；（5）CH3OH＋8OH－－6e—＝CO32－＋6H2O【Ks5u解析】（1）根據(jù)離子方程式的書寫方法，電解食鹽水的離子方程式為：2Cl－＋2H2O=2OH－＋H2↑＋Cl2↑；（2）讀圖可知，氯化爐中氯元素由0降為—1價(jià)，則降低總數(shù)為1×2×7=14，碳元素由0升為+2價(jià)，升高總數(shù)為2×6=12，由于碳元素化合價(jià)升高總數(shù)不等于氯元素化合價(jià)降低總數(shù)，說明鐵元素一定由+2升為+3價(jià)，且其系數(shù)為2，則該反應(yīng)為2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；(3)觀察已知熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，△H=①的焓變×2–②的焓變=（－641kJ?molˉ1）×2—（－770kJ?molˉ1）=—512kJ?molˉ1；（3）還原爐中反應(yīng)為2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)，Mg、Ti的還原性都強(qiáng)，容易被氧氣、水、二氧化碳、氮?dú)獾葰怏w氧化，降低鈦的產(chǎn)率，而氬氣是惰性氣體，能防止鎂、鈦氧化，提高鈦的產(chǎn)率；(4)根據(jù)CO+2H2→CH3OH，CH3OH～CO～7/6Cl2～7/6

H2，所以生產(chǎn)1

molCH3OH，理論上還需補(bǔ)充氫氣（2-7/6）mol=5/6mol，即5/3gH2，生產(chǎn)192t

CH3OH還需補(bǔ)充H2的質(zhì)量10t．答案為：10；

（5）堿性甲醇電池中，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.18.（15分）鐵的單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是

。（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是

。（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是

（用離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

。（4）將SO2通入FeCl3溶液中，最終溶液由

色變?yōu)?/p>

色，原因是（用離子方程式表示）

（5）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。（6）下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是

（填字母）。

陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對(duì)；II對(duì)；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對(duì)；II對(duì)；無C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑I錯(cuò)；II對(duì)；無D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)I對(duì)；II對(duì)；有參考答案：(15分,除特別標(biāo)示外,每空2分)Ⅰ（1）O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)2Fe3+

+

Cu=2Fe2+

+

Cu2+

(3)Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+

酸性條件下，F(xiàn)e3+的水解受到抑

(4)棕黃色(1分)

淺綠色

(1分)

SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+(5).

12mol（1分,不寫單位不能得分）

（6）B略19.（15分）平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀