湖北省黃岡市三臺中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途中，與鹽類的水解無關(guān)的是（）A．氯化銨溶液可用于除鐵銹 B．明礬可用于凈水C．熱的純堿溶液可用于去除油污

D．飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)鹽析參考答案：D考點：鹽類水解的應(yīng)用．.專題：鹽類的水解專題．分析：在溶液的配制、保存、制備、溶解、鑒別等角度常?？紤]鹽類的水解等因素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目選項解答該題．解答：解：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可用于除銹，故A不選；B．KAl（SO4）2?12H2O可水解生成氫氧化鋁膠體，具有較強的吸附性，可用于凈水，故B不選；C．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故C不選；D．飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)鹽析，是由于蛋白質(zhì)在鹽溶液中的溶解度減小，與水解無關(guān)，故D選．故選D．點評：本題考查鹽類的水解，側(cè)重于應(yīng)用的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．2.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式是A．Fe－2e－==Fe2+

B．2H＋＋2e－==H2↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－參考答案：D略3.將4．6g金屬鈉投入到95．4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．等于4．6%

B．等于8%

C．小于8%

D．大于8%參考答案：D略4.下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是A.B.C.D.參考答案：D5.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④參考答案：B略6.電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取 A．電子的運動軌跡圖像

B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像

D．原子的發(fā)射光譜參考答案：B7.青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明A．青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖

D．蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉參考答案：略8.參考答案：D略9.下列物質(zhì)的檢驗正確的是()A．能使紅色石蕊試紙變藍的氣體一定是NH3B．加HNO3酸化的Ba(NO3)2有白沉淀，溶液中一定含有SOC．焰色反應(yīng)為紫色，溶液中一定含有K＋D．加稀鹽酸有無色氣泡產(chǎn)生，溶液中一定含有CO參考答案：A略10.下列電子式中，正確的是：

參考答案：C略11.下列說法不正確的是

（

）A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小B．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3參考答案：AC略12.下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是（

）A.乙醇分子球棍模型：B.含有10個中子的氧原子OC.－OH的電子式：D.CH4Si的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D13.下列說法正確的是A.實驗室用玻璃瓶保存氫氟酸B.二氧化硅溶于水顯酸性C.二氧化硅是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),因此它的性質(zhì)很活潑D.水晶，瑪瑙等做的手鏈不能用KOH溶液來清洗參考答案：D14.某溶液中存在較多的K+、H+、I-，下列離子組可以在該溶液中大量共存的是：A.、Na+、Cl-

B.Na+、Cl-、C.Na+、HCO3-、

D.Na+、、參考答案：A15.下列說法正確的是(

)A.因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形B.第三電子層，有3s、3p、3d三個軌道C.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)D.氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次數(shù)待測液的體積/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

試回答：（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為

，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數(shù)字）

。（2）滴定（I2和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點時溶液

。（3）判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”)①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

③用固體配制Na2S2O3溶液時，其固體中含有對反應(yīng)體系無影響的雜質(zhì)

④待測液的滴定管之前有氣泡，取液后無氣泡

參考答案：（1）26.10,

0.835（2）由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘不變

（3）偏??；偏大；偏大；偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥溶液，回答下列問題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因___________________________.

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為___________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為___________（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的大小關(guān)系為①_________③（填“>”、“<”或“=”）

（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的⑤________⑥（填“>”、“<”或“=”）參考答案：（共18分）

（1）（2分）（2分）

（2）（2分）（3分）

（3）②①③（2分）

②>①=③（2分）

（4）<（3分）

（5）<（2分）略18.鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答：（1）兩種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是____，由此說明，鈉的金屬性比鐵____（填“強”或“弱”）。（2）某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是____（填序號）。

①稀鹽酸

②石蕊溶液

③KSCN溶液（3）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）鈉

強

（2）③

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3略19.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫下列空白：(1)下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是

(填標(biāo)號)a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：

。(3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A~D均為有機物):淀粉ABCD乙B的分子式是

，試劑X可以是

。已知：+RCl+HCl(-R為烴基)；+H2(4)根據(jù)上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，寫出其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式