湖南省湘潭市縣石潭中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.存放照相機、顯微鏡、食品和藥品的包裝盒中常放一些袋裝透明的膠狀顆粒，該顆粒的主要作用是干燥，其成分是（）A．活性炭 B．氯化鈉 C．硅膠 D．小蘇打參考答案：C【考點】常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【分析】空氣中有水蒸氣、氧氣，存放食品和藥品易和空氣中的水蒸氣、氧氣反應變質(zhì)，存放食品和藥品的包裝盒中常可發(fā)現(xiàn)一些袋裝透明膠狀顆粒，該顆粒材料可能除去水蒸氣、氧氣，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．活性炭不是透明膠狀顆粒，不滿足條件，故A錯誤；B．氯化鈉不具有吸水的特性，不能作為干燥劑使用，也不能吸收氧氣，故B錯誤；C．硅膠的主要成分為SiO2?nH2O，硅膠具有開放的多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強，能吸附多種物質(zhì)，常用作干燥劑、吸附劑，故C正確；D．小蘇打不是膠狀顆粒，且不具有干燥作用，故D錯誤；故選C．2.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A、OH－、H+、SO42－、Na+

B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－

D、H+、CO32－、K+、Cl－參考答案：B略3.對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得的化學反應速率中最快的是

A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(B)=0.6mol/(L·s)C．υ(C)=0.5mol/(L·s)

D．υ(A)=0.3mol/(L·s)

參考答案：D4.在2L的密閉容器中，投入0.2molN2和0.6molH2，發(fā)生可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列說法中正確的是A.2min內(nèi)H2的反應速率為0.01mol·L-1·min-1B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，則生成NH3的反應速率加快C.若混合氣體的密度不再改變,則反應達到平衡狀態(tài)D.若單位時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，同時就有6molN-H鍵斷裂,則反應達到平衡狀態(tài)參考答案：D【詳解】A.根據(jù)題意可知，2min內(nèi)反應了H20.06mol，則2min內(nèi)H2的反應速率為v（H2）==0.015mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，對反應速率沒有影響，故B錯誤；C.反應前后質(zhì)量相等，且反應中只有氣體參與，所以密閉容器中氣體的密度不變，故C錯誤；D.若單位時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，即正反應方向，有6molN-H鍵斷裂，即逆反應方向，且參與反應的各組分的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D?！军c睛】化學平衡的判斷皆以正反應速率=逆反應速率為依據(jù)判斷，結(jié)合化學鍵的斷裂、反應物和生成物的物質(zhì)的量變化，各組分濃度的變化等進行判斷。5.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是A.C

B.CO

C.CH4

D.C2H5OH參考答案：C6.在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：A略7.自熱食品已成為現(xiàn)代生活的時尚。自熱食品包裝中有兩包發(fā)熱劑,在這兩包發(fā)熱劑中最適合盛放的物質(zhì)是()A.濃硫酸和水

B.氯化銨和氫氧化鋇晶體

C.氯化鈉和水

D.生石灰和水參考答案：DA、濃硫酸溶于水放出熱量很大，但濃硫酸有腐蝕性，不太適合加熱盛飯，故A錯誤；B、氯化銨和氫氧化鋇晶體反應吸熱，溫度降低，不適合盛飯，故B錯誤；C、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，不適合盛飯，故C錯誤；D、生石灰溶于水反應生成熟石灰同時放出大量的熱量，溫度升高，適合盛飯，故D正確；答案：D。8..將一小塊鈉放入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體，又會出現(xiàn)白色沉淀的是A.稀鹽酸

B.氫氧化鈉稀溶液

C.硫酸銅溶液

D.氯化鎂溶液參考答案：D略9.在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（

）A．A、B、C的濃度不再變化B．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

C．C生成的速率與A生成的速率相等

D．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB參考答案：A略10.氯仿（CHCl3，非電解質(zhì)）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2，非電解質(zhì)），化學方程式為2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl；檢驗氯仿是否被氧化應選用的試劑是A、水

B、酚酞溶液

C、NaOH溶液

D、硝酸酸化的硝酸銀溶液參考答案：D11.不同固態(tài)物質(zhì)分子1mol，體積大小并不相同，主要原因是（）A．微粒大小不同

B．微粒質(zhì)量不同C．微粒間平均距離不同

D．微粒間引力不同參考答案：A解：影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素．對于固體、液體來說，粒子本身的大小遠大于粒子間的距離，粒子間的距離可以忽略不計，不同的固體、液體物質(zhì)粒子大小不同，所以相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積，取決于粒子本身的大小．故選A．12.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核外電子排布呈周期性變化C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素的化合價呈周期性變化參考答案：B試題分析：A、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；B、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故B正確；C、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；D、因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯誤；故選B。【名師點晴】本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化。13.

（2008全國I理綜，11）已知：4NH3(g)+5O2(g)==

4NO(g)+6H2O(g)

△H=-1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是（

）參考答案：C略14.在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A．碳 B．硅 C．鎂 D．鋁參考答案：A【考點】碳族元素簡介；硅和二氧化硅．【分析】根據(jù)元素的活潑性來判斷元素在自然界的存在形式，碳以金剛石存在是以游離態(tài)存在，碳以二氧化碳等化合物存在時是以化合態(tài)存在，硅主要以二氧化硅存在，鎂主要存在于海水中，鋁主要存在于鋁礦中．【解答】解：A、碳化學性質(zhì)穩(wěn)定，既可以以游離態(tài)存在（金剛石、石墨等），也可以以化合態(tài)存在（空氣中的二氧化碳、碳酸鹽等），故A正確；

B、硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，故B錯誤；C、因鎂最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故C錯誤；D、因鋁最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故D錯誤；故選：A．15.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（

）A.分子中含有2種官能團B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型不同C.1mol分枝酸與足量的Na反應可產(chǎn)生1.5molH2D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同參考答案：C【詳解】A．分子中含－COOH、－OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團，A錯誤；B．含－COOH與乙醇發(fā)生酯化反應，含－OH與乙酸發(fā)生酯化反應，反應類型相同，B錯誤；C．羧基、羥基均與鈉反應產(chǎn)生氫氣，因此1mol分枝酸與足量的Na反應可產(chǎn)生1.5molH2，C正確；D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，雙鍵與－OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設(shè)計了如下二組實驗:[來源:

]（I）實驗驗證元素周期律中,非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。設(shè)計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。[來源:

.Com]設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

(1)寫出所選用物質(zhì)的化學式：A：

，B：

，C：

。

(2)寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：

。(Ⅱ)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。（1）圖一可通過觀察

定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是

，或者將FeCl3溶液改成物質(zhì)的量濃度為

mol/L的Fe2(SO4)3溶液。（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是

;圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.□K37ClO3+□H35Cl—□KCl+□Cl2+□H2O配平該化學方程式,該反應中HCl所起的作用是_________,若反應中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl2_________mol,所得Cl2的相對分子質(zhì)量是_________(保留小數(shù)點后一位)ks5u參考答案：.K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2+3H2O

_酸性__還原性_______

___0.3_________，

70.67略18.（10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大

，原因是

。（2）哪一段時段的反應速率最小

，原因是

（3）第2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度表示的該反應速率（設(shè)溶液體積不變）是

（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是

A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．NaNO3溶液

D．Na2CO3溶液

參考答案：（10分）（1）2～3min（1分）；因該反應是放熱反應，此時溫度高（2分）（2）4～5min（1分）；因為此時H+濃度小（2分）（3）V（HCl）=0.1mol/（L·min）（2分，單位錯則不得分）（4）A、B（2分，漏選或錯選每項扣1分）略19.超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：時間/s012345c（NO）/mol·L-11．00×10-34．50×10-42．50×10-41．50×10-41．00×10-41．00×10-4c（CO）/mol·L-13．60×10-33．05×10-32．85×10-32．75×10-32．70×10-32．70×10-3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對