大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)考試及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.NaClB.HClC.CH?COOHD.NaOH2.決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.電子數(shù)3.升高溫度，反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A.分子碰撞機會增加B.反應(yīng)物壓力增大C.活化分子百分?jǐn)?shù)增加D.反應(yīng)的活化能降低4.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.NH?C.CO?D.HCl5.在下列溶液中，緩沖容量最大的是（）A.0.1mol/LHAc-0.1mol/LNaAcB.0.05mol/LHAc-0.05mol/LNaAcC.0.15mol/LHAc-0.05mol/LNaAcD.0.05mol/LHAc-0.15mol/LNaAc6.某反應(yīng)的速率方程為v=kc(A)c2(B)，該反應(yīng)的總級數(shù)為（）A.1B.2C.3D.47.下列物質(zhì)中，不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）A.鄰苯二甲酸氫鉀B.無水碳酸鈉C.氫氧化鈉D.重鉻酸鉀8.下列量子數(shù)組合中，合理的是（）A.n=2，l=2，m=0B.n=3，l=1，m=-1C.n=4，l=0，m=+1D.n=1，l=1，m=09.已知反應(yīng)2A+B=2C，其速率方程為v=kc2(A)c(B)，若將A的濃度增大一倍，B的濃度不變，則反應(yīng)速率將變?yōu)樵瓉淼模ǎ〢.2倍B.4倍C.6倍D.8倍10.下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強的是（）A.H?CO?B.H?PO?C.H?SO?D.HClO?二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.溫度B.壓力C.體積D.內(nèi)能E.焓2.下列分子間存在氫鍵的有（）A.H?OB.NH?C.HFD.CH?E.C?H?OH3.下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的有（）A.醋酸鈉B.氯化銨C.氯化鈉D.碳酸鈉E.硫酸鈉4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓力（對有氣體參與的反應(yīng)）E.反應(yīng)物的性質(zhì)5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的有（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降低C.還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價升高D.氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等E.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的變化6.下列關(guān)于緩沖溶液的說法正確的有（）A.能抵抗少量強酸、強堿和稀釋，保持pH基本不變B.由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成C.緩沖容量與緩沖對的濃度有關(guān)D.緩沖溶液的pH主要取決于緩沖對的Ka或KbE.緩沖溶液可以無限稀釋7.下列屬于化學(xué)平衡特征的有（）A.動態(tài)平衡B.正逆反應(yīng)速率相等C.各物質(zhì)濃度不再隨時間改變D.平衡時反應(yīng)停止E.改變條件平衡可能移動8.下列關(guān)于原子軌道的說法正確的有（）A.原子軌道是電子運動的軌跡B.原子軌道是描述電子在原子核外空間出現(xiàn)概率密度分布的函數(shù)C.一個原子軌道只能容納2個自旋相反的電子D.不同的原子軌道能量不同E.原子軌道的形狀和伸展方向由量子數(shù)決定9.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（）A.蔗糖B.氯化鈉C.乙醇D.硫酸E.氫氧化鈉10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法正確的有（）A.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)途徑無關(guān)B.反應(yīng)熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)C.吸熱反應(yīng)的ΔH>0D.放熱反應(yīng)的ΔH<0E.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)可以通過實驗測定三、判斷題（每題2分，共20分）1.所有的化學(xué)反應(yīng)都能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（）2.體系的內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，其改變量只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)。（）3.催化劑能加快反應(yīng)速率，是因為它降低了反應(yīng)的活化能。（）4.兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，其溶解度一定小。（）5.溶液的滲透壓與溶質(zhì)的本性有關(guān)，與溶質(zhì)的濃度和溫度無關(guān)。（）6.電子云是描述電子在原子核外空間出現(xiàn)概率密度分布的圖形。（）7.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性。（）8.緩沖溶液的緩沖能力是無限的。（）9.基態(tài)原子中，電子總是優(yōu)先占據(jù)能量最低的軌道。（）10.化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述化學(xué)平衡移動原理。答：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓力、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2.簡述緩沖溶液的組成及作用原理。答：由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成。當(dāng)加少量強酸或強堿時，緩沖對中的共軛堿或弱酸與H?或OH?反應(yīng)，從而維持pH基本不變。3.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素及影響方式。答：濃度：濃度增大，反應(yīng)速率加快；溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快；催化劑：降低活化能，加快反應(yīng)速率；反應(yīng)物性質(zhì)：性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。4.簡述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷方法。答：在反應(yīng)中得到電子、化合價降低的物質(zhì)是氧化劑；失去電子、化合價升高的物質(zhì)是還原劑。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論化學(xué)平衡在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。答：化工生產(chǎn)中，利用化學(xué)平衡原理，通過改變溫度、壓力、濃度等條件，使反應(yīng)向有利方向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，降低成本，如合成氨工業(yè)通過控制條件提高氨的產(chǎn)率。2.討論緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的重要性。答：人體血液是復(fù)雜緩沖體系，能維持血液pH在7.35-7.45之間，保證人體正常生理功能。在藥物制劑等方面，緩沖溶液可穩(wěn)定藥物性質(zhì)，保證藥物療效。3.討論影響化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的因素及在實際中的意義。答：因素有反應(yīng)物質(zhì)的量、狀態(tài)、反應(yīng)條件等。在實際中，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)據(jù)對能源利用、化工生產(chǎn)的熱效應(yīng)計算、反應(yīng)條件選擇等有重要指導(dǎo)意義。4.討論量子數(shù)在描述原子結(jié)構(gòu)中的作用。答：主量子數(shù)n決定電子離核遠(yuǎn)近和能量高低；角量子數(shù)l決定原子軌道形狀；磁量子數(shù)m決定原子軌道伸展方向；自旋量子數(shù)ms決定電子自旋方向，共同描述原子中電子的運動狀態(tài)。答案一、單項選擇題1.C2.C3.C4.C5.A6.C7.C8.B9.B10.D二、多項選擇題1.AB