黑龍江省綏化市安達特殊教育學校2022年度高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.香煙中含有微量的210Po，吸煙者會將210Po直接吸入肺部，危害人體健康。210Po中的210代表A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.相對原子質(zhì)量

D.質(zhì)量數(shù)參考答案：D210Po中的210代表質(zhì)量數(shù)，故選D。2.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（

）A．SO2→S B．SO32﹣→SO2 C．I﹣→I2 D．HCO3﹣→CO32﹣參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明加入氧化劑后該物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價應升高．解答：解：A．S元素化合價降低，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B．S元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．I元素的化合價升高，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；D．元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意氧化劑、還原劑的性質(zhì)以及元素化合價的判斷．3.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（

）A.煅燒石灰石制生石灰 B.灼熱的碳與水蒸氣反應C.濕法煉銅（Fe+CuSO4） D.Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應參考答案：B【詳解】A.煅燒石灰石制生石灰，屬于非氧化還原反應，吸熱反應，A錯誤；B.灼熱的碳與水蒸氣反應，屬于氧化還原反應，吸熱反應，B正確；C.濕法煉銅（Fe+CuSO4），屬于氧化還原反應，放熱反應，C錯誤；D.Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應，屬于非氧化還原反應，吸熱反應，D錯誤；答案為B；

4.質(zhì)量相等的O3和O2中，分子個數(shù)之比為___________，原子個數(shù)之比為____________；如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為___________。參考答案：

2：3

，

1：1

，

2：3

。

略5.化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵的形成。據(jù)此下列變化不屬于化學變化的是A．白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷

B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C．Na溶于H2O

D．NaCl熔化參考答案：D6.下列各組遞變情況描述錯誤的是（）A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次降低D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：C【考點】原子結(jié)構與元素周期律的關系．【分析】A．H最外層含有1個電子，然后結(jié)合“同周期元素的原子從左到右最外層電子數(shù)依次增多”分析；B．同周期元素從左到右電負性逐漸增強；C．鹵素單質(zhì)的沸點從上到下逐漸升高；D．同一主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減?。窘獯稹拷猓篈．H、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，它們的原子最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；B．P、S、Cl元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7，最高正價依次升高，故B正確；C．隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的沸點逐漸升高，則F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高，故C錯誤；D．同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強，則Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強，故D正確；故選C．7.．在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應aA(s)+bB(g)cC(g)，此反應是放熱反應。關于化學反應速率的敘述正確的是（

）A.升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢B.增加少量的A物質(zhì)，正反應的化學反應速率加快C.增大壓強，正反應速率加快，逆反應速率也加快D.達到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案：C8.下列說法不正確的是

（

）

A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣B．蘸有濃鹽酸玻璃棒與蘸有濃氨氣玻璃棒靠近時有白煙生成

C．實驗室里，常用固體氫氧化鈉跟氯化銨晶體混合加熱制取氨氣D．氨的噴泉試驗利用了氨氣極易溶于水的性質(zhì)參考答案：C略9.下列對化學反應的認識錯誤的是（

）A．會引起化學鍵的變化

B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略10.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D11.美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

（

）A．57

B．47

C．61

D．293參考答案：A略12.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構的是（）A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5參考答案：C【考點】原子核外電子排布；化學鍵．【分析】對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構，據(jù)此判斷．【解答】解：A、BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構；F元素化合價為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構，故A錯誤；B、H2O中O元素化合價為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構；H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結(jié)構，故B錯誤；C、SiCl4中Si元素化合價為+4，Si原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，Si原子滿足8電子結(jié)構；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構，故C正確；D、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構，故D錯誤．故選C．13.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A.鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈B.砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強參考答案：A試題分析：A．鋰的金屬性弱于鈉，與水反應沒有鈉劇烈，A錯誤；B．根據(jù)鹵素單質(zhì)及AgX的性質(zhì)可判斷砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，B正確；C．Rb的金屬性強于Na，所以在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜，C正確；D．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的酸性逐漸減弱，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，D正確，答案選A。14.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是(

)A．K

B．CaC．I

D．Ne參考答案：C略15.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()A．AlO2－ B．Cu2＋C．Al3＋ D．Mg2＋參考答案：A解析：加入過量鹽酸時Mg→Mg2＋，Al→Al3＋；過濾除去Cu后，向濾液中加入過量燒堿溶液Mg2＋→Mg(OH)2↓，Al3＋→AlO2－，故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況，回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，儀器C的名稱是

，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為

mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號)。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.長期貯存溶液C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

D.量取一定體積的液體(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L。(4)根據(jù)計算得知，配制所需NaOH固體質(zhì)量

g。配制所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用

mL規(guī)格的量筒最好。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系：（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是________；寫出乙→丙轉(zhuǎn)化的化學方程式：___________________________

。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是___________；寫出甲→乙轉(zhuǎn)化的離子方程式_________________________________________。參考答案：（1）Al2O3；Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。略18.航天技術使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H2＋O2=2H2O，酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負極反應為：2H2－4e－=4H＋，則正極反應為；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應表示為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，則負極反應為：。參考答案：略19.(6