2021-2022學(xué)年四川省樂山市張壩中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性環(huán)境中可把Mn2+氧化為MnO4-在調(diào)節(jié)該溶液的酸性時,不應(yīng)選用的酸是A稀硫酸

B.鹽酸 C.硝酸

D.濃硫酸參考答案：A2.LiOH是制備鋰離子電池的材料,可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。A、B極區(qū)電解液為LiOH溶液B、電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-C、電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH－遷移入A電極區(qū)D、電解池中總反應(yīng)方程式為：2HCl2H2↑+Cl2↑參考答案：A【考點(diǎn)】電解原理．【分析】電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，據(jù)此回答．【解答】解：A、電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，B極區(qū)電解液為LiOH溶液，故A正確；B、A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電極每產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole﹣，故B錯誤；C、Li+向陰極移動，即由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動，OH﹣向陽極移動，但是陽離子交換膜不允許氫氧根離子移入A電極區(qū)，故C錯誤；D、電解池的陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反應(yīng)方程式為：2H2O+2LiClH2↑+Cl2↑+2LiOH，故D錯誤．故選A．【點(diǎn)評】本題是一道高考題的改編題，側(cè)重電解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．3.若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是

A.lmolNa202與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2Na

B.12gNaHS04晶體中所含陰陽離子的總數(shù)為0.2NaC.34g氨中含有12N4個N--H鍵D．250C時，100mL1mol·L-1Na2S溶液中S2一總數(shù)等于0.1Na

參考答案：B4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半徑大?。篘a＞S＞OC．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強(qiáng)弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣參考答案：A【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱．【解答】解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A錯誤；B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑大?。篘a＞S＞O，故B正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Li，所以堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以還原性強(qiáng)弱Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正確；故選A．5.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O下列說法中，正確的是：（

）

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

B．Fe2+和S2O都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x=6參考答案：B略6.對下列各種純凈物的某些物理性質(zhì)描述正確的是（

）A．乙炔有惡臭味

B．苯酚為粉紅色

C．溴苯為無色

D．硝基苯為黃色參考答案：C略7.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是

A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3；

B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為2∶1；

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多；

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。參考答案：C略8.將0.2moLAgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時間后，在一極析出0.3moLCu，此時在另一極收集到氣體體積為（標(biāo)況）（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L參考答案：B【考點(diǎn)】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】依據(jù)電解原理和電解質(zhì)溶液中離子放電順序分析得到先后發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陰極析出0.3moLCu，可以計算轉(zhuǎn)移電子的量，依據(jù)電子守恒列式計算另一極得到的氣體的物質(zhì)的量．【解答】解：三種物質(zhì)溶于水時，AgNO3與KCl反應(yīng)后溶液中含有0.2molKNO3、0.4molCu（NO3）2和0.4molKCl．當(dāng)有0.3molCu生成時，先后發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陽極上先后生成Cl2和O2．n（Cl2）=n（KCl）=×0.4mol=0.2mol，根據(jù)電子守恒有：0.3mol×2=0.2mol×2+4n（O2），解得n（O2）=0.05mol，所以陽極共產(chǎn)生氣體體積為（0.2mol+0.05mol）×22.4L?mol﹣1=5.6L．故選B．【點(diǎn)評】本題考查了電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)和電子守恒的計算，依據(jù)電解原理和電解質(zhì)溶液中離子放電順序分析電極反應(yīng)，結(jié)合題干離子物質(zhì)的量和電子轉(zhuǎn)移來確定發(fā)生電解反應(yīng)的物質(zhì)和生成產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒列式計算得到即可．9.右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A

BC

DE

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高C．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3D．由這5種元素中的幾種形成只含極性鍵的非極性分子多于4種參考答案：BC略10.下列離子方程式中正確的是

A．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3++3H2O

B．Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3↓

C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉

D．氨水滴入AlCl3溶液中：參考答案：C略11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)馬電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是()A.C的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)B.元素B和元素E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.元素C、D、E的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：A略12.下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是(“→”表示反應(yīng)一步完成)()參考答案：D略13.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－參考答案：B略14.8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2OB．溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?3H2OC．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO+SO3↑D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3參考答案：D【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計算【答案解析】D

解析：A、溫度為78℃時，固體質(zhì)量為6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H20）=2.16g/18g/mol=0.12mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學(xué)式為FeSO4?4H2O，故A錯誤；B、溫度為l59℃時，固體質(zhì)量為5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H20）=0.54g/18g/mol=0.03mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學(xué)式為FeSO4?H2O，故B錯誤；C、m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4?H2O=FeS04+H20，故C錯誤；D、加熱至633℃時，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=0.72g/16g/mol=0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的質(zhì)量的變化關(guān)系，能讀懂圖象，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，難度較大。15.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108．1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B．分子中四個氮原子共平面

C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D．15．2g該物質(zhì)含有6．02×1022個原子參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖裝置可測定mg純堿樣品（含少量NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（A）

（B）

（C）

(1)實(shí)驗(yàn)中使用的藥品可能有：a.濃H2SO4、b.稀硫酸、c.稀鹽酸、d.純堿樣品、e.堿石灰、f.NaOH溶液、g.空氣．請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復(fù)使用），請?zhí)顚憣?yīng)的序號：①

、②

、③

、④

、⑤

、⑥

、⑦

．(2)實(shí)驗(yàn)中使用了空氣，其作用是

；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na2CO3的含量

（填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．(3)干燥管Ⅱ的作用是

，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是

．(4)若分液漏斗中④的滴液速度過快，將導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”和“準(zhǔn)確”）．(5)若干燥管Ⅰ內(nèi)藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前為m1g，實(shí)驗(yàn)后為m2g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為

。參考答案：（1）①g

②f

③

d

④b

⑤

a

⑥

e

⑦

e(2)使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體充分排出；偏低(3)防止空氣中的CO2和H2O被吸入干燥管Ⅰ中。使測出的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(4)偏低

(5)×100%.略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列6個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是(填寫相應(yīng)的字母)。

參考答案：AEF略18.（15分）[化學(xué)---選修五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

回答下列問題：（1）水芹烯的分子式為

，C的系統(tǒng)命名為

，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為

。

（2）D分子中的官能團(tuán)為（寫名稱）

，B的結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）M是G的同分異構(gòu)體，且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則M的可能結(jié)構(gòu)有

種（考慮立體異構(gòu)）（5）乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機(jī)化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備乙酸異丙酯的合成路線。參考答案：（1）C10H16，2-羥基丙酸，消去反應(yīng)(各1分）（2）

羧基、溴原子（各2分）（3）CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（各2分）+nNaOH+nCH3OH（4）5（2分）（5）

19.（14分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是

（填序號）。（2）G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。

反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式

。

（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因