2021-2022學年四川省成都市樹德聯(lián)合學校(高中部)高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氣體物質的質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是()A．64

B．32

C．96

D．124參考答案：A略2.鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2（標準狀況），若鈉的物質的量為0.1mol，則鋁的物質的量為（

）A．0.1mol

B．0.2molC．0.05mol

D．0.025mol參考答案：A解：鋁和鈉混合物投入足量的水中，鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，Al再與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，生成氫氣總物質的量為：=0.2mol，若鈉有0.1mol，根據電子轉移守恒，Na完全反應生成氫氣為：=0.05mol，故Al與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質的量為：0.2mol﹣0.05mol=0.15mol，根據電子轉移守恒Al的物質的量為：=0.1mol，故選A．3.相同質量的下列烴，完全燃燒時，需要氧氣最多的是（

）

A

CH4

B

C2H4

C

C3H6

D

C2H2參考答案：A略4.一種比黃金貴百倍的818O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol818O2氣體中所含中子的物質的量為

A、16mol

B、18mol

C、20mol

D、24mol參考答案：C略5.將氫氣通過10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體為8.4g，那么下列計算正確的是（

）

A．有1.6g水生成

B．有8.4g銅生成C．有80％的氧化銅被還原

D．實驗時所消耗的氫氣不足0.2g參考答案：C略6.下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A.溶液中的SO42－向銅極移動B.鋅片為原電池的負極，發(fā)生還原反應C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動D.銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應為：2H++2e－＝H2↑參考答案：D【詳解】Zn、Cu、硫酸構成的原電池金屬鋅做負極，金屬銅做正極。A、原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，溶液中的SO42-移向負極鋅極，選項A錯誤；B、Zn、Cu、硫酸構成的原電池鋅片為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；C、如果將稀硫酸換成檸檬汁，也能形成原電池，導線中有電子流動，選項C錯誤；D、金屬銅做正極，正極上放電的是氫離子，有氫氣逸出，發(fā)生的反應為：2H++2e－＝H2↑，選項D正確。答案選D。7.在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A、合金

B、半導體

C、催化劑

D、農藥參考答案：B8.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略9.下列分類標準和分類結果不對應的是（） 選項分類標準分類結果A根據化學反應中有無單質參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應B根據化學反應中有無離子參加或生成離子反應和非離子反應C根據混合物中分散質粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D根據無機化合物的組成和性質特點酸、堿、鹽、氧化物等

參考答案：A【考點】氧化還原反應． 【分析】A、依據化合價變化對化學反應進行分氧化還原反應和非氧化還原反應；有無單質參加或生成不一定是氧化還原反應； B、依據反應中有無離子參加或生成對反應分類； C、依據分散質微粒直徑大小區(qū)分分散系； D、依據物質的組成和性質，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等． 【解答】解：A、化學反應依據反應前后元素化合價的變化分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故A錯誤； B、化學反應根據有無離子參加或生成分為離子反應和非離子反應，故B正確； C、依據分散質微粒直徑大小分散系分為溶液、膠體、濁液，故C正確； D、根據物質的組成和性質，可以將無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故D正確；故選A． 【點評】本題考查了化學反應的分類方法，物質的分類，化合物的分類依據，物質不同的角度分類不同． 10.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（

）

所含離子Cl－SO42－H+M濃度/（mol·L－1）2121

A.Na+

B.Fe3＋

C.NO3－

D.Mg2+參考答案：D因溶液不顯電性，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知，2×1+1×2=1×2+x×1，解得x=+2，則只有Mg2＋符合，故選D。11.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是（

）A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為+7D．X的單質的熔點比Z的低

參考答案：D略12.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是參考答案：D略13.下列敘述正確的是(

)A.與28gCO具有相同分子數的CO2的質量不一定是44gB.與VLCO具有相同分子數的CO2的體積一定是VLC.所含分子數相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D.所含原子數相等的CO與CO2的質量之比為21∶22參考答案：D

14.下列溶液中導電能力最強的是

（

）

A.150mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液

B.100mL0.3mol/L醋酸溶液

C.200mL0.2mol/L硫酸溶液

D.150mL0.2mol/L鹽酸溶液參考答案：C15.鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．純鐵的硬度和強度均高于鐵合金參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題：（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有____________________________________。（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為_____________溶液（寫化學式）；在III步中，判斷試劑乙已加入過量的方法是：_______________。（3）固體H所含物質的化學式為_________________________________________。（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，此過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。參考答案：(1)過濾

漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)NaOH

取少量上層澄清液于試管中，繼續(xù)加試劑乙，無現象，則試劑乙已過量

(3)CaCO3

BaCO3

(4)H＋＋OH－===H2O

CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑試題分析：粗鹽的精制流程是操作Ⅰ通過過濾除去不溶性雜質，得到的溶液中含有雜質離子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入過量試劑甲生成了兩種大量的難溶沉淀，為氫氧化鈉沉淀鐵離子和鎂離子，所以甲是氫氧化鈉，過濾得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-雜質，加入過量試劑乙為氯化鋇沉淀硫酸根離子，過濾得到的溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入過量碳酸鈉溶液，除去Ca2+、Ba2+，過濾得到溶液中含有氫氧根離子、碳酸根離子，加入適量鹽酸到不再有氣體產生得到食鹽水；解析：根據以上分析，（1）操作a是通過過濾除去不溶性雜質的操作，實現固體和溶液分離的方法是過濾，所用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子沉淀，試劑甲為NaOH溶液；試劑乙是氯化鋇，通過檢驗溶液中是否含有SO42-判斷氯化鋇是否過量，方法是取少量上層澄清液于試管中，繼續(xù)加試劑乙，無現象，則試劑乙已過量；（3）固體H的成分為CaCO3和BaCO3；（4）操作V為加鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，反應的離子方程式為H++OH–＝H2O；2H+

+CO32–

＝CO2↑+H2O。點睛：除去粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質離子，加入試劑的順序是：氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸，或氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物，反應②中，B與F物質的量之比為4：3(反應條件圖中已省略)。

(1)A、B、C、D代表的物質分別為________、________、________、________(填化學式)；(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是______________________

___、_____________________

_______；(3)反應②中，G、H分別是________、________(填化學式)；(4)反應③產物中K的化學式為_________；(5)反應④的離子方程式為________________________________________________。參考答案：(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2＋AlO＋OH－＋H2O===CO＋Al(OH)3↓略18.現有以下四種反應類型：A．取代反應

B．氧化反應

C．加成反應

D．酯化反應請你根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空．（1）乙烯使溴水褪色

；（2）乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

；（3）苯與濃硝酸制硝基苯

；（4）在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇在加熱時可以生成一種具有香味的物質

．參考答案：（1）C；（2）B；（3）A；（4）A或D

【考點】有機物的結構和性質；有機化學反應的綜合應用．【分析】（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應；（2）乙烯中含碳碳雙鍵，易被氧化；（3）苯與濃硝酸制備硝基苯，苯中的H被硝基取代；（4）在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇在加熱時反應生成乙酸乙酯．【解答】解：（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，該反應為加成反應，故答案為：C；（2）乙烯中含碳碳雙鍵，易被氧化，則可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，該反應為氧化反應，故答案為：B；（3）苯與濃硝酸制備硝基苯，苯中的H被硝基取代，該反應為取代反應，故答案為：A；（4）在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇在加熱時反應生成乙酸乙酯，為酯化反應，也屬于取代反應，故答案為