2021-2022學(xué)年山東省淄博市博山區(qū)第十四中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)的一種試劑是

A、Ba(OH)2溶液

B、紫色石蕊試液

C、CaCl2溶液

D、鹽酸參考答案：D2.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)完全合理的是編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)ACu和AgNO3溶液反應(yīng)Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag正確B氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO2－＋H2O錯(cuò)誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式CFe和稀硫酸反應(yīng)2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑正確D鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)2Na+Cu2+=Cu+2Na+

錯(cuò)誤，CuSO4不應(yīng)寫成離子形式

參考答案：B略3.區(qū)別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體，可以最簡(jiǎn)單的方法是A．加水稀釋

B．丁達(dá)爾效應(yīng)

C．觀察是否有沉淀

D．觀察顏色參考答案：B略4.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1B.ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓C.原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：A試題分析：0-a段，加入氫氧化鈉溶液后沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，所以一定不存在碳酸氫根離子，因此一定存在氫離子；a-b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同，說(shuō)明另一種離子為+3價(jià)離子，只能為鐵離子，故原溶液中一定不存在鎂離子；再由b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在銨離子；再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在硫酸根離子，則A、根據(jù)圖象可知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解消耗了1體積的氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁需要消耗3體積的NaOH溶液，還有3體積的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B、根據(jù)以上分析可知，ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH-＝Fe（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；C、原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在鎂離子，可能存在鈉離子，故C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，故D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.

B.

C.

D.

參考答案：CA、硅太陽(yáng)能電池為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；B、風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；C、鉛蓄電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故C正確；D、燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握常見(jiàn)能量的轉(zhuǎn)化形成，難度不大。6.下列化學(xué)（或離子）方程式不能說(shuō)明所述事實(shí)的是

A．鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl+CaCO3

CaCl2+H2O+CO2↑

B．氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O

C．NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+

NH4++H2O

D．CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-參考答案：A略7.吸入人體內(nèi)的氧有0.1%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是Ks5uA．作氧化劑

B．作還原劑

C．既作氧化劑又作還原劑

D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：B略8.下列有關(guān)敘述不正確的是()A.高分子化合物的特點(diǎn)之一是組成元素簡(jiǎn)單，相對(duì)分子質(zhì)量大B.聚乙烯有固定的熔點(diǎn)C.相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等D.油脂不是天然高分子化合物參考答案：B【詳解】A．高分子化合物一般有小分子加聚或者縮聚得到，所有組成元素較簡(jiǎn)單；其相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，相對(duì)分子質(zhì)量較大，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C．乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2，所以通過(guò)最簡(jiǎn)式計(jì)算，則相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相同，完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．油脂，為高級(jí)脂肪酸的甘油酯，其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查對(duì)高分子化合物概念和性質(zhì)的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。

9.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強(qiáng)度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說(shuō)法中正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物 B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸 C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸參考答案：B解：A、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳通入少量硅酸鈉溶液中可以得到硅酸和碳酸氫鈉，故B正確；C、反應(yīng)只有在高溫條件下才能進(jìn)行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，但并不能說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅溶于氫氟酸，而不是不溶于任何酸，故D錯(cuò)誤.

10.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A.+2

B.+3

C.+4

D.+5參考答案：B試題分析：設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，則根據(jù)電子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過(guò)程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價(jià)數(shù)。11.在下列四種反應(yīng)條件下，鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是A．20°C時(shí)，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中B．20°C時(shí)，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中C．50°C時(shí)，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中D．50°C時(shí)，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中參考答案：D12.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B.兩種氣體N原子為1:2

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略13.“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機(jī)重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹(shù)木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正在被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變。下面有關(guān)“生物質(zhì)能”的說(shuō)法，不正確的是

A．生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

B．生物質(zhì)能源是可再生的能源

C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)

D．生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑參考答案：A略14.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CCHCH2CH(CH3)CHCHCHO，根據(jù)已有知識(shí)判定下列說(shuō)法不正確的是A.它可使酸性高猛酸鉀溶液褪色

B.它可跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氫的最后產(chǎn)物的分子式是C10H20O參考答案：D15.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4CB.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)D.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)3v(D)參考答案：D分析：6s時(shí)，A的物質(zhì)的量增加1.2mol，D的物質(zhì)的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質(zhì)的量減少0.6mol，C的物質(zhì)的量減少0.8，B、C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，設(shè)A、B、C、D的計(jì)量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D；根據(jù)V=?c/?t計(jì)算反應(yīng)速率，且各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比，據(jù)以上分析解答。詳解：6s時(shí)，A的物質(zhì)的量增加1.2mol，D的物質(zhì)的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質(zhì)的量減少0.6mol，C的物質(zhì)的量減少0.8，B、C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，設(shè)A、B、C、D的計(jì)量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D，A錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不相等，B錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為=（1-0.4）/2×6=0.05mol/(L?s),C錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s)，v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D正確；正確選項(xiàng)D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了說(shuō)明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將分液漏斗的活塞打開(kāi)，從U形管的長(zhǎng)管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，立即撤去酒精燈。試回答（1）反應(yīng)一段時(shí)間后，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象；；。（2）若將活塞緩緩打開(kāi)，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象。（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式。參考答案：(1)銅絲周圍冒出氣泡

溶液逐漸變藍(lán)

A處液面下降，B處液面上升(2)產(chǎn)生紅棕色氣體(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O解析：（1）關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱，發(fā)生Cu與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)一段時(shí)間觀察到U型管內(nèi)因不溶性氣體NO的生成而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，反應(yīng)生成硝酸銅，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，故反應(yīng)一段時(shí)間后，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象：銅絲周圍冒出氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，A處液面下降，B處液面上升；（2）如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，右側(cè)壓強(qiáng)大于左側(cè)，U型管B側(cè)管中硝酸又回落到A側(cè)管內(nèi)，NO與空氣接觸而產(chǎn)生紅棕色氣體；（3）金屬銅可以和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。點(diǎn)睛：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及NO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意分液漏斗中有空氣。由圖可知，關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱，發(fā)生Cu與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅和NO，若將活塞緩緩打開(kāi)，NO進(jìn)入分液漏斗內(nèi)，以此來(lái)解答。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)乙烯的分子式____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________，反應(yīng)類型是__________________。參考答案：

略18.下圖是元素周期表的框架圖（未標(biāo)出元素周期表的邊界），請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答表中指定元素的相關(guān)問(wèn)題：

①②

③

④

⑤

⑥⑦⑧⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（用元素符號(hào)表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

。（3）電子式表示④與⑦形成化合物的過(guò)程

。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是