2021-2022學年山西省長治市內第二中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（）A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2C．

稀釋濃硫酸 D．制備少量O2參考答案：B考點：化學實驗方案的評價；氣體的凈化和干燥；常見氣體制備原理及裝置選擇；配制一定物質的量濃度的溶液．專題：實驗評價題．分析：A．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉反應；B．氯氣不與濃硫酸反應，可用濃硫酸干燥；C．不能在容量瓶中直接溶解；D．過氧化鈉與水反應劇烈，反應不易控制．解答：解：A．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B．氯氣不與濃硫酸反應，可用濃硫酸干燥，實驗室可用濃硫酸干燥，故B正確；C．容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應劇烈，反應不易控制，不能簡易氣體發(fā)生器，故D錯誤．故選B．點評：本題考查較為綜合，涉及洗氣、制備以及溶液的配制，側重于化學實驗方案的評價，為高考常見題型，題目難度不大2.某有機物完全燃燒需O2的物質的量是該有機物的n倍，生成CO2和H2O的物質的量相等。該有機物中n、x、y的關系是

A．

B．

C．

D．參考答案：B3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．2gH2中含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA

C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA

D．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA參考答案：A略4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是Ａ．30g乙酸和30g葡萄糖中所含原子總數(shù)均為4NA。Ｂ．常溫下0.3molNO與0.1molO2混合，充分反應后，原子數(shù)小于0.8molＣ．32gS8單質(其“皇冠”結構如右圖)中含有的S－S鍵個數(shù)為NA

Ｄ．室溫時，14.0g丙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目一定為3NA參考答案：B略5.右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

參考答案：B6.如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法正確的是()A．Fe是陰極，C是陽極

B．負極反應式為：Fe－3e－＝Fe3＋C．鹽橋中陰離子移向FeCl3溶液

D．導線中的電流由石墨電極流向Fe電極參考答案：D7.（8分）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式為______________________________________________。

（2）B中Fe電極的電極反應式為______________________，溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）C中被腐蝕的金屬是____________，總反應的化學方程式為_________________________

___________________。

（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_____________________________（用A、B、C表示）。參考答案：（1）（2）

增大（3）Zn

（4）B>A>C略8.在下列反應過程中，有3mol電子轉移的是

A．lmol鈉與水反應

B．27g鋁與足量鹽酸反應

C．22.4L氧氣（標準狀況）與足量鎂反應

D．1.5molNa2O2與足量水反應參考答案：B略9.下列對于化學反應的認識正確的是

（

）

A、有氣體生成的復分解反應能自發(fā)進行B、有熱量放出的反應一定能自發(fā)進行C、需要吸收熱量的過程不能自發(fā)進行D、凡是熵增加的反應一定能自發(fā)進行參考答案：A略10.恒溫密閉容器中，某反應的化學反應速率隨時間變化關系如下圖所示，下列說法不符合該圖示的是 A.達到平衡時，正逆反應速率相等B.增大反應物的濃度，反應由平衡I變化到平衡IIC.反應達到平衡I以后，減小反應物濃度，平衡移動到IID.反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大參考答案：C略11.下列說法不正確的是A．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B．增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多參考答案：A12.已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol—1，分別向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應的中和熱分別為△H1、△H2、△H3，他們的關系正確的是（）A、△H1>△H3=-57.3kJ·mol—1>△H2B、△H2<△H1=-57.3kJ·mol—1<△H3C、△H1>△H3>△H2=-57.3kJ·mol—1D、△H2<△H3=-57.3kJ·mol—1<△H2參考答案：A略13.下列敘述正確的是A．原電池中陽離子向負極移動B．原電池的負極發(fā)生氧化反應C．馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快D．白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快參考答案：BC14.下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是()A．金屬鍵具有方向性和飽和性B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光參考答案：B略15.由重水D2O組成的水，D2O的離子積為1.6×10-15，可用PH一樣定義規(guī)定PD=-lg｛c(D+)｝，下列關于PD的敘述，正確的是A.D2O呈中性，PD=7B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下列儀器組裝一套蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾得到汽油和煤油。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________________；②___________________；③_________________。（2）將以上儀器按從左到右順序，用字母a、b、c……進行連接：e接（

）；（

）接（

）；（

）接（

）接（

）（3）①儀器的A口是__________，B口是__________。（4）蒸餾時，溫度計水銀球應在______________________（位置）。（5）在②中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_________________。參考答案：（1）①冷凝管

②蒸餾燒瓶

③錐形瓶（2）cdabfg

（3）進水口

出水口

（4）蒸餾燒瓶支管口處

（5）防止暴沸

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.25℃時，將某強酸或某強堿溶液按1∶10的體積比混合后溶液恰好呈現(xiàn)中性，則混合前此強堿與強酸溶液的PH之和是

.參考答案：解析：混合前強酸PH=a，強堿PH=b，則C酸(H+)=10-amol/L

C堿(H+)=10-bmol/LC堿(OH-)=10b-14mol/L

依題意：n(H+)=n(OH-)則有：10-a×1=10b-14×10

化簡得：a+b=1318.某溫度下，純水離子積為9.0×10－14。(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。(2)該溫度下0.01mol·L－1的鹽酸溶液的pH＝________。(3)若測得某溶液中，水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－13，且溶液為強堿溶液，則該溶液的pH＝______。中和100mL該溶液需消耗H＋的物質的量為______mol。參考答案：

略19.6分）50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），

所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”）（5）某研究