2021-2022學年廣東省佛山市倫教匯賢中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.點a的正反應速率比點b的小B.點c處反應達到平衡C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D.點e處反應達到平衡參考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應中，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應物和生成物的物質的量不再改變。【詳解】A項、濃度越大，反應速率越快，由圖可知，a點氫氣濃度大，則點a的正反應速率比點b的大，故A錯誤；B項、點c處正逆反應速率不相等，反應到t1時達到平衡，則點c處沒有達到平衡，故B錯誤；C項、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處，均為平衡狀態(tài)，則n（N2）一樣，故C錯誤；D項、點e處n(NH3)保持不變，反應達到平衡，故D正確。故選D。2.下列各組中兩瓶無標簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl參考答案：A略3.實驗室裝有酒精的試劑瓶應貼有的圖標是()

參考答案：B4.下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：（

）

ABCD

實驗方案實驗目的驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用驗證單質氧化性：Cl2>Br2>I2加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

參考答案：CA.根據(jù)控制變量法可知，兩實驗的溫度不同，故無法判斷催化劑對化學反應速率的影響，A不正確；B.等量的氯水滴加到等量的溴化鈉溶液和碘化鉀溶液中，兩溶液均有明顯的顏色變化，可以證明氯氣的氧化性強于溴、氯氣的氧化性強于碘，但無法判斷溴和碘的氧化性強弱，B不正確；C.向沸水中滴加少量的飽和氯化鐵溶液，加熱至混合液呈紅褐色，即得到氫氧化鐵膠體，C正確；D.該實驗制備的二氧化碳氣體中含有一定量的氯化氫氣體，無法證明碳酸與硅酸的酸性強弱關系，D不正確。本題選C。5.水熱法制取納米顆粒Y(化合物)，反應原理為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列說法中不正確的是A.a=4B.S2O32﹣發(fā)生氧化反應C.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應D.每有3molFe2+參加反應，反應中轉移的電子總數(shù)為5mol參考答案：D從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，根據(jù)反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。A、從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正確；B、反應中O元素的化合價從0價降低到-2價，則O2是氧化劑，發(fā)生還原反應，則S2O32﹣是還原劑，發(fā)生氧化反應，故B正確；C、納米顆粒Y的微粒直徑在膠體微粒大小(1～100nm)之內(nèi)，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，具有丁達爾效應，故C正確；D、當3molFe2+參加反應時，有1molO2反應，反應中只有O2中氧元素化合價降低，由0價降低為-2價，所以轉移電子數(shù)為4mol，故D錯誤；故選D。6.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是

A.Ca、Mg

B.Al、Fe

C.Fe、Cu

D.Hg、Ag參考答案：C略7.下列說法中不正確的是（

）A．水被通電分解時，水分子內(nèi)的化學鍵被破壞B．一定條件下1molN2與3molH2在密閉容器中充分反應可生成2molNH3C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹D．干冰氣化時，沒有破壞二氧化碳分子內(nèi)的化學鍵參考答案：B8.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）。

A?加熱

B?不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C?滴加少量CuSO4溶液

D?不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略9.向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是

A．溶液中的Na＋總數(shù)不變

B．溶液中的OH－數(shù)目不變

C．溶質的物質的量濃度不變

D．溶液的質量不變參考答案：C10.一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g·L－1．則化合物XY2

的摩爾質量為（

）A.44g/mol

B.76g/mol

C.25.3g/mol

D.96g/mol參考答案：B【詳解】在標準狀況下氧氣物質的量=0.672/22.4=0.03mol，根據(jù)化學方程式定量關系:XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），可以得到反應的XY2物質的量為0.01mol；根據(jù)化學反應質量守恒，生成物質量=0.672×2.56=1.72g；反應的氧氣質量=0.03×32=0.96g；所以XY2的質量=1.72-0.96=0.76g；XY2的摩爾質量=0.76/0.01=76g/mol；綜上所述，本題選B。11.下列敘述正確的是A.CH2C12有和兩種結構

B.

淀粉和纖維素互為同分異構體C.的一氯代物有4種D.1

mol某烷烴完全燃燒消耗11

mol

O2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體有5種參考答案：D12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A.78gNa2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為2NAB.1molNa完全轉化為Na2O2時，失去的電子數(shù)目為2NAC.4℃、101.3kPa時，54mLH2O中含有的分子數(shù)為3NAD.1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA參考答案：C略13.2011年3月11日，日本強地震導致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的、、。下列有關敘述正確的是

()A．和位于同一周期B．和具有相同的中子數(shù)C．原子半徑小于原子半徑D．Cs元素最高價氧化物對應的水化物呈強堿性參考答案：D略14.下列離子方程式正確的是：A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．硫酸與氫氧化鎂溶液：H++OH－＝H2OC．碳酸鈣與稀硝酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓參考答案：D略15.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，個分子所占的體積是

B．氨氣的摩爾質量為

C．常溫常壓下，氧氣和分子個數(shù)比為

D．標準狀況下，個水分子所占的體積為22．4L參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：

。（2）收集氨氣應使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。該實驗利用了氨氣的

性質。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

。參考答案：（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=======CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）向下排空氣法；堿石灰

（3）打開止水夾，將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中；極易溶于水（4）打開止水夾，用熱毛巾敷住圓底燒瓶底部略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有①Na2S、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：(1)熔化時不需要破壞化學鍵是____________，熔化時需要破壞共價鍵的是____________，熔點最高的是____________，熔點最低的是_____________(填序號)。(2)屬于離子化合物的是_______________________，只有離子鍵的物質是____________，以分子間作用力結合的物質是____________________(均填序號)，③的電子式____________________。(3)用電子式表示①的形成過程是______________________，用電子式表示⑥的形成過程是_______________________。參考答案：(1)⑤⑥

②

②

⑤

(2)①③④

①

⑤⑥

(3)

【分析】（1）分子晶體熔化時不需要破壞化學鍵；原子晶體熔化時需要破壞化學鍵；原子晶體熔點最高；分子晶體的熔點一般較低；（2）含有離子鍵的化合物是離子化合物，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；分子晶體中分子之間以分子間作用力結合；（3）硫化鈉是離子晶體，鈉離子和硫離子之間以離子鍵結合；碘單質是分子晶體，碘分子中I原子之間以共價鍵結合?！驹斀狻浚?）分子晶體熔化時不需要破壞化學鍵，干冰和碘片都屬于分子晶體，熔化時不需要破壞化學鍵；原子晶體熔化時需要破壞化學鍵，金剛石屬于原子晶體，熔化時需要破壞共價鍵；原子晶體熔點最高，金剛石屬于原子晶體，其熔點最高，干冰是分子晶體且常溫下為二氧化碳氣體，熔點最低；故答案為：⑤⑥；②；②；⑤；（2）這幾種物質中屬于離子化合物的是Na2S、NH4Cl、Na2SO4；只含離子鍵的是Na2S，屬于分子晶體的是干冰和碘片，所以晶體以分子間作用力結合；③NH4Cl的電子式為；故答案為：①③④；①；⑤⑥；；（3）①是Na2S，屬于離子晶體，鈉離子和硫離子之間以離子鍵結合，硫化鈉的形成過程可表示為；⑥是碘片，屬于分子晶體，由碘原子之間形成共價鍵，形成過程為?！军c睛】本題考查物質結構，明確基本概念及基本理論即可解答，注意原子晶體和分子晶體熔化的區(qū)別，注意離子化合物和共價化合物電子式書寫區(qū)別，題目難度不大。

18.下面是我們熟悉的物質：

①O2

②金剛石

③NaBr

④H2SO4

⑤NaOH

⑥NH4Cl

⑦Na2O2

⑧Ne

（1）請用序號填空：這些物質中，只含共價鍵的是

；只含離子鍵的是

；不存在化學鍵的是

；（2）Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比是

，NaOH的電子式為

。參考答案：（1）①②④

③

⑧

（2）1:2

略

略19.（12分）（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為

，不能用NaOH溶液的原因是 ，（用離子方程式表示原因）也不能用NaCO3的原因是 （用離子方程式表示原因）（2）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，投入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體VL（設產(chǎn)生的氣體全部放出）。（a）有關反應的化學方程式為：__________________