2021-2022學(xué)年江蘇省南京市江寧區(qū)周崗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，取100mL0.3mol/L和100mL0.2mol/L的硫酸注入1000mL容量瓶中，加入稀釋至刻度線，該混合溶液pH值為A．1

B．13

C．-lg0.05

D．7參考答案：A2.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請從下列儀器中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測定Na2O2的純度(可供選擇的反應(yīng)物有CaCO3固體、6mol/L鹽酸和蒸餾水)。下列說法正確的是()。圖K5－33－4A．此實(shí)驗(yàn)方案原理是Na2O2與水反應(yīng)有氧氣生成B．實(shí)驗(yàn)需用的儀器及順序是⑥⑦①④C．所用裝置的連接順序?yàn)镚ABFD．所用裝置的連接順序?yàn)镚CDBAF參考答案：AB略3.下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+參考答案：D略4.大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸堿性改變或HClO的漂白性參考答案：B略5.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是

（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．a(chǎn)X+

D．bX2-

參考答案：D略6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物C．乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性D．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，因?yàn)殍F釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜參考答案：D略7.0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（

）

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0參考答案：答案：C解析：NaHCO3溶液中，HCO3–的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，pH>7，不能選A、B。pH=13.0時(shí)，c(OH–)0.1mol/L，0.1mol/LNaHCO3的溶液不是強(qiáng)堿溶液，靠HCO3–水解不可能產(chǎn)生這么多OH–，也不能選D。點(diǎn)撥：考查鹽溶液的酸堿性，要了解常見鹽溶液的酸堿性。酸式鹽溶液有的顯酸性，如NaHSO3溶液，有的顯堿性，如NaHCO3溶液。這是同學(xué)們應(yīng)該熟記的化學(xué)常識。

8.在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為A．Ag2Cr2O7

B．Ag2CrO4

C．AgHCrO4

D．Ag2O

答：參考答案：B略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+數(shù)目之和為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.60NA

C.1L0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液中含0．4NA個(gè)Fe3+離子D.1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為NA參考答案：B10.下列說法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量參考答案：A略11.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室D．合成氨生產(chǎn)過程中，高溫有利于平衡向正向移動(dòng)

參考答案：答案：D12.夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列說法正確的是（

）A．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到兩種有機(jī)物D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol參考答案：B略13.下列反應(yīng)生成的新化合物中，不穩(wěn)定的是

（

）

A．SO3與水

B．SO2與水

C．SO2與氯水

D．SO3與NaOH溶液參考答案：B略14.下列化學(xué)用語的理解正確的是（

）

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略15.若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．B．C．D．參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．圖1圖2（1）a儀器的名稱為：

，實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行

．裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

．（2）濃硫酸

（能或不能）用稀硫酸代替，原因是

．（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是．（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）．實(shí)驗(yàn)二葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為g?L﹣1．②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．參考答案：（1）分液漏斗、氣密性檢查、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；（3）過濾；（4）d；（5）①0.16g/L；②偏低．考點(diǎn)： 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．專題： 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）a儀器的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)前首先進(jìn)行氣密性檢查；裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水；（2）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蛞兹苡谒唬?）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；（4）處理過量的SO2尾氣，既要吸收SO2尾氣，同時(shí)能防倒吸；（5）①根據(jù)反應(yīng)“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，則樣品中抗氧化劑的殘留量==0.16g/L；②若有部分HI被空氣氧化又生成I2，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積偏小，則測得結(jié)果偏低；解答： 解：（1）a儀器的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)前首先進(jìn)行氣密性檢查；裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；故答案為：分液漏斗、氣密性檢查、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蛞兹苡谒什荒苡孟×蛩?；故答案為：不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；?）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；故答案為：過濾；（4）處理過量的SO2尾氣，a項(xiàng)裝置瓶口封閉，錯(cuò)誤；b項(xiàng)食鹽水不能將大量的SO2尾氣吸收，錯(cuò)誤；c項(xiàng)漏斗口沒入了液體中，錯(cuò)誤，d項(xiàng)氫氧化鈉溶液可吸收SO2尾氣，同時(shí)能防倒吸，正確；故答案為：d；（5）①根據(jù)反應(yīng)“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，則樣品中抗氧化劑的殘留量==0.16g/L；故答案為：0.16g/L；②若有部分HI被空氣氧化又生成I2，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積偏小，則測得結(jié)果偏低；故答案為：偏低．點(diǎn)評： 本題考查SO2的制取，Na2S2O5含量的測定，實(shí)驗(yàn)操作等基礎(chǔ)知識，難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵．

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）物質(zhì)A（C11H18）是一種不飽和烴，它廣泛存在于自然界中，也是重要的有機(jī)合成中間體之一。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從A經(jīng)反應(yīng)①到⑤完成了環(huán)醚F的合成工作：該小組經(jīng)過上述反應(yīng)，最終除得到F1

外，還得到它的同分異構(gòu)體，其中B、C、D、E、F分別代表一種或多種物質(zhì)。已知：請完成：（1）寫出由A制備環(huán)醚F1的合成路線中C的結(jié)構(gòu)簡式：________。（2）①寫出B的一種結(jié)構(gòu)簡式：_______

。②寫出由該B出發(fā)經(jīng)過上述反應(yīng)得到的F1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______

。（3）該小組完成由A到F的合成工作中，最多可得到

____

種環(huán)醚化合物。參考答案：考點(diǎn)：本題綜合考查了有機(jī)化合物合成與推斷。解析：本題整個(gè)合成過程分別涉及了整個(gè)合成過程分別涉及了碳碳雙鍵加成、鹵代烴的消去、據(jù)信息雙鍵氧化斷裂得碳氧雙鍵、碳氧雙鍵加氫得到醇，醇分子內(nèi)脫水得到醚等反應(yīng)，明確各步反應(yīng)原題，正確進(jìn)行斷鍵和連接，就可以得到正確答案。18.（1）常溫下，已知0.1mol·一元酸HA溶液中，則溶液的pH=_____________。①pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為______________；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是____________；②0.2mo·HA溶液與0.1mol·NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)）：C（H+）+C（HA）-C（OH-）=____________mol·。（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·的稀H2SO4與100mL0.4mol·的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=___________；②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是_______________。參考答案：（1）3，①HA＋OH－=A－＋H2O；c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）②0.05；（2）10-13；①12；②pHa+pHb=12。解析：⑴c（OH－）/c（H＋）=10－8，又c（H＋）c（OH－）=10－14,c（H＋）=10－3,PH=3,則HA是弱酸，①pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為HA＋OH－=A－＋H2O；混合溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）②混合后所得溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，濃度是0.05mol/L，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A-）=0.1mol/L=2c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），所以得c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（Na+）=0.1-c（HA）-0.05，則c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05；⑵設(shè)該溫度下設(shè)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-a，pH=2的H2SO4溶液中氫離子的濃度為10-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫離子濃度為10-11mol/L，則氫氧根離子濃度為：10（11-a）mol/L，等體積的氫氧化鈉、稀硫酸恰好反應(yīng)，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，即10-2mol/L=10（11-a）mol/L，解得a=13，水的離子積常數(shù)Kw=10-13；①①硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量