安徽省淮南市市級示范高中五校聯(lián)考高二政治試卷（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共20小題）1、已知H—H鍵鍵能（化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436kJ?mol－1，N—H鍵鍵能為391kJ?mol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)=====2NH3(g)ΔH＝－kJ?mol－1。則N≡N鍵的鍵能是（）A．431kJ?mol－1 B．kJ?mol－1C．649kJ?mol－1 D．896kJ?mol－12、下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水3、2C（s）+O2（g）=====2CO（g）ΔH＝－kJ?mol－1,這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（）A．2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出的熱量B．2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收的熱量C．2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量D．12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出的熱量4、下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的值能表示可燃物的燃燒熱的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=--184KJ?mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=?mol-1C．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=--293KJ?mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=?mol-15、現(xiàn)有以下幾種措施：①對煤產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行脫硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時(shí)鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源．其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的是（）A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④6、以NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則關(guān)于下面熱化學(xué)方程式的說法中，正確的是（）C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kj/molA.當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)放出1300KJ的能量B.當(dāng)1NA個(gè)水分子生成并為液體時(shí),吸收1300KJ的能量C.當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí),放出1300KJ的能量D.當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí),放出1300KJ的能量7、下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（）A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示

C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為(L·S)就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成的濃度變化都為(L·s)

D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度8、在反應(yīng)2A+B3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A、v(A)=·L—1·s—1B、v(B)=·L—1·s—1C、v(C)=·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—19、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B、t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C、t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D、t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍

10、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為L，現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（）①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為（L?s）；②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為（L?s）；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為L。A.①③B.①④C.②③D.③④11、對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（）A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．以同等程度改變正逆反應(yīng)的速率C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D．改變平衡混合物的組成.12、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A.對該反應(yīng)體系加熱B.改用98％的濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液D.不用鐵片,改用鐵粉13、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB214、在一定條件下，某絕熱恒容密閉容器中的反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH＞0,達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)該狀態(tài)的說法中正確的是（）A反應(yīng)已經(jīng)停止B逆反應(yīng)速率為0C體系溫度不再改變DN2O5已全部轉(zhuǎn)化為NO2和O215、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+B(g)2C(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A．①②④B．②③C．②③④D．①②③④16、已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該化學(xué)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)17、在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和10molH2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為()A．%B．50%C．%D．%18、下列過程屬于非自發(fā)的是（）A水由高處向低處流B煤炭的燃燒C鐵在潮濕的空氣中生銹D室溫下水結(jié)成冰19、灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？（已知在0℃、100kPa條件下白錫→灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為ΔH=J·mol-1，ΔS=J·mol-1·K-1）()A.會(huì)變B.不會(huì)變C.不能確定D.升高溫度才會(huì)變20、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)K1S(s)+O2(g)SO2(g)K2則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是()A.K1+K2B.K1-K2C.K1×K2D.K1/K22023學(xué)年第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷答題卷座位號答題卡(3分*20=60分)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、綜合題（每題10分，共4大題）1、把煤作為燃料使用可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1<0①姓名班級座位號。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。密。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。封。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。線。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2姓名班級座位號。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。密。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。封。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。線。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H3<0③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H4<0④請回答下列問題：(1)途徑I放出的熱量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量，原因是。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________。（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量（填“大于”“等于”或“小于”）生產(chǎn)物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為。2、下圖表示的是N2+3H2=====2NH3達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡（圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率）

（1）表示減少H2的量而建立新平衡的是______．

（2）表示壓縮氣體，體積減小而建立新平衡的是______．

（3）表示降低溫度而建立新平衡的是______．

（4）表示升高溫度而建立新平衡的是______．

（5）表示加入催化劑后而建立新平衡的是______．3、將在空氣中久置的鋁片g投入盛有500mlmol/l硫酸的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________________________；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________；

(2)曲線a→b段，產(chǎn)生氫氣的速率較慢的主要原因是____________________________；(3)曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是____________________________；(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是____________________________；

4、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的起始濃度是L，O2的起始濃度是1mol/L．當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

（2）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動(dòng)？

（3）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將如何移動(dòng)？

（4）平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動(dòng)？安徽省淮南市市級示范高中五校聯(lián)考高二化學(xué)試題答案一、單項(xiàng)選擇題（3*20=60分）題號12345678910答案BACCCADBDB題號11121314151617181920答案BBCCDBDDAD二、綜合題（每題10分，共4題）1、（1）等于；根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

（2）△H1=△H2

+

1/2（△H3+△H4）

（3）小于高溫2、ＥＤＡＢＣ3、解析：（1）鋁片表面有氧化鋁，硫酸首先與表面的氧化鋁發(fā)生反應(yīng)Al2O3+6H+==Al2(SO4)3+3H2O（2）開始溫度較低，只有部分硫酸與鋁片作用（3）由于反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高，從而加快反應(yīng)速率（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度下降。解析：×（1）SO2的起始濃度是l，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，轉(zhuǎn)化的SO2為L×80%=L，

2SO2（g）+O2（g）=====2SO3（g）

開始（mol/L）

1

0

轉(zhuǎn)化（mol