2021-2022學年湖南省衡陽市常寧市培元中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個分子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾參考答案：CD2.已知：參考答案：D略3.下表中，對有關除雜的方法不正確的是（

）選項物質雜質方法Ａ苯苯酚加濃溴水后過濾Ｂ乙烯SO2通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣Ｃ溴苯Br2加NaOH溶液后分液Ｄ乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液

參考答案：AB略4.(多選)下列說法錯誤的是（）A．有機物均易燃燒B．苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應C．制取乙酸乙酯時，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D．石油分餾得到的汽油是純凈物參考答案：ABCD【考點】有機物的結構和性質．【分析】A．四氯化碳為有機物，不能燃燒；B．苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；C．制取乙酸乙酯時，先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；D．石油為混合物，分餾產品仍為混合物．【解答】解：A．四氯化碳為有機物，不能燃燒，則不是所有有機物均燃燒，故A錯誤；B．苯酚酸性比碳酸弱，大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，故B錯誤；C．制取乙酸乙酯時，先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯誤；D．石油為混合物，分餾產品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯誤；故選ABCD．5.如圖所示,杠桿AB兩端分別持有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入較濃的硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮兩球的浮力變化）：A．當杠桿為絕緣體時，A端高、B端低；為導體時，A端低、B端高B．當杠桿為絕緣體時，A端低、B端高；為導體時，A端高、B端低C．當杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低D．當杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高參考答案：A略6.在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應的物質的量A．16molNH3

B．8molNH3

C．4molNH3

D．3molNH3參考答案：C略7.下列敘述中，錯誤的是A．離子化合物中可能含有非極性鍵

B．分子晶體中的分子內不含有離子鍵

C．原子晶體中可能含有非極性鍵

D．分子晶體中的分子內一定有共價鍵

參考答案：略8.與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應的是：A．CH3CH2OH

B．CH3CHO

C．CH3OH

D．CH3COOH參考答案：D略9.下列各組物質中，僅用溴水不能鑒別出的是

A．苯、四氯化碳

B．乙烷、乙烯

C．乙炔、乙烯

D．苯、酒精

參考答案：C略10.分別取pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過量的鎂粉，充分反應后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，下列說法正確的是（）A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性C．HX一定是強酸D．反應過程中二者生成H2的速率相同參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：兩種一元酸因為pH值相同，與過量的鎂粉反應，產生氣體V1＞V2，說明HX的濃度比較大，可判斷酸性HX＞HY，然后根據(jù)選項進行分析．解答：A．pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過量的鎂粉，充分反應后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，可以判斷出酸性：HX＞HY，HX可能是強酸也可能是弱酸，HY一定是弱酸，故A錯誤；B．因為酸性：HX＞HY，根據(jù)越弱越水解的原理，相同濃度的NaX，NaY溶液，NaY堿性強，故B正確；C．HX可能是強酸也可能是弱酸，故C錯誤；D．開始時候PH相等，開始那一瞬間反應速率相等，開始之后一直是HX里面反應快．因為它更弱，反應之后繼續(xù)電離出的氫離子多，故D錯誤；故選B．點評：本題考查弱電解質在溶液中的電離、鹽類水解的規(guī)律，題目難度不大，注意根據(jù)條件只能比較兩種酸的強弱，不能確定是否一定是強酸．11.反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質濃度變化正確的是

A．NO：0.001mol·L-1

B．NH3：0.002mol·L-1

C．H2O：0.002mol·L-1

D．O2：0.003mol·L-1參考答案：B略12.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是

（

）A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:1參考答案：D略13.自來水生產的流程示意圖如下，下列說法錯誤的是

A．混凝劑除去懸浮物質的過程既有物理變化又有化學變化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入純堿D．用臭氧可以替代氯氣進行消毒參考答案：B略14.下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是

A、CO2

B、H2S

C、PCl3

D、SiCl4參考答案：D15.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱D.產生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C試題分析：甲池是原電池，銅片是正極表面有氣泡產生，故A錯誤；乙沒有形成閉合電路不能構成原電池，故B錯誤；兩燒杯中都是鋅與硫酸反應，所以溶液的酸性均減弱，故C正確；甲池是原電池，產生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為

極;②電極b上發(fā)生的電極反應為

；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：

;④電極c的質量變化是

；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果電解過程中銅全部析出．此時電解能否繼續(xù)進行，為什么?

參考答案：(1)①正②4OH－

－4e－=2H2O+O2↑

③水減少的質量：100g×(1－)=4.5g生成O2體積：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤堿性增大，因為電解后，水量減少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因為陽極上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進行，因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻?。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：

（1）⑩屬于

區(qū)的元素，在該元素形成的二價離子的溶液中滴加氨水至過量，寫出此過程中所有反應的離子方程式：

、

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式（3）寫出與③同主族，其單質用來做半導體的元素符號

、

（4）下表列出了①、④元素形成的化學鍵的鍵能：化學鍵①—①①—④④—④④=④④≡④鍵能/kJ·mol?1436.0390.8193418946試寫出①、④兩單質發(fā)生反應的熱化學方程式：

，生成物的VSEPR模型是 ，空間構型為

，鍵角為

（5）⑥、⑦

兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是：

參考答案：（1）ds

Cu2++2NH3H2O=Cu（OH)2+2NH4+,(2分)Cu（OH）2+4NH3H2O=【Cu（NH3）4】2++2OH-+4H2O(2分)（2）3d64s2（3）SiGe（4）N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-90.8kJ/mol(2分)四面體，三角錐，107°HClO4 18.CH4、NH3、H2O和HF均為含10e﹣的分子．（1）N、O、F三種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是

（寫元素名稱），其基態(tài)原子的價層電子排布圖為

．（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）．（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為

．（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O．①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測四羰基鎳的晶體類型為

．②OCN﹣與CO2互為等電子體，則OCN﹣結構式為

．（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結構中的基本結構單元為[SiO4]四面體，由兩個結構單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學式為

．參考答案：（1）氧；；（2）F＞N＞O＞C；（3）σ鍵；sp3；（4）①分子晶體；②[O=C=N]﹣；（5）[Si2O7]6﹣．

【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)為2，O元素原子核外未成對電子數(shù)也是2；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；（3）從原子軌道的重疊方向來說，共價鍵分為σ鍵與π鍵，單鍵為σ鍵，雜化軌道數(shù)目=σ鍵+孤電子對數(shù)，三種分子的中心原子雜化軌道數(shù)目均為4；（4）①Ni（CO）4為無色揮發(fā)性液態(tài)，熔沸點低，應屬于分子晶體；②原子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的物質稱為等電子體，等電子體結構相似；（5）基本結構單元為[SiO4]四面體，兩個結構單元通過共用O原子形成的硅酸鹽陰離子．【解答】解：（1）基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)為2，N、O、F原子核外未成對電子數(shù)分別為3、2、1，O原子核外電子排布為：1s22s22p4，基態(tài)原子的價層電子排布圖為，故答案為：氧；；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能F＞N＞O＞C，故答案為：F＞N＞O＞C；（3）從原子軌道的重疊方向來說，共價鍵分為σ鍵與π鍵，三種分子均形成單鍵，屬于σ鍵，雜化軌道數(shù)目=σ鍵+孤電子對數(shù)，三種分子的中心原子雜化軌道數(shù)目均為4，均采取sp3雜化，故答案為：σ鍵；sp3；（4）①Ni（CO）4為無色揮發(fā)性液態(tài)，熔沸點低，應屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；②OCN﹣與CO2互為等電子體，其結構與CO2類似，二氧化碳結構式為O=C=O，則OCN﹣結構式為[O=C=N]﹣，故答案為：[O=C=N]﹣；（5）由兩個結構單元通過共用一個O原子形成的硅酸鹽陰離子比[SiO4]四面體少一個O原子，陰離子的化學式為[Si2O7