2021-2022學年福建省寧德市路下華僑中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有三組混合液：（1）苯和水；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依此是A．分液、萃取、蒸餾

B．分液、蒸餾、萃取

C．萃取、蒸餾、分液

D．萃取、分液、蒸餾參考答案：B略2.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

△H>0當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（

）A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：A略3.原電池工作時（

）

A、正極發(fā)生氧化反應

B、負極發(fā)生氧化反應

C、電子從正極流出

D、負極質量一定減輕參考答案：B略4.參考答案：A略5.某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是

A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4C．無法確定該化合物是否含有氧元素

D．該化合物中一定含有氧元素參考答案：BD6.在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)R(g)+2X，該反應中R的體積分數(shù)如圖所示，下列情況正確的是（

）

A.正反應為吸熱反應，X為氣體

B.正反應為吸熱反應，X為固體或液體

C.正反應為放熱反應，X為氣體

D.正反應為放熱反應，X為固體或液體參考答案：C7.下列最簡式中，沒有相對分子質量也可以確定分子式的是

①．CH3

②．C2H5

③．C2H6O

④．CH2

A.①②③④

B.①②③

C.①②④

D.②③參考答案：B略8.在水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．NH4＋、AlO2-、Cl－、Na+B．K+、Fe2+、Cl－、NO3－

C．Na+、SO42－、Cl－、Al3+

D．Na+、NO3－、K+、SO42－參考答案：D略9.下列物質性質的比較，正確的是A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2-CO3>H2CO3

B．熔點：SiO2>CO2>H2OC．原子半徑：C>N>O

D．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+參考答案：C10.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是(

)參考答案：A略11.無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（）A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2參考答案：B考點：常見氣體的檢驗；氨的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響．專題：物質檢驗鑒別題．分析：二氧化氮是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和氨氣反應，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，氮氣不溶于水．解答：解：二氧化氮是紅棕色的氣體，所以一定不存在，甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80毫升，說明一定有NH3存在，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2．故選B．點評：本題考查學生常見氣體的檢驗和性質，是一道氣體的鑒別題目，難度不大12.下列“油”中都屬于油脂的是①豆油②醬油③牛油④甘油⑤汽油

A.①③B．②④C．①⑤D．④⑤參考答案：A13.NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是（

）A、跟水反應時，水作氧化劑

B、NaH中H－離子半徑比Li+半徑小C、與水反應添加Al或Si，可增加生成氫氣量

D、跟乙醇反應時，NaH被氧化參考答案：B略14.有一元酸和一元堿兩種溶液，其pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為（）A．大于7

B．小于7C．等于7

D．大于、小于或等于7都有可能參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)酸可能是強酸也可能為弱酸，堿可能是強堿也可能為弱堿來分析．解答：解：若酸為一元強酸，堿為一元強堿，則兩溶液等體積混合后恰好完全反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，此時pH=7；若酸為一元弱酸，堿為一元強堿，則兩溶液等體積混合后酸過量，得酸和鹽的混合溶液，根據(jù)電離大于水解可知溶液呈酸性，此時pH＜7；若酸為一元弱酸，堿為一元弱堿，則兩溶液等體積混合后誰過量、溶液顯什么性，具體要看酸和堿的相對強弱，即所得溶液可能pH＜7，也可能pH＞7，也可能PH=7；若酸為強酸，堿為弱堿，則堿過量，所得溶液中含過量的堿和生成的強酸弱堿鹽，根據(jù)電離大于水解可知，溶液顯堿性，即pH＞7；通過以上分析可知，由于酸和堿的強弱不明確，故兩溶液等體積混合后的pH可能大于7，也可能小于7，也可能等于7，故選D．點評：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，應注意的是酸和堿的強弱對溶液PH的影響，難度不大．15.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（

）

A．晶體硅

B．食鹽

C．干冰

D．金屬鉀

參考答案：

C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、下列實驗操作不正確的是；①用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體②將10滴溴乙烷加入到1mL10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，冷卻,先加過量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。③分離苯和苯的同系物，可以采用蒸餾的方法。④實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑[來]Ⅱ、為檢驗利用溴乙烷發(fā)生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如右圖所示?；卮穑海?）溴乙烷發(fā)生消去反應的化學方程式為：

；（2）試管a的作用是

；（3）若省去試管a，試管b中試劑為

。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如用于消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：

（1）生成物A的化學式為________________；

（2）在標準狀況下有0．448L氨氣生成，則轉移的電子數(shù)為________________；

（3）反應中被氧化的元素為________________；

（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是______________________。參考答案：（1）KHCO3

（2）2．4×1022

（3）碳（C）

(4)H2O2作氧化劑，其產物是H2O；H2O沒有毒性及污染性18.（4分）下列物質中：①氯化鎂

②氫氧化鈉溶液

③熔融硝酸鉀

④醋酸

⑤鈉

⑥氨氣⑦乙醇

⑧氯化銀

⑨氫氧化鋁

⑩二氧化碳（1）屬于電解質的是：

；

（2）屬于非電解質的是：

；

（3）屬于強電解質的是：

；（4）屬于弱電解質的是：

。參考答案：（1）屬于電解質的是：

①③④⑧⑨；

（2）屬于非電解質的是：

⑥⑦⑩；

（3）屬于強電解質的是：

①③⑧

；（4）屬于弱電解質的是：④⑨

。略19.醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用?，F(xiàn)有25℃時pH=3的醋酸。請回答下列問題：（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH_______7（填“”、“”或“=”）；用離子方程式表示其原因_____________

（3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質