2021-2022學(xué)年福建省泉州市榕橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用物質(zhì)的量都為0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。已知溶液中c(Ac－)＞c(Na＋)，則對(duì)該混合液的下列判斷中正確的是（

）

①c(H＋)＞c(OH－)

②c(Ac－)＋c(HAc)＝0.2mol·L－1③c(HAc)＞c(Ac－)

④c(OH－)＋c(HAc)＝0.1mol·L－1

A．只有②

B．①和②

C．①②④

D．①②③④參考答案：答案:B2.將xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL過(guò)量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入aL時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．無(wú)法計(jì)算

參考答案：A略3.兩種金屬粉末的混合物15g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種混合物可能是（

）A.鎂和鐵

B.鎂和鋁

C.鐵和鋅

D.銅和鋅參考答案：C把兩種金屬看作是一種金屬，令為R，與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)生成+2價(jià)，化學(xué)反應(yīng)方程式為R＋2HCl=RCl2＋H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出R的平均摩爾質(zhì)量為g·mol－1，=60g·mol－1，符合形式的應(yīng)是一種金屬的摩爾質(zhì)量大于60g·mol－1，另一種金屬的摩爾質(zhì)量小于60g·mol－1，A、摩爾質(zhì)量分別是24g·mol－1、56g·mol－1，不符合，故A錯(cuò)誤；B、鋁參與反應(yīng)的化合價(jià)為＋3價(jià)，轉(zhuǎn)化成＋2價(jià)，其摩爾質(zhì)量為27×2/3g·mol－1=18g·mol－1，不符合，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量分別是56g·mol－1、65g·mol－1，符合，故C正確；D、摩爾質(zhì)量分別是64g·mol－1、65g·mol－1，不符合，故D錯(cuò)誤。4.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()。A．CI4>CBr4>CCl4>CH4

B．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅C．MgO>H2O>O2>Br2

D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉參考答案：A略5.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯(cuò)誤的是A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點(diǎn)高C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀D.RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色參考答案：CX的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則n＝2，m＝6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素。X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；Y是O元素，R是S元素，水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，B正確；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性條件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，無(wú)沉淀，C錯(cuò)誤；SO2和過(guò)氧化鈉均具有漂白性，均能漂白有機(jī)色質(zhì)，均能使品紅試液褪色，D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，因?yàn)槿跛岵荒苤苽鋸?qiáng)酸；可是二氧化硫就可以與硝酸鋇溶液反應(yīng)，因?yàn)槎趸虻倪€原性較強(qiáng)，能夠被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子生成沉淀。6.已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積（單位略）

CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2.3×10﹣31.77×10﹣101.12×10﹣126.7×10﹣15下列說(shuō)法正確的是（）A．等體積濃度均為0.02mol?L﹣1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產(chǎn)生沉淀B．離濃度均為0.01mol?L﹣1的CrO42﹣和Cl﹣混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時(shí)，CrO42﹣先沉淀C．在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgClD．298K時(shí)．上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）參考答案：C【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較．【分析】A．根據(jù)濃度熵QC＞KSP能產(chǎn)生沉淀；B．根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）計(jì)算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀時(shí)銀離子的濃度，比較大小后確定誰(shuí)先沉淀；C．根據(jù)同類型的沉淀，溶度積大的沉淀能轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；D．根據(jù)物質(zhì)的溶度積計(jì)算出四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度Ag+濃度，然后再求出各物質(zhì)的濃度．【解答】解：A．濃度熵QC=c（CH3COO﹣）?c（Ag+）0.01×0.01=1×10﹣4，KSP（CH3COOAg）=2.3×10﹣3，QC＜KSP，所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B．AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）==mol/L=1.77×10﹣8mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c（Ag+）==mol/L=1.1×10﹣5mol/L，則1.77×10﹣8mol/L＜1.1×10﹣5mol/L），所以Cl﹣先沉淀，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOAg沉淀的溶度積大于AgCl沉淀的溶度積，所以CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgCl，故C正確；D．因?yàn)镃H3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L﹣1=0.48×10﹣2mol?L﹣1，因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag+的濃度為=1.33×10﹣5mol?L﹣1，c（AgCl）=1.33×10﹣5mol?L﹣1，假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42﹣的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10﹣12，x3=2.24×10﹣12，即x==1.3×10﹣4mol?L﹣1；c（Ag2CrO4）=0.65×10﹣4mol?L﹣1假設(shè)Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2﹣的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp（Ag2S）=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10﹣15，x3=13.4×10﹣15，即x=2.38×10﹣5mol?L﹣1；c（Ag2S）=1.19×10﹣5mol?L﹣1，則順序?yàn)椋篶（CH3COOAg）＞c（Ag2CrO4）＞c（AgCI）＞c（Ag2S），故D錯(cuò)誤；故選C．7.下列化學(xué)原理表述正確的是

（

）A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)參考答案：B略8.有下列三種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性B．途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上生成1molH2SO4，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②、③與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰?、③比途徑①污染相?duì)小且原子利用率高參考答案：C略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A.用潔凈無(wú)銹的鐵絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗(yàn)鈉離子B.用10mL量筒量取7.80mL濃硫酸C.在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅D.過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)參考答案：A略10.氧化銅和氧化鐵的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在過(guò)量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6ag

B．（a－1.6)g

C．（a－3.2)g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略11.下列說(shuō)法不正確的是

A．開發(fā)新能源(如太陽(yáng)能、風(fēng)能等)可以減少對(duì)化石能源的依賴

B．要消除污染源頭只有限制化工發(fā)展、關(guān)?；て髽I(yè)

C．高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一

D．推廣煤的氣化、液化技術(shù)可提供清潔燃料和化工原料參考答案：略12.下列離子組一定能大量共存的是

A．遇苯酚顯紫色的溶液中：I－、AlO2－、SCN－、Mg2+B．使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中：Na+、C1－、S2－、ClO－C．溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)=10－24：K+、NH4+、SO42－、NO3－D．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32－、Br－參考答案：D略13.甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法不正確的是

A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物

B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為：甲<丙<戊參考答案：B略14.下列說(shuō)法中正確的是（）

A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng)

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合參考答案：答案：D解析：離子晶體中陰陽(yáng)離子排列的方式不同，某個(gè)離子吸引帶相反電荷的離子的個(gè)數(shù)也不同。如NaCl為6個(gè)；CsCl為8個(gè)。故A錯(cuò)。沒有外加電場(chǎng)的條件下，金屬晶體中就存在自由電子，這也是金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱的根本原因。B錯(cuò)。一般來(lái)說(shuō)分子晶體有低熔點(diǎn)、低沸點(diǎn)的物理性質(zhì)。但在常溫下不一定均為液態(tài)或固態(tài)。如I2、P、S等在常溫下為固態(tài)。C錯(cuò)。原子晶體就是原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的固體。15.下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（

）

①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8

②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多

④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH

⑥0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑥

C．③⑥

D．③④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某實(shí)驗(yàn)探究小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作步驟：a.檢查裝置的氣密性；b.在各儀器中裝入相應(yīng)的試劑；c.用酒精燈加熱C，一段時(shí)間后，撤去酒精燈；d.立即用洗耳球在A裝置的導(dǎo)氣管口緩緩鼓入空氣。回答下列問題：（1）在裝置圖中虛線方框中畫出必要的儀器，并注明所盛試劑名稱

。（2）該實(shí)驗(yàn)控制氨氣用量的方法是____________________________________。（3）進(jìn)行操作d時(shí)，可觀察到C試管中的Cr2O3呈紅熱狀態(tài)，裝置D中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________；若熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨催化氧化生成0.4mol的NO(g)和水的熱效應(yīng)為117.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。（4）E可以防止倒吸，其原理是__________________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了完全除去裝置內(nèi)殘留的氮的氧化物，操作是____________________。（6）加熱橙紅色的(NH4)2Cr2O7固體可制得暗綠色的Cr2O3，同時(shí)還生成一種穩(wěn)定的單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為______________________________________。

參考答案：（1）

或（2）上下抽動(dòng)玻璃導(dǎo)管（或其他合理答案）（3）紅棕色氣體4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(1)

?H=－1170kJ/mol

（4）漏斗上方空間大，可容納大量水，水進(jìn)入漏斗中，燒杯內(nèi)水面下降，與漏斗邊緣脫離，漏斗中水回流至燒杯

（5）將A中可抽動(dòng)的導(dǎo)管上提至氨水液面以上，再充分鼓入空氣至裝置內(nèi)NO2被完全吸收（6）(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有常溫下0.1mol·L—1的純堿溶液。

（1）下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是

。A．c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c（CO32—）B．c（OH—）=c（H+）+c（HCO3—）+2c（H2CO3）C．c（Na+）=2[c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）]D．c（CO32—）=c（HCO3—）+c（H-2CO3）

（2）

(2)純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）

，驗(yàn)證純堿溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)方法（簡(jiǎn)述操作過(guò)程）：

（3）純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）

（4）

(4)某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32—不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。

選擇答案填入表格內(nèi)參考答案：18.（12分）已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來(lái)制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如X下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問題；（1）

E的化學(xué)式為

（2）

將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是

。（3）

在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是

（填序號(hào)）（4）

反應(yīng)②的離子方程式為