2022上海師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略2.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時(shí)的PH值范圍≥9.6≥6.43～4對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42－)：｛c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)｝＞5:4C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出參考答案：CD略3.物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g參考答案：D略4.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

（

）

A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH—）=c（H+）參考答案：C略5.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成，NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是 A．硫化氫通入濃H2SO4中

B．稀H2SO4和乙酸乙酯共熱 C．濃H2SO4和C2H5OH共熱到170℃ D．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶參考答案：B略6.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是(

)①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④

B.③②①④

C.③①②④

D.①②③④參考答案：B略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于NA的說(shuō)法中正確的是（

）

A．Fe粉與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生11.2LSO2和1gH2，鐵粉失去的電子數(shù)為2NA

B．7.8gNa2S溶于水中，S2—的數(shù)目為0.1NA

C．含2NA個(gè)化學(xué)鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2/（3n+1）

D．由最外層有1個(gè)電子的微粒構(gòu)成的單質(zhì)與1molO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA個(gè)

參考答案：答案：C8.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、[Al(OH)4]—、Cl—

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—參考答案：D9.生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是

A．燃煤時(shí)加入適量的石灰石可減少二氧化硫的排放B．用于制作集成電路板的酚醛樹(shù)脂是天然高分子化合物C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．控制工業(yè)廢水和生活污水的排放可以有效地防止水體污染，改善水質(zhì)參考答案：B略10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略11.下列四個(gè)反應(yīng)中，與其余三個(gè)特征不同的是：A、Na2O2+H2O

B、NO2+H2O

C、Cl2+H2O

D、F2+H2O參考答案：D12.如圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代．從圖中可以看出的信息有

A．科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來(lái)越快，新材料頻頻出現(xiàn)B．新材料發(fā)展的總體趨勢(shì)是強(qiáng)度越來(lái)越大C．1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小D．鋁的密度比鋼的密度大參考答案：A略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個(gè)分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子參考答案：AA、8gO2含有電子物質(zhì)的量為8×2×8/32mol=4mol，故A正確；B、NH3·H2O是弱堿，部分電離，因此NH4＋的物質(zhì)的量小于0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，故C錯(cuò)誤；D、1molNa生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1×1mol=1mol，故D錯(cuò)誤。14.下列說(shuō)法正確的是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B.棉、絲、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OC.石油工業(yè)中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有機(jī)物D.氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有―COOH和―NH2參考答案：C【詳解】A．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳鉀溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．絲的成分為蛋白質(zhì)，燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O，還有氮?dú)?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、石油裂化指用石油分餾產(chǎn)品（包括石油氣）作原料，采用比裂化更高的溫度，使具有長(zhǎng)鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機(jī)化工原料，其產(chǎn)物有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷等，選項(xiàng)C正確；D、氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量一般在10000以下，不是高分子化合物，分子中都含有-COOH和-NH2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15.某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10－6mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10－5mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6mol/L，則該地酸雨的pH約為()A．3B．4C．5D．6參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分）(14分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問(wèn)題：Fe3＋、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？(2)猜想①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液

b．CCl4

c．無(wú)水酒精

d．KSCN溶液請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1

方案2

(4)應(yīng)用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________________。參考答案：（每空2分）(14分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈紅色bCCl4層呈無(wú)色(方案1與方案2答案可對(duì)換)(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子且與A同周期；C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E與C的質(zhì)量比為1/1；F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出F元素的名稱

電子排布式

（2）在EC2分子中，E原子的雜化軌道類型為

，分子的空間構(gòu)型為

；（3）H2E和H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2E1872022.6H2C2272423以任意比互溶

H2E和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述幾種物理性質(zhì)差異的主要原因

。（4）元素A的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是

（

）

A．分子中含有分子間氫鍵

B．屬于含有極性鍵的非極性分子C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵

D．該氫化物分子中A原子采用sp2雜化（5）B和F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中B顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為

。F的常見(jiàn)離子和B的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為

，其水溶液顏色為

。

參考答案：（1）銅

1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1（2）sp2

V形或角形（3）H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵（4）B、D（5）Cu3N；

四氨合銅離子

深藍(lán)色略18.(14分)開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。(1)已知：①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH1=–1275.6kJ·mol–1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH2=–566.0kJ·mol–1

③H2O(g)=H2O(1)

ΔH3=–44.0kJ·mol–1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

。(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl

P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)開(kāi)__________。(填“<”、“>”“=”)②100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：

。a．容器內(nèi)氣體密度恒定

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2c．容器的壓強(qiáng)恒定

d．3v正(CH4)=v逆(H2)如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO224mL，則溶液的pH=

。(不考慮溶液體積的變化)(4)氫氧燃料電池的三大優(yōu)點(diǎn)是：

、

、能連續(xù)工作。參考答案：(14分)

(1)CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)ΔH=–442.8kJ·mol–1(2分)

(2)①

<(1分)KC>KB>KA(1分)②cd(2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分)

2.25×10–4mol2·mol–2(2分)(不帶單位也給分)(3)CO+4OH–→CO+2H2O+2e–(2分)

13(2分)(4)污染少、能量利用率高(2分)略19.（15分）

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

圖1酸度對(duì)銦浸出率的影響