2022山東省德州市人民中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl－的物質的量濃度為A、0.05mol/L

B、0.1mol/L

C、0.2mol/L

D、0.3mol/L參考答案：D略2.下列反應屬于取代反應的是A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O

B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl參考答案：D3.下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A驗證SO2的漂白性將SO2通入溴水，觀察溴水是否褪色B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相中的水C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D比較鐵和鋅的金屬性強弱將鐵和鋅置于稀硫酸中構成原電池

參考答案：D【詳解】A.二氧化硫與溴水反應體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯誤；B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，用NaOH會使乙酸乙酯水解，B錯誤；C.濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，與稀硫酸和鋅的反應不具有可比性，C錯誤；D.將鐵和鋅置于稀硫酸中構成原電池，活潑金屬作負極，另一金屬作正極，D正確；答案為D【點睛】濃硫酸表現(xiàn)強氧化性，為硫的化合價的變化，稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性，為氫化合價的降低，反應原理不同。

4.在實驗室里，可用同一套儀器制取的氣體是

A、NH3和Cl2

B、NH3和O2

C、CO2和O2

D、Cl2和CO2。參考答案：B略5.下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干D．稱量時，稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C略6.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（

）A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,

選用④、⑤和⑦D.檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩參考答案：B點睛：本題側重于物質的分離提純及檢驗和鑒別的實驗設計的考查，著重于考查學生的分析能力和實驗能力，落腳于基礎知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器。7.下列各組順序的排列不正確的是（

）A．金屬性：Na＜Mg＜Al

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰參考答案：A略8.下列混合物的分離提純中，需要應用過濾這種分離方法的是(

)A．海水淡化

B．分離豆?jié){和豆渣

C．用海水曬鹽

D．分離污水中的泥沙參考答案：BD略9.關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是ks5u

(

)A．都是含氧酸

B．都屬于強電解質C．都容易揮發(fā)

D．都能與金屬Mg發(fā)生反應產(chǎn)生氣體參考答案：D略10.2015年4月15日江蘇揚州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為()A．N2

B．Cl2C．NO2

D．SO2參考答案：B解析：Cl2為黃綠色氣體。11.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（A．SSO3H2SO4B．SiO2SiCl4SiC．NH3NONO2D．FeFeCl2Fe（OH）2參考答案：C【考點】氨的化學性質．【分析】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應；C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮；D．氯氣是強氧化劑，和變價金屬反應生成高價化合物．【解答】解：A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉化關系不可以實現(xiàn)，故A錯誤；B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅無法與鹽酸反應轉化為四氯化硅，故B錯誤；C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，所以能實現(xiàn)各步轉化，故C正確；D．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故D錯誤；故選C．12.將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關實驗現(xiàn)象的敘述，一定正確的是A．有沉淀生成

B．有氣體生成C．反應后有Na不會剩余

D．得到澄清溶液參考答案：BC略13.

夏季過熱、冬季過暖是目前世界各地普遍出現(xiàn)的現(xiàn)象。此現(xiàn)象與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關系的是（

）A.SO2、CO2

B.CO2、CH4

C.NO2、CO

D.NO、O3參考答案：B略14.有六種微粒，它們分別是：、、、＋、2＋、－，它們所屬元素的種類為

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略15.下列物質中含有自由移動Cl－的是

A．KClO3固體

B．Cl2

C．HCl氣體

D．KCl溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：乙二酸晶體熔點101.5℃；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4?2H2O3H2O+CO2↑+CO↑。現(xiàn)利用下列裝置驗證反應產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復使用)。請回答下列問題：(1)檢驗裝置A氣密性的方法是________________________________________________(2)A裝置是否有誤_____________(填“是”或“否”)，原因為_______________________(3)按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：①→_________________________；(4)該套裝置有明顯缺陷，請予以更正________________(5)證明CO存在的實驗現(xiàn)象是________________；(6)根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設反應產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清)，最終D中生成了兩種物質，則這兩種生成物的化學式及對應的物質的量分別是①_______________，②_______________。參考答案：(1)連好裝置，①處接長導管，將導管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好

(2)否

乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會聚集在試管口

(3)⑤④⑥⑦②③

(4)缺少尾氣處理裝置，應在導管③后放置一個燃著的酒精燈（或用氣囊收集）

(5)B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO

(6)0.01molNa2CO3

0.08molNaHCO3解析：(1)檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡，所以檢驗裝置氣密性的方法是：連好裝置，①處接長導管，將導管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好，故答案為：連好裝置，①處接長導管，將導管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好；(2)乙二酸晶體熔點101.5℃，乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會聚集在試管口，因此A裝置是正確的，故答案為：否；乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會聚集在試管口；(3)乙二酸晶體加熱分解生成CO2和CO裝置A中的①導出氣體，此實驗驗證是反應產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復使用)，應首先驗證二氧化碳①→⑤→④，然后除去二氧化碳④→⑥→⑦，驗證二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應除去，剩余為一氧化碳，驗證一氧化碳存在⑦→②→③，一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有一氧化碳，故答案為：⑤④⑥⑦②③；(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾氣處理的方法是點燃，2CO+O22CO2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以在導管③后放置一個燃著的酒精燈(或用氣囊收集)，故答案為：缺少尾氣處理裝置，應在導管③后放置一個燃著的酒精燈(或用氣囊收集)；(5)一氧化碳與氧化銅反應CuO+COCu+CO2生成二氧化碳，B裝置中黑色氧化銅變紅，B中澄清石灰水變渾濁，則含CO，故答案為：B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO；(6)12.6克H2C2O4?2H2O的物質的量為n===0.1mol，乙二酸晶體加熱分解H2C2O4?2H2O

3H2O+CO2↑+CO↑，則生成的一氧化碳、二氧化碳的物質的量分別為：0.1mol、0.1mol，反應產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應，C裝置中n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，則吸收的二氧化碳為0.01mol，剩余二氧化碳的物質的量為：0.1mol-0.01mol=0.09mol，0.09mol二氧化碳全部進入D裝置且被吸收，D中n(NaOH)=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，CO2+

2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+

H2O+Na2CO3=2NaHCO30.05mol

0.1mol

0.05mol

0.09mol-0.05mol

0.04mol

0.08mol所以D中溶質及對應的物質的量是0.01mol

Na2CO3和0.08mol

NaHCO3，故答案為：0.01mol

Na2CO3和0.08mol

NaHCO3。點睛：本題主要考查的乙二酸晶體加熱分解產(chǎn)物的檢驗及相關計算，注意掌握二氧化碳與一氧化碳的性質，該題注重實驗的嚴謹及學生思維的嚴密性考查，尤其是(6)0.1mol二氧化碳在C裝置中吸收的二氧化碳為0.01mol，0.09mol二氧化碳全部進入D裝置且被吸收，為易錯點。本題的另一個易錯點為(2)，要注意與實驗室加熱固體制氣體發(fā)生裝置的區(qū)別。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫出方程式。（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）________________________________________。（2）醋酸與氫氧化鈉的反應（寫出離子方程式）_________________________________。（3）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）_____________________________________________。（4）H++OH－=H2O（寫出對應的化學方程式）_________________________________。（5）CO32－＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）_______________________。參考答案：(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O

(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑解析：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和CO2，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，離子方程式為CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O；（3）硫酸鐵電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42－；（4）該離子反應方程式表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，則化學方程式可以是HCl+NaOH=NaCl+H2O；（5）該離子反應方程式表示可溶性碳酸鹽和強酸反應生成可溶性鹽、水和CO2的反應，化學方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。18.（1）Cu

+

4HNO3(濃)

=

Cu(NO3)2

+

2NO2↑

+

2H2O①用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目

②氧化劑

氧化產(chǎn)物

③離子方程式：

（2）2H2S+SO2

=3S↓+

2H2O

若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應中電子轉移的個數(shù)為