2022年山東省濟(jì)南市章丘中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式，正確的是A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B.等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略2.生成氨的熱化學(xué)方程式可用下式表示：N2（氣）＋3H2（氣）2NH3（氣）＋92kJ如果N2和H2的鍵能分別為94kJ和435kJ，由此可以算出氮分子中N－H鍵能為A

390kJ

B

359kJ

C

1169kJ

D

244kJ已知在溶液中，[H＋]·[OH－]＝Kw，而溶液的pH＝－lg[H＋]。試回答7～8題。參考答案：A略3.混合下列各組物質(zhì)，加熱蒸干并在300°C灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是(

)A.等物質(zhì)的量的硫酸鋁與氯化鋁

B.等物質(zhì)的量濃度，等體積的(NH4)2SO4與BaCl2混合C.等物質(zhì)的量NaHCO3與Na2O2

D.向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl2參考答案：B略4.下圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康幕蛘_的是ABCD

a為陽離子交換膜b為陰離子交換膜驗證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)驗證AgCl溶解度大于Ag2S證明溫度對平衡移動的影響利用裝置制取硫酸和氫氧化鈉參考答案：C略5.（雙選）25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是（）A．溶液中的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中的c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．溶液中的c（NH3?H2O）=c（NH4+）參考答案：AC考點：離子濃度大小的比較．版權(quán)所有專題：鹽類的水解專題．分析：某濃度的氯化銨溶液的pH=4，說明溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)Kw=c（H+）．c（OH﹣）結(jié)合電荷守恒來分析解答．解答：解：A．溶液中c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣10mol?L﹣1，故A正確；B．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液中都存在電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），則c（NH4+）＜c（Cl﹣），鹽溶液中c（Cl﹣）＞c（H+），則離子濃度大小順序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據(jù)物料守恒，則c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（Cl﹣），銨根離子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度較小，所以c（NH3?H2O）＜c（NH4+），故D錯誤；故選AC．點評：本題考查了鹽類的水解，溶液中銨根離子易水解而使溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒及電荷守恒來分析解答，注意含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，難度中等．6.下列現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋正確的是

現(xiàn)象或反應(yīng)解釋A常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞NB合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0

參考答案：D7.開瑞坦是治療過敏性鼻炎的良藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（

）A．該有機(jī)物的分子式是C22H23N2O2ClB．分子中含有四個六元環(huán)，其中有一個是苯環(huán)C．1mol分子發(fā)生水解反應(yīng)后能得到2mol新分子D．1mol分子發(fā)生加成反應(yīng)需要8molH2參考答案：A略8.下列說法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl中含6.02×1023個離子B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．pH＝5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8D．溶液，則參考答案：B略9.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A.

純堿溶液去油污

B.

鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.

加熱氯化鐵溶液顏色變深

D.

濃硫化鈉溶液有臭味

參考答案：答案：B考點：本題主要考查了鹽類水解知識，同時還涉及到酯的水解、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等知識。解析：純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，故A與鹽類水解有關(guān)；B為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)；C溶液顏色變深是因為鹽類水解是吸熱反應(yīng)；D溶液有臭味是因為硫化鈉水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫。10.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說法正確的是()A．t1時升高了溫度

B．t2時使用了催化劑C．t3時降低了溫度

D．t4時減小了壓強(qiáng)參考答案：B11.化學(xué)是一門實用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（

）A．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少從而減少CO2排放B．“低碳經(jīng)濟(jì)”主要是指減少對化石燃料的依賴C．“靜電除塵”、“工業(yè)制硫酸、硝酸尾氣凈化”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理參考答案：D略12.將6molA和5molB混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)

5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2molD，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1。則下列結(jié)論中正確的是

A．以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1

B．平衡時，B的濃度為1mol·L－1

C．n值等于1

D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%Ks5u參考答案：B略13.一定溫度下，在4個容積均為1L的容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量)A(s)+B(g)

C(g)+D(g)

ΔH=+100kJ/mol某時刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：容器編號n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時間/min反應(yīng)速率Ⅰ0.060.600.10t1v(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20t2

Ⅲ0.321.000

Ⅳ0.120.30

v(正)=v(逆)下列說法正確的是A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1mol/(L·min)B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時吸熱20kJ

D．容器Ⅳ中c(D)=0.4mol/L參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：

A.18g重水（D2O）中所含電子數(shù)為10NAB.在25℃，1.013×105Pa條件下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NA個C.常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個氧原子D.32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為12.04×1023

參考答案：C15.下列各組離子一定能大量共存的是A．某無色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、、K+、CO32-C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．常溫下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO參考答案：D考點：考查離子共存問題。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.銅是重要的金屬材料．(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為

該反應(yīng)中氧化劑為________

．(2)在100mL18mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜________mol.(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：

X________________，Y____________，Z____________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________________

參考答案：(11分)（1）Cu2S

+

O22Cu

+

SO2

O2

,.Cu2O

（2）0.9（3）X

Fe

Y

HCl

Z

Cl2

2Fe2++Cl2==

2Fe3++2Cl-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）X、Y、Z為三種常見的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見的化合物。它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（均不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）以下每空中填入一種即可）。（1）當(dāng)X、Y均為金屬時，X的化學(xué)式為

，Z為

（填名稱）。（2）當(dāng)X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時，X的化學(xué)式為

__

，A的化學(xué)式為

。（3）當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）當(dāng)X、Y均為非金屬固體時，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：略18.(共5分)環(huán)境中的二氧化碳?xì)怏w可與水形成酸，或同巖石中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，水體中的二氧化碳也可通過沉淀反應(yīng)變?yōu)槌练e物從水體中失去，在水與生物體之間的生物化學(xué)交換中，二氧化碳占有獨特地位，在調(diào)節(jié)天然水體的pH及其組成方面起著非常重要的作用。在碳酸—天然水平衡體系中，部分生物學(xué)家認(rèn)為堿度可以近似地表征水體的肥力，總堿度通常定義為：c(總堿度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)?，F(xiàn)有一水體與CaCO3(s)相接觸并達(dá)到平衡，請判斷添加少量下列物質(zhì)對溶液中鈣離子濃度與總堿度的影響(忽略離子強(qiáng)度的影響)[填“增加”、“減少”或“不變”]。添加物質(zhì)KOHKClCa(NO3)2Na2CO3CO2c(Ca2+)

c(總堿度)

參考答案：(共5分)(錯一空扣0.5分)

說明：化學(xué)方程式反應(yīng)物或產(chǎn)物錯不得分，配平錯扣一半分。

－不變增加減少增加

增加不變減少增加增加略19.（15分）物質(zhì)A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M可以是：（填一種情況即可）。寫出C→B的離子方程式：

。（2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，請寫出C的名稱：

（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬。寫出B→C的離子方程式：

。（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H=－akJ·mol-1；A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H=－bkJ·mol-1；請寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式：

。

（5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖如右。該反應(yīng)為

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；如減小壓強(qiáng)，使反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅲ（水為氣態(tài)），請在右圖上畫出因減壓的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖

參考答案：（15分）（1）NaOH溶液（或鹽酸）

Al3++3AlO