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文檔簡介

實驗二中和熱的測定1.理解中和熱的定義，能區(qū)分中和熱和反應熱的區(qū)別。2.能分析測定中和熱過程中誤差產(chǎn)生的原因。3.理解測定中和熱的原理。學習目標1.中和熱：

在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH20所放出的熱量。中學階段只研究稀強酸與稀強堿的中和熱中和熱與反應熱有什么區(qū)別？完成導學案測評與小結2請你判斷下列說法的正誤：A.１molH2SO4

與2molNaOH完全反應放出114.6KJ的熱量，此反應的中和熱為114.6KJ/mol。B.１molHCl與1molNH3完全反應所放出的熱量為該反應的中和熱。C.１mol濃HCl與1molNaOH完全反應放出114.6KJ的熱量，此反應的中和熱為114.6KJ/mol。1.必須是酸和堿的稀溶液。因為濃酸濃堿溶于水放熱。2.生成1molH2O。（只有稀強酸和稀強堿中和生成1molH2O，放出的熱量才是57.3KJ。而弱酸弱堿在中和過程中由于電離還要吸收一部分的熱量，故弱酸弱堿中和生成1molH2O，放出的熱量小于57.3KJ；而濃酸濃堿在中和過程中由于溶于水還要放出一部分的熱量，故濃酸濃堿中和生成1molH2O放出的熱量大于57.3KJ）完成導學案測評與小結1注意1.大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？2.溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？3.酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？4.實驗中所用HCl和NaOH的物質的量比為何不是1∶1，而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？5.該實驗哪些環(huán)節(jié)可能導致誤差？誤差分析：1.量取溶液的體積有誤差。2.溫度計的讀數(shù)有誤。3.實驗過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。5.隔熱操作不到位致使實驗過程中熱量損失導致誤差。

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