【課件】第四章第二節(jié)第一課時元素周期律課件2022-2023學年上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊_第1頁
【課件】第四章第二節(jié)第一課時元素周期律課件2022-2023學年上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊_第2頁
【課件】第四章第二節(jié)第一課時元素周期律課件2022-2023學年上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊_第3頁
【課件】第四章第二節(jié)第一課時元素周期律課件2022-2023學年上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊_第4頁
【課件】第四章第二節(jié)第一課時元素周期律課件2022-2023學年上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊_第5頁
已閱讀5頁，還剩21頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

元素周期律課堂引入課堂引入核外電子排布化合價原子半徑核外電子排布01configurationofextra-nuclearelectron核外電子排布ⅠAⅡAⅢANaMgAl123主族序數(shù)第二周期第一周期第三周期圖表分析HeHLiSNeFONCBeBPSiAlMgNaClAr核外電子排布電子層數(shù)主族序數(shù)周期數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最外層電子數(shù)第一周期第二、三周期1→21→8化合價02valence圖表分析OF8HeNeAr化合價第二周期：+1

+5最高正價最低負價-4

-1第三周期：最高正價最低負價+1

+7-4

-1原子半徑atomicradius03圖表分析HLiFNaClHeNeAr原子半徑LiHBeBCNOFNaMgAlSiPSCl為什么同周期元素的原子半徑會隨著核電荷數(shù)的增加逐漸變小小大原子半徑原子半徑原子核核外電子吸引力越大半徑越小吸引力核電荷數(shù)越大同周期元素的原子半徑會隨著核電荷數(shù)的增加逐漸變小原子半徑同周期元素原子半徑，從左至右逐漸減小同主族元素原子半徑，從上至下逐漸增大影響原子半徑的因素：電子層數(shù)和核電荷數(shù)規(guī)律總結04Regularsummary規(guī)律探尋原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化

化合價的變化（最高正、最低負）

1~2

1

1→2+1

0

3~10

1→8

-4→-1

11~18

大→小231→8大→小+1→+5+1→+7-4→-1規(guī)律總結隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化學價都呈現(xiàn)周期性的變化練

習2.價電子數(shù)為1的X原子和價電子數(shù)為6的Y原子，形成化合物的化學式可能是：A.XY2B.XYC.X2YD.X2Y31.下列元素性質遞變規(guī)律不正確的是：A.N,O,F元素原子半徑依次增大B.P,S,Cl元素最高正價依次增高C.Li,Be,B原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多AC小結05Summary

小

結核外電子排布化合價原子半徑周期性變化證據(jù)推理模型認知思

考元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的變化，而呈現(xiàn)周期性的變化？謝謝觀看原子半徑失2

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論