山西省臨汾市霍州煤電集團第二中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是

（

）A．通常情況下，它們的單質均為氣體

B．它們在自然界中都存在游離態(tài)形式

C．它們都有對應的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物

參考答案：C略2.等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：7，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（

）A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：C解：發(fā)生反應有：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，討論：（1）若酸堿均過量，則產生的氫氣取決于鋁，鋁的質量相同，所以氫氣相等1：1；（2）若酸堿均不夠，產生的氫氣取決于酸堿，根據方程式，酸堿產生的比值為1：3（3）現在的比值是5：7，比值處于1：3和1：1之間，由于鋁消耗鹽酸量大于堿，此時鋁對于酸過量而對于堿不足鋁過量，故選C．3.屬于電解質的是（）A.Fe

B.Na2CO3

C.NaCl溶液

D.蔗糖參考答案：B【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，據此判斷?！驹斀狻緼、鐵是單質，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；B、碳酸鈉在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以碳酸鈉是電解質，B正確；C、NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電，是非電解質，D錯誤；答案選B。4.下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池工作過程中，每轉移2mol電子，負極質量減小207gD.氫氧燃料電池是一種具有廣闊應用前景的綠色電源參考答案：C試題分析：A、干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；B、在干電池中，Zn作負極，被氧化，故B正確；C、鉛蓄電池工作過程中，硫酸鉛在負極上析出，該極質量應該增加而非減小，故C錯誤；D、氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內，且工作的最終產物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，故D正確；答案為C。5.膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質區(qū)別是（

）。A．分散質粒子的大小

B．是不是一種穩(wěn)定的體系C．會不會產生丁達爾效應

D．粒子有沒有帶電荷參考答案：A略6.能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質是A．CH2=CH—COOH

B．CH2=CH—CH2OH

C．CH2=CH—CH3

D．CH2=CH—COOCH3參考答案：B7.下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是（

）

（1）配制100g10％的CuSO4溶液，稱取10g膽礬晶體溶于90g水中

（2）配制一定物質的量的濃度的H2SO4溶液，濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉移入容量瓶進行定容

（3）配制一定物質的量的濃度的H2SO4溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線

（4）實驗室制取氯氣，當二氧化錳足量且反應充分，利用收集到的氯氣的物質的量求算出的濃鹽酸中溶質的物質的量

A．只有（1）

B．只有（2）

C．（2）（3）（4）

D．（1）（3）（4）參考答案：D略8.下列有關堿金屬元素的性質從上到下遞變規(guī)律正確的是（）A．金屬性逐漸增強B．化合價逐漸升高C．失電子能力逐漸減弱D．最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱參考答案：A【考點】堿金屬的性質．【分析】A．堿金屬，從上到下電子層增多，半徑依次增大，失去電子能力依次增強；B．同主族原子最外層電子數相同，化合價相同；C．原子半徑越大，最外層電子數少，越容易失去電子；D．元素金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強．【解答】解：A．從上到下，堿金屬原子半徑依次增大，失去電子能力依次增強，金屬性依次增強，故A正確；B．堿金屬，從上到下電子層增多，半徑依次增大，最外層電子數相同，化合價都是+1價，故B錯誤；C．從上到下，堿金屬原子半徑依次增大，失去電子能力依次增強，故C錯誤；D．堿金屬從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸增強，故D錯誤；故選A．9.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.CaCO3與稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.FeCl3溶液與Fe反應：Fe3++Fe=2Fe2+參考答案：AA.鈉與水生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B.碳酸鈣難溶，CaCO3與稀鹽酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，C錯誤；D.FeCl3溶液與Fe反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，D錯誤，答案選A。10.人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性

C．還原性

D．氧化性參考答案：C略11.制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（

）A．乙烷和氯氣取代反應

B．乙烯和氯氣加成反應C．乙烯和HCl加成反應

D．乙烷和HCl作用參考答案：C略12.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6種離子中的3種，

已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

（

）

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32參考答案：D略13.已知最外層電子相同的原子具有相似的化學性質。在下列四種原子中，與氧原子化學性質相似的是A

B

C

D參考答案：D略14.實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是A.蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.實驗時冷卻水應從a進入，從b流出C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2參考答案：AA．為防止暴沸，蒸餾燒瓶需加入少量沸石，故A正確；B．冷凝管內冷卻水的流向，應該是低進高出，即從b進入，從a流出，故B錯誤；C．通過蒸餾，錐形瓶中能收集到純凈的蒸餾水，故C錯誤；D．該裝置只可用于分離海水中的水和無機鹽，不能將NaCl和MgCl2分離，故D錯誤，答案為A。15.關于元素周期表，下列有關說法不正確的是A．1869年俄國門捷列夫總結出了第一張元素周期表

B．元素周期表有7個周期和16個族

C．元素周期表的第ⅠA族全部是金屬元素

D．根據元素的原子結構可以推測它在元素周期表中的位置參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.511877.1

請回答：（1）濃硫酸的作用是__________；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。（2）球形干燥管C的作用是__________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是__________。（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出__________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行__________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A．反應掉乙酸和乙醇B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率（5）另一化學課外小組對上述實驗進行了改進，設計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有（寫出一條即可）__________。參考答案：(1)酸性（或制取乙酸）、催化劑、吸水劑

CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O

(2)防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝

上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺

(3)乙醇

蒸餾

(4)BC

(5)①增加了溫度計，有利于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度；②增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯【詳解】（1）由于加入的試劑是無水醋酸鈉，需要轉化為醋酸，則該反應中濃硫酸的作用是酸性（或制取乙酸），另外還起催化劑、吸水劑的作用；酯化反應中羧酸提供羥基，醇通過氫原子，若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，則能表示18O位置的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O。（2）圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝，同時起冷凝作用；碳酸根水解溶液呈堿性，加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺，反應結束后D中的現象是上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺。（3）由于無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH，所以加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入無水硫酸鈉除去水，由于乙醚與乙酸乙酯的沸點相差較大，因此通過蒸餾以得較純凈的乙酸乙酯；（4）A．乙醇與碳酸鈉不反應，A錯誤；B．乙醇與水互溶，乙酸的酸性強于碳酸，所以碳酸鈉的作用是反應掉乙酸并吸收部分乙醇，B正確；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出，C正確；D．根據以上分析可知碳酸鈉不能加速酯的生成，提高其產率，D錯誤。答案選BC。（5）圖2與圖1相比增加了冷凝裝置，因此與圖1所示裝置相比此裝置的主要優(yōu)點有增加了溫度計，有利于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度；其次增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯?！军c睛】本題主要是考查乙酸乙酯的制備與實驗改進，注意乙酸乙酯的制備原理、飽和碳酸鈉的作用，注意實驗方案設計評價的角度。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2=2SO3(g)，經4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3mol，計算：（1）

以O2表示的該反應的速率；(2)平衡時SO3的物質的量。參考答案：略18.某溶液中含有Mg2+、Na+、SO42-。已知該溶液中離子的物質的量濃度分別為：

[Na+]=amol/L，[SO42-]=bmol/L，則[Mg2+]=

mol/L參考答案：

mol/L

19.由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等?，F稱取一定質量的鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH

溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。試計算:(1)合金中Al的質量。(2)NaOH溶液的物質的量濃度。(3)稀硫酸的物質的量濃度。參考答案：（1）5.4g（2）4.0mol/L(3)0.8mol/L解析：（1）鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解生成鎂離子、鋁離子，向此溶液中加入NaOH溶液，從生成沉淀圖象分析可知，氫氧化鈉體積從0-25ml時沒有沉淀生成，說明原溶液中存在氫離子即硫酸過量，200-250mL段沉淀部分消失，發(fā)生的反應是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由鋁元素守恒得：n(Al)=n[Al(OH)3]=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g；（2）n(Al)=n[Al(OH)3]=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)