山西省呂梁市溫泉中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是

A．1.5g甲基(－CH3)所含有的電子數(shù)是NA

B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA

C．標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NA

D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA參考答案：B略2.下列各化合物的命名中正確的是A．1，3—二丁烯B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯C．3―丁醇D．2―甲基丁烷參考答案：D3.抗瘧疾藥物青蒿素可由香茅醛為原料合成．下列有關香茅醛的敘述錯誤的是（）A．分子式是C10H18OB．至少有六個碳原子處于同一平面C．能與新制Cu（OH）2懸濁液反應D．能與H2或Br2發(fā)生加成反應參考答案：B【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；B．該分子中連接碳碳雙鍵兩端的碳原子能共面；C．醛能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應；D．碳碳雙鍵、醛基能和氫氣發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應．【解答】解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H18O，故A正確；B．該分子中連接碳碳雙鍵兩端的碳原子能共面，該分子中最多有4個C原子共面，故B錯誤；C．醛能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，該物質(zhì)中含有醛基，所以能和新制氫氧化銅懸濁液反應，故C正確；D．碳碳雙鍵、醛基能和氫氣發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，醛基能被溴氧化，故D正確；故選B．4.下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動參考答案：C略5.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，為了防止白色污染參考答案：B略6.下列化學用語正確的是（

）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

B.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)2CH3C.四氯化碳的電子式：

D.苯的分子式：參考答案：B略7.下列可被工業(yè)上采用的冶金方法是()A.電解熔融的氯化鋁制鋁B.電解熔融的氯化鎂制鎂C.電解氯化鈉溶液制鈉D.高溫下用H2還原氧化鎂制鎂參考答案：B解析：氯化鋁是共價化合物,熔融狀態(tài)下不導電,故不能用電解熔融氯化鋁的方法制鋁,A錯誤;含Na+、Mg2+、Al3+的水溶液電解時,H+被還原,因而電解這樣的水溶液是得不到金屬單質(zhì)的,C錯誤;比Al活潑的金屬很難用一般的還原劑(如H2、CO、C等)把它們從化合物中還原出來。MgO的熔點很高,工業(yè)上制取鎂是采用電解熔融MgCl2的方法,D錯誤。8.科學研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物（短線表示化學?。┯胁煌奶匦裕渲衋具有抗癌作用，而b沒有；a是極性分子而b是非極性分子。則下列正確的說法是：（a）

（b）A．a(chǎn)、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似B．a(chǎn)在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a(chǎn)、b互為同素異形體D．a(chǎn)、b是同一物質(zhì)參考答案：B9.在高溫下某溶液中，溶解硝酸鉀、氯化鈉均達飽和，冷卻析出晶體的成分是A．純硝酸鉀晶體B．大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉C．等量的硝酸鉀和氯化鈉D．大量氯化鈉，少量硝酸鉀參考答案：B硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大。因此，冷卻硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，析出晶體的成分是大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉。結(jié)晶法可分離溶解度不同的兩種物質(zhì)。10.在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為10。若將的通人體積為1.0的密閉容器中，在該溫度時的最大分解率接近于（

）A．5％

B．17％

C．25％

D．33％參考答案：B略11.（雙選題）氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1＝－Q1kJ/molH2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ/mol已知Q1>Q2>0。下列說法正確的是A．上述兩個反應中反應物的總能量均大于生成物的總能量B．上述兩個反應中反應物的總能量均小于生成物的總能量C．H2(g)和Cl2(g)反應生成1molHCl(g)時放出Q1kJ的熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量參考答案：ADA.上述兩個反應是放熱反應，反應物的總能量均大于生成物的總能量，正確；B．上述兩個反應中反應物的總能量均小于生成物的總能量，錯誤；C．H2(g)和Cl2(g)反應生成2molHCl(g)時放出Q1kJ的熱量，錯誤；D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，正確；選AD。12.下列說法正確的是A．每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束B．f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素C．鋁的第一電離能大于K的第一電離能D．B電負性和Si相近參考答案：CD13.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A．X的原子半徑大于Y的原子半徑B．X的電負性大于Y的電負性C．X陰離子的半徑小于Y陽離子的半徑D．X的第一電離能小于Y的第一電離能參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少．【解答】解：X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少，A、Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)＞X，故A錯誤；B、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負性高于Y的電負性，故B正確；C、核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Y元素處于X元素的下一周期，Y的核電荷數(shù)更大，故離子半徑X陰離子半徑更大，故C錯誤；D、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，故D錯誤；故選B．14.下列化學用語的表達方式正確的是（

）①乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COOCH2CH3②CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

③乙烯的實驗式：C2H4

④S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

⑤葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

⑥CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

A．只有②⑥

B．只有③④

C．只有②③⑥

D．只有①②⑥參考答案：A略15.在可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是（

）

A.高溫高壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

D.低溫低壓參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)為測定NaOH溶液的濃度，實驗如下：用標準稀鹽酸溶液進行滴定（1）配制100mL0.1000mol·L-1鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

（2）用

量取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設每次所取NaOH溶液體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積/mL19.0023.0023.04該NaOH溶液的濃度約為____________________（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛

______（4）下列操作會造成測定結(jié)果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有

_____A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；E.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

F.搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外（5）畫出滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液的pH隨滴入標準鹽酸溶液體積的變化曲線（6）中和滴定的裝置和相似操作來做其它實驗，如據(jù)反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，應選_____________作指示劑；據(jù)反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液應裝在_______滴定管中。參考答案：(14分，每空2分)（1）100mL容量瓶（寫容量瓶1分）（2）堿式滴定管（或移液管）；0.1151mol·L-1（不寫4位有效數(shù)字得1分）（3）注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（4）DF(各1分,錯選0分)（5）圖略（6）淀粉溶液；酸式（各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某狀態(tài)下將1molO2、2molSO2和1molSO3的混合氣體壓入裝有V2O5的密閉容器中平衡時測得混合氣體對H2的相對密度為28.5。求：①反應前混合氣體的平均分子量；②平衡混合氣體的平均分子量；③根據(jù)上述計算結(jié)果，寫出原混合氣發(fā)生反應的化學方程式；

④求反應的轉(zhuǎn)化率。參考答案：解：①=

②=2×28.5=57

V2O5③2SO32SO2+O2

△

④

2SO3

2SO2

+

O2起始(mol):

1

2

1轉(zhuǎn)化(mol):

x

x

平衡(mol):

1-x

2+x.

1+∴x=42.1%

略18.常溫常壓下，60mL乙烯和氫氣、氧氣的混和氣體通過溴水后，氣體的體積縮小到40mL，使剩余氣體在一定條件下充分反應，再恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積變?yōu)?0mL。問原來的氣體中各種氣體的體積各是多少？參考答案：C2H4、H2、O2各