9.A一、選擇題1.BD2.A～C′B～A′C～D′D～B′3.C4.C5.B6.D7.A8.C9.B10.D二、填空題1.

4.10；；6.第九章振動7.一、選擇題1.D2.D3.D4.C5.B6.D7.A8.C9.C10.C二、填空題3.x＝t3＋8t－628；x0＝－628m；v0＝8m/s

8.v>=ul/h10.t＝1s；s＝1.5m；0.5rad

第十章波動一、選擇題1.A2.A3.C4.C5.D6.D7.B8.E9.A10.B二、填空題

第十一章波動光學(xué)70.2m0.38m0.18m或：由得所以一、選擇題

1.AD2.C3.C4.D5.B6.D7.C8.D9.C10.B二、填空題

第十二章氣體動理論

3

一容器內(nèi)儲有氧氣，溫度為27oC，其壓強為1.01×105Pa，求:(1)氣體分子數(shù)密度;(2)氧氣的密度;(3)分子的平均平動動能；(4)分子間的平均距離．解

14

有N個質(zhì)量均為m的同種氣體分子，它們的速率分布如圖所示.（1）說明曲線與橫坐標所包圍面積的含義（2）由N和求a值；（3）求在速率到

間隔內(nèi)的分子數(shù)；（4）求分子的平均平動動能.

18

目前實驗室獲得的極限真空約為1.33×10-11Pa，這與距地球表面1.0×104km處的壓強大致相等。試求在27oC時單位體積中的分子數(shù)及分子的平均自由程。（設(shè)氣體分子的有效直徑d=3.0×10-8cm）

20

如果理想氣體的溫度保持不變，當(dāng)壓強降為原值的一半，分子的平均碰撞頻率和平均自由程如何變化？解：已知由得一、選擇題

1.C2.B3.C4.A5.B6.B7.A8.C9.CDF10.C二、填空題

第十三章熱力學(xué)基礎(chǔ)

6-10

一壓強為1.0105pa，體積為1.010－3m3的氧氣自0℃加熱到100℃，問：（1）當(dāng)壓強不變時，需要多少熱量？當(dāng)體積不變時，需要多少熱量？（2）在等壓或等體過程中各作了多少功？解根據(jù)題給初始條件得氧氣的物質(zhì)的量為

查表知氧氣的定壓摩爾熱容定體摩爾熱容（1）等壓過程中氧氣（系統(tǒng)）吸熱等體過程中氧氣（系統(tǒng)）吸熱（2）在等壓過程中而在等體過程中，因氣體的體積不變，故做功為

6-11

如圖所示，系統(tǒng)從狀態(tài)A沿ABC變化到狀態(tài)C的過程中，外界有326J的熱量傳遞給系統(tǒng)，同時系統(tǒng)對外作功126J.如果系統(tǒng)從狀態(tài)C沿另一曲線CA回到狀態(tài)A，外界對系統(tǒng)作功為52J，則此過程中系統(tǒng)是吸熱還是放熱？傳遞熱量是多少？解系統(tǒng)經(jīng)ABC過程所吸收的熱量及對外所作的功分別為則由熱力學(xué)第一定律可得由A到C過程中系統(tǒng)內(nèi)能的增量由此可得從C到A系統(tǒng)內(nèi)能的增量為從C到A，系統(tǒng)所吸收的熱量為式中符號表示系統(tǒng)向外放熱252J

6-16

如圖所示，使1mol氧氣（1）由A等溫地變到B；（2）由A等體地變到C，再由C等壓地變到B.試分別計算氧氣所作的功和吸收的熱量.

解（1）沿AB作等溫膨脹的過程中，系統(tǒng)作功可知在等溫過程中，氧氣吸收的熱量為（2）沿A到C再到B的過程中系統(tǒng)做功和吸熱分別為

6-190.32kg的氧氣作圖中所示循環(huán)ABCDA，設(shè)V2=2V1，T1=300K，T2=200K，求循環(huán)效率.（已知氧氣的定體摩爾熱容的實驗值Cv,

m=21.1J·mol－1·K－1）解根據(jù)分析，因AB、CD為等溫過程，循環(huán)過程中系統(tǒng)作的凈功為循環(huán)過程中系統(tǒng)吸熱的總量為一、選擇題

1.C2.C3.D4.A5.D6.B7.B8.B9.A10.D二、填空題

第十四章相對論

18-17若一電子的總能量為5.0MeV，求該電子的靜能、動能、動量和速率。解粒子靜能是指粒子在相對靜止的參考系中的能量。對確定的粒子，為常數(shù)，故其靜能也為常數(shù)。對于電子，有，其靜能為由于電子的總能量，因此該電子相對觀察者所在的參考系還具有動能、動量和速率。電子動能為由，得電子的動量為由，得電子的速率為一、選