高中化學(xué)之原電池與電解池學(xué)問(wèn)點(diǎn)一、原電池與電解池比較：二、電池符號(hào)CuZn電池。左池：鋅片插在1mol·dm-3的ZnSO4溶液中。右池：銅1mol·dm-3CuSO4溶液中。兩池之間倒置的U形管叫做鹽橋〔鹽橋是由飽和KCl溶液和瓊脂裝入U(xiǎn)形管中制成。檢流計(jì)說(shuō)明電子從鋅片流向銅片。左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極。Cu-Zn電池可表示如下：負(fù)極：Zn-2eZn2+Cu2++2eCuZn+Cu2+Zn2+Cu

|Cu〔+〕〔－〕左，〕右界面“單質(zhì)與“極棒”寫在一起，寫在“|”外面。注明離子濃度〔c〕,氣態(tài)時(shí)用分壓〔p，物質(zhì)狀態(tài)：固態(tài)〔s〕,液態(tài)〔l〕等||”三、金屬腐蝕與防護(hù)：〔或合金〔或液體〕反響而腐蝕損耗的過(guò)程。本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化M–ne-====Mn+分類：①化學(xué)腐蝕：金屬與其他物質(zhì)直接氧化反響，金屬被氧化。〔不是電解質(zhì)溶液〔無(wú)電流產(chǎn)生〕②電化腐蝕：不純金屬或合金，發(fā)生原電池反響，活潑金屬被氧化。電解質(zhì)溶液 〔有電流產(chǎn)生〕鋼鐵腐蝕：金屬腐蝕的防護(hù)金屬腐蝕的緣由：金屬本身的組成和構(gòu)造是銹蝕的依據(jù)；外界條件〔如：溫度、濕度、與金屬接觸的物質(zhì)〕是促使金屬銹蝕的客觀因素。防護(hù)：不銹鋼?！灿椭?、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜〕③電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法。四、電解及其應(yīng)用電解的原理：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化復(fù)原反響的過(guò)程叫做電解。電解質(zhì)在溶解或熔化狀態(tài)下電離出自由離子，通電時(shí)，自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)，陽(yáng)離子移向陰極，在陰極獲得電子發(fā)生復(fù)原反響；陰離子移向陽(yáng)極，在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反響。電解質(zhì)導(dǎo)電過(guò)程就是電解過(guò)程。電解反響離子放電挨次〔不考慮濃度等其他因素〕放電：陽(yáng)離子得電子而陰離子失電的過(guò)程。上述挨次根本上與金屬活動(dòng)挨次全都，即越活潑的金屬，其陽(yáng)離子越難結(jié)合電子，但Fe3+氧化性較強(qiáng)，排在Cu2+之前?！?〕陰離子放電挨次〔注明：假設(shè)陽(yáng)極材料是金屬〔除t、u外〕電鍍：利用電解原理在某些金屬外表鍍上一層金屬或合金的過(guò)程，金屬叫鍍件，薄層鍍層。陽(yáng)極：鍍層金屬電鍍液：含有鍍層金屬離子的溶液。五、幾種常見型原電池鉛蓄電池〔-〕Pb|PbSO4〔s〕|H2SO4〔aq〕|PbSO4〔s〕|PbO2〔+〕Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O燃料電池,負(fù)極是通入復(fù)原劑的一方,正極是通入氧化劑的一方.如：氫氧燃料電池,電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液：正極：O24e-2H2O4OH-負(fù)極：2H2 –4e-+4OH-===4H2O又如：甲烷燃料電池;電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液：正極：2O28e-4H2O==8OH-CH410OH--8e-==CO2-37H2O總反響：CH42O22OH-CO2-33H2O鉛蓄電池〔充電〕陽(yáng)極：PbSO4-2e-2H2OPbO2SO42-4H+陰極：PbSO42e-==Pb+SO42-總反響式：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-鉛蓄電池〔放電〕正極O2：O2+-+O42-+H+4↓+H2O負(fù)極b：b-e-+O42-O4↓總反響式：PbPbO24H++2SO42-==2PbSO4↓+2H2O銀鋅紐扣電池〔堿性介質(zhì)〕正極g2：g2O+2O+e-g+H-負(fù)極n：n+H--e-O+H2O總反響式：Zn+Ag2O==ZnO+2AgAl─NaOH─Mg原電池正