山西省大同市泛亞中學2021年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是(

)

A．鍺是一種金屬性很強的元素

B．鍺的單質具有半導體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強

D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸參考答案：B略2.實驗室可用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．加熱B．不用稀硫酸，改用質量分數(shù)為98%的濃硫酸C．不用鐵片，改用鎂條D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B解析常溫下Fe在濃H2SO4中鈍化。3.分子式為CnH2nO2的羧酸與某醇酯化反應生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應所需羧酸和醇的質量比為1：1，則該羧酸是（

）

A.甲酸

B.乙酸

C.丙酸

D.丁酸參考答案：A4.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃時將1L該混合烴跟9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。則下列各組混合烴中符合此實驗結果的是()A．C2H4、C2H2

B．CH4、C2H6C．CH4、C2H4

D．C2H2、C3H6參考答案：C解析設混合烴的平均組成為CxHy，CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O，由題意可知反應前后氣體的體積不變，即1＋x＋＝x＋，解得y＝4。又因為兩種烴以任意比混合，所以兩種烴分子中都必須含4個氫原子。5.下列敘述正確的是

(

)

A．氨氣遇濃鹽酸產生白煙

B．碳酸氫鈉比碳酸鈉穩(wěn)定C．

硅酸鹽用于生產光導纖維

D．硅酸鹽不怕酸堿腐蝕參考答案：A略6.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

（

）①HCl比H2S穩(wěn)定

②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強

③HClO4酸性比H2SO4強

④Cl2能與H2S反應生成S

⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

A.②⑤

B.①②

C.①②④

D.①③⑤參考答案：A略7.下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略8.關于原電池說法不正確的是：(

)A.右圖所示原電池中，Cu為正極B.右圖所示原電池中，開關閉合時，化學能主要轉變?yōu)殡娔埽?/p>

斷開時，化學能主要轉變?yōu)闊崮蹸.在原電池中，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應D.在原電池中，電子從負極經過電解質溶液流向正極參考答案：D略9.在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內含中子的數(shù)目為（

）A．A+n+48+x

B．A-n-24-x

C．A-n+24-x

D．A+n+24-x參考答案：D略10.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一條件下的反應速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1 ④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①② B．①③C．③④

D．②④參考答案：D11.A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且ABC最外層電子數(shù)之和為19，則A、B、C三種元素按用順序是A.S、O、F B.F、O、S C.S、Cl、O D.N、F、Cl參考答案：B【詳解】A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A、B、C最外層電子數(shù)之和為19，則在周期表中可能存在以下幾種位置：①設A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x-1，則有x+x-1+x-1=19，x=7，則A為Cl，B為S，C為O；②設A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x+1，則有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合題意；③設A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x-1，則有x+x-1+x-1=19，x=7，則A為F，B為O，C為S；④設A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x+1，則有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合題意，答案選B。

12.2011年3月11日日本發(fā)生了特大地震，福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質，下列圖標警示的是放射性物品的是

(

)

參考答案：D略13.下列物質中含有氧原子的物質的量相同的是

A.0.3molO2和0.3molH2O

B.6.02×1022個CO2和0.1molKMnO4C.0.1molH2SO4和3.6gH2O

D.標況下11.2L的O2和28gCO參考答案：D14.下列物質中，難溶于水的是A.

CuSO4

B.BaCO3

C.

AgNO3

D.Ba(OH)2參考答案：B15.有如下兩個反應：①E（g）M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始時c(E)>c(A),且①的反應溫度高于②(其他條件不變)，則兩反應的速率大小為：Ａ．①>②Ｂ．①<②Ｃ．①=②Ｄ．無法確定參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2

廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2的工藝流程如下：（1）ClO2

發(fā)生器中的反應為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產中可用硫黃、濃硫酸代替反應原料中的SO2,其原因是_________________(

用化學方程式表示)。（2）反應結束后,向ClO2

發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_________________。（3）吸收器中生成NaClO2反應的離子方程式為_________________,吸收器中的反應溫度不能過高,可能的原因為_________________。（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2

并探究SO2

與Na2O2的反應。①為除去過量的SO2,C

中盛放的試劑為___________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,B中硬質玻璃管內肯定發(fā)生反應的化學方程式為_________________。③有同學認為B中硬質玻璃管內可能還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：同學們經過討論,認為上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。參考答案：(1)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

(2)驅趕出ClO2，確保其被充分吸收

(3)2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

防止H2O2分解(4)①NaOH溶液(或KMnO4溶液)

②2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

③稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇

如果反應后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根解析：（1）ClO2發(fā)生器中的反應為氯酸鈉與二氧化硫在濃硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，反應的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；（2）反應結束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收；（3）吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成NaClO2，反應的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，為了提高ClO2的利用率及防止H2O2分解，反應溫度不能過高；（4）①二氧化硫能被氫氧化鈉溶液或高錳酸鉀溶液吸收，所以C中盛放的試劑為NaOH溶液（或KMnO4溶液）。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，說明有氧氣產生，所以B中發(fā)生的反應可能為二氧化硫與過氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。③由于稀硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，另外如果反應后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根，所以方案不合理。點睛：本題考查物質的制備實驗的工業(yè)設計，本題注意把握物質的性質，從質量守恒的角度以及氧化還原反應的特點判斷生成物，為解答該題的關鍵，也是易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應①的化學方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應②的化學方程式是________________________________________________________________________。（4）反應③的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：

18.氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應的離子方程式為：

。e中的化學反應方程式為

。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學反應方程式表示為__________。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。參考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1