山西省大同市渾源縣第三中學2021年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖。下列敘述正確的A．正反應為吸熱反應

B．降低溫度，正反應速率增大C．a(chǎn)+b＜c+d

D．增大壓強，B轉化率增大參考答案：D略2.下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(

)①熱純堿溶液洗滌油污的能力強②誤將鋇鹽〔BaCl2、Ba(NO3)2〕當作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A.②③④

B.①②③

C.③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A略3.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：A．

B．

C．D．參考答案：A略4.對于可逆反應：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）

△H＜0，下列各圖正確的是

A

B

C

D參考答案：A略5.硫酸的下列反應中，能證明硫酸是強酸的是A.能與金屬銅反應

B.能與金屬鋅反應C.能與磷酸鈣反應

D.能使石蕊試液變紅參考答案：C6.如圖是關于反應A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（） A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓 C．增大反應物濃度，同時使用催化劑 D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應移動，增大壓強，使平衡向正反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動；B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應移動，減小壓強，使平衡向逆反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動；C、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動；D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動．解答：解：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，故A錯誤；B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，正反應速率應在原速率的下方，故B錯誤；C、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，圖象符合，故D正確．故選：D．點評：本題考查了外界條件對化學反應速率和平衡的影響、平衡移動圖象，難度較大，明確溫度、壓強、濃度變化引起化學反應速率變化是解本題的關鍵．7.下列敘述中正確的是

A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體

B．(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體

C．由于I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質中I2的熔點、沸點最低

D．液態(tài)氯化氫能導電，說明氯化氫不是共價化合物參考答案：B略8.“綠色化學”是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用．下列化學反應，不符合綠色化學概念的是（）A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2OC．制CuSO4：2Cu+O2═2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2OD．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O參考答案：D解：A、既消除消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體，還能得到（NH4）2SO3這種氮肥，不但方法合理科學，而且避免空氣污染，符合綠色環(huán)保要求，故A正確；B、用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染，防止空氣污染，避免酸雨的形成，符合綠色環(huán)保要求，故B錯誤；C、由銅制取氧化銅，氧化銅再與硝酸反應生成硝酸銅和水，不會導致空氣污染，符合倡導的綠色化學，故C錯誤；D、由此法制取硝酸銅，代價太大，且生成NO2氣體，會導致空氣污染，不符合倡導的綠色化學，故D錯誤；故選D．9.有A和B兩種有機物，含碳的質量分數(shù)相同，關于A和B的敘述正確的是（

）A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物C．A和B的最簡式一定相同

D．A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2質量一定相等參考答案：D略10.下列關于鋁的敘述中，不正確的是（

）A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應C.鋁是一種比較活潑的金屬

D.在化學反應中，鋁易失去電子，是還原劑參考答案：B略11.當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略12.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是

()

序號1234模型示意圖A.模型1對應的物質含有雙鍵

B．模型2對應的物質具有漂白性C．模型1對應的物質可與模型3對應的物質發(fā)生酯化反應D．模型3、模型4對應的物質均具有酸性，且酸性4強于3參考答案：C略13.用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是()A．溶液中的c(CH3COO－)

B．溶液中的c(H＋)C．溶液中的c(CH3COOH)

D．溶液中的c(OH－)參考答案：D略14.主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：A略15.羰基碳原子上連有甲基的化合物，與碘在強堿溶液中發(fā)生碘仿反應：，則下列化合物中能發(fā)生碘仿反應的是A．

B．

C．

D．參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯誤是

由此造成的測定結果

(偏高、偏低或無影響)（4）步驟②缺少的操作是

（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

Ml（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L參考答案：(1)紅色

無色(2)B(3)待測液潤洗錐形瓶

偏高(4)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準鹽酸潤洗2~3次(5)22.60(6)0.080(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海洋是一個巨大的資源寶庫，我們可以從海水中提取氯化鈉，并以氯化鈉和冰為原料制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣（C12）．其制取的主要工藝流程如下：（1）利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生

變化（選填：“物理”或“化學”）．（2）要除去食鹽水中混有少量的泥沙，你選擇的操作方法是

（3）請你寫出氯化鈉在生活中的一種用途

（4）氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應的化學方程式是

參考答案：（1）物理；（2）過濾；（3）調味品；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．試題分析：海水通過日曬蒸發(fā)濃縮得到粗鹽，粗鹽提純得到精鹽，溶解后制成飽和溶液，電解得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；（1）海水曬鹽利用的是氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑后析出氯化鈉晶體，屬于物理變化，故答案為：物理；（2）泥沙不溶于水，則泥沙與食鹽水的分離方法為過濾，故答案為：過濾；（3）氯化鈉是常見的調味品配制生理鹽水或作融雪劑，故答案為：調味品；（4）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．18.下圖是維生素A的分子結構：（1）維生素A中的含氧官能團是

（寫名稱）；（2）維生素A的分子式是

；（3）通常情況下1mol維生素A最多能與

mol溴反應；（4）試指出維生素A