山西省忻州市原平官地中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是(

)A．污水處理中的化學(xué)方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等B．青霉素是一種廣譜抗生素，在身體有炎癥時(shí)可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光導(dǎo)纖維的化學(xué)組成都是硅酸鹽D．微量元素在人體內(nèi)含量極少，對(duì)維持生命不是很重要參考答案：A略2.．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是A．羥基的電子式

B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

D．CO2的比例模型：參考答案：A略3.在某無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-C．I-、H+、Cl-、NO3-

D．Al3+、K+、SO42-、ClO-參考答案：A略4.同溫同壓下，對(duì)于等體積的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）氣體，下列說(shuō)法正確的是:（

）

A．含相同的分子數(shù)和原子數(shù)

B．含相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C．含相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同參考答案：A略5.2010年8月15日為舟曲特大山洪泥石流災(zāi)害全國(guó)哀悼日，為防止大災(zāi)之后有大疫，災(zāi)區(qū)的飲用水消毒是防止病從口入的措施之一。高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．高鐵酸鈉中鐵顯＋6價(jià)B．濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2

參考答案：A7.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）為：Na3N+H2O→NaOH+NH3↑,

NaH+H2O→NaOH+H2↑.有關(guān)它們的敘述正確的是（

）：①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略8.化學(xué)中常用圖像直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略9.為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NHC．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋參考答案：B略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結(jié)晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1mol·L－1硫酸溶液潤(rùn)洗C．用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無(wú)色透明D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量的氨氣參考答案：D略11.一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；

②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；

④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）

A．①②③④

B．①③C．①②D．①③④參考答案：答案：B12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．原子半徑：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置為第二周期第VIIA族C.1L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子參考答案：D略13.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4

B．BaS

C．BaSO3

D．BaSO4參考答案：A略14.A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略15.把4g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量為3g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：A．70%

B．52.5%

C．47.5%

D．30%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：請(qǐng)回答：（1）Y、Z的化學(xué)式分別為：Y；Z．X與B反應(yīng)的離子方程式為．（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）．（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是．（用化學(xué)式表示）（4）請(qǐng)寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式．（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是．參考答案：1.NH3；CO2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

2.大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣3.NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；

4.NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；5.c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．

專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：（1）由A、B反應(yīng)流程圖及比例關(guān)系可推A為AlCl3，B為NaOH，由B、C反應(yīng)流程圖知，Y為NH3，C應(yīng)該為銨鹽，所以C為NH4HSO4，則D只能為Na2CO3，氣體Z為CO2，（2）根據(jù)鹽類(lèi)水解原理分析碳酸鈉溶液顯示的酸堿性并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)酸、堿的電離以及鹽類(lèi)的水解的角度比較溶液pH的大??；（4）氫氧化鈉過(guò)量，硫酸氫銨中的氫離子和銨離子都參與反應(yīng)生成了氨氣和水；（5）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液一定滿(mǎn)足c（H+）=c（OH﹣），再根據(jù)銨離子的水解分析各離子濃度大?。獯穑航猓海?）由A、B反應(yīng)流程圖及比例關(guān)系可推A為AlCl3，B為NaOH，由B、C反應(yīng)流程圖知，Y為NH3，C應(yīng)該為銨鹽，所以C為NH4HSO4，D為Na2CO3，Z為CO2，X為氫氧化鋁，B為氫氧化鈉，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：NH3；CO2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）D是Na2CO3，由于溶液中CO32﹣水解，反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，導(dǎo)致溶液呈堿性，pH＞7，故答案為：大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（3）A、B、C、D四種溶液，其中NaOH和Na2CO3呈堿性的pH＞7，而且NaOH堿性＞Na2CO3，AlCl3和NH4HSO4呈酸性，pH＜7，酸性：NH4HSO4＞AlCl3，所以等物質(zhì)的量濃度A、B、C、D的pH由大到小的順序是：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4，故答案為：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；（4）B為氫氧化鈉溶液，C為硫酸氫銨，由于氫氧化鈉過(guò)量，硫酸氫銨中的銨離子和氫離子都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故答案為：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；（5）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣）；當(dāng)氫氧化鈉與硫酸氫銨按照1：1混合，溶液顯示酸性，要滿(mǎn)足溶液顯示中性，則氫氧化鈉需要稍過(guò)量，所以c（Na+）＞c（SO42﹣）；銨離子不水解時(shí)，硫酸氫銨溶液中c（SO42﹣）=c（NH4+），由于銨離子水解，所以c（SO42﹣）＞c（NH4+），因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故答案為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，題目難度中等，本題側(cè)重于鹽類(lèi)的水解考查，學(xué)習(xí)中注意把握常見(jiàn)混合物的化學(xué)性質(zhì)，本題是高考中的常見(jiàn)題型，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下:

3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)△H=Q(Q＜0)

完成下列填空：（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率為

mol/(L?min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。（2）若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比

m/n(填">""="或"<")。（3）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。①

該電池正極的電極反應(yīng)為

。②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：（1）0.02；

（2）<⑶CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝-442.8kJ∕mol

⑷①O2+2H2O+4e-=

4OH-

②2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（5）5．6×10—5mo1/L略18.太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．回答下列問(wèn)題：（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為

．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋

．（2）銅與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．類(lèi)鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是

．（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供

．（4）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為

．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是

g/cm3．（只要求列算式）．（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫(huà)“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9；亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)；（2）4NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能；（3）sp3；孤電子對(duì)；（4）分子間作用力；；（5）．（1）Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，Cu原子失去一個(gè)4s電子、一個(gè)3d電子生成二價(jià)銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；原子軌道中電子處于半滿(mǎn)、全滿(mǎn)、全空時(shí)最穩(wěn)定，二價(jià)銅離子價(jià)電子排布式為3d9、亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)，所以較穩(wěn)定，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)；（2）銅與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)、C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，（SCN）2結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣S﹣S﹣C≡N，每個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵，則1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸，故答案為：4NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能；（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，N原子含有孤電子對(duì)，所以氮原子提供孤電子對(duì)，故答案為：sp3；孤電子對(duì)；（4）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力；立方氮化硼中，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm=361.5×10﹣10cm，晶胞體積=（361.5×10﹣10cm）3，該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4、B原子個(gè)數(shù)為4，立方氮化硼的密度==g/cm3=g/cm3，故答案為：分子間作用力；；（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，每個(gè)N原子被4個(gè)B原子共用、每個(gè)B原子被4個(gè)N原子共用，所以其圖為，故答案為：．19.(16分)A是一種軍用催淚彈的主要成分。經(jīng)分析A的相對(duì)分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個(gè)甲基。化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1molC反應(yīng)可生成1molCu2O和1molD，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1